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A.鈹原子：

B.碳原子：

C.氯原子：

D.鋁原子：

方案一：檢驗(yàn)褪色后溶液的酸堿性；

方案二：測(cè)定反應(yīng)前溴水中 Br2 的物質(zhì)的量和反應(yīng)后溶液中 Br—離子的物質(zhì)的量。

（1）方案一是否可行__________填(“是”或“否”），理由是____________________。

（2）假設(shè)測(cè)得反應(yīng)前溴水中 Br2 的物質(zhì)的量為 amol，

若測(cè)得反應(yīng)后 n(Br－）＝__________mol，則說明溴水與乙醛發(fā)生取代反應(yīng)；

若測(cè)得反應(yīng)后 n(Br－）＝__________mol，則說明溴水與乙醛發(fā)生加成反應(yīng)；

若測(cè)得反應(yīng)后 n(Br－）＝__________mol，則說明溴水將乙醛氧化為乙酸。

（3）按物質(zhì)的量之比為 1︰5 配制 1000mLKBrO3－KBr 溶液，該溶液在酸性條件下完全反應(yīng)可生成 0.5molBr2。取該溶液 10mL 加入足量乙醛溶液，使其褪色，然后將所得溶液稀釋為 100mL，準(zhǔn)確量取其中 10mL，加入過量的 AgNO3 溶液，過濾、洗滌、干燥后稱量得到固體 0.188g。若已知 CH3COOAg 易溶于水，試通過計(jì)算判斷溴水與乙醛發(fā)生反應(yīng)的類型為__________(選填猜想序號(hào)）。

（4）寫出上述測(cè)定過程中的三個(gè)反應(yīng)的離子方程式：

①KBrO3 和KBr 在酸性條件下的反應(yīng)：______________________________；

②溴水與乙醛的反應(yīng)：______________________________；

③測(cè)定 Br－離子含量的反應(yīng)：______________________________；

【題目】用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是( )

A.常溫常壓下，含有的氧原子數(shù)為3 NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與足量的反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3 NA

C.NA個(gè)一氧化碳分子和甲烷的質(zhì)量比為7:4

D.固體溶于1L的水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為

進(jìn)行皂化反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的操作步驟如下：

（1）在圓底燒瓶中加入7～8g硬脂酸甘油酯，然后加入2～3gNaOH、5mL水和10mL酒精，其中加入酒精的作用是___。

（2）加熱反應(yīng)混合物約10min，皂化反應(yīng)基本完成，所得的混合物為___(填“懸濁液”、“乳濁液”、“溶液”或“膠體”)。

（3）向所得混合物中加入食鹽細(xì)粒，靜置一段時(shí)間，溶液分為上下兩層，高級(jí)脂肪酸鈉鹽在___層，這個(gè)過程稱為___。

（4）裝置中長(zhǎng)玻璃導(dǎo)管的作用為___。

下列說法正確的是（ ）

A. SO2排放到空氣中會(huì)形成pH≈5.6的酸雨

B. 可用CuSO4溶液檢驗(yàn)是否有X氣體生成

C. 在100℃～200℃溫度時(shí)發(fā)生的是置換反應(yīng)

D. 工業(yè)上可用濃硝酸處理工業(yè)尾氣中的SO2

【題目】合成氣轉(zhuǎn)變?yōu)榧状歼^程中，涉及如下反應(yīng)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) △H＝－90.8kJ/mol,現(xiàn)向體積為2L的恒容絕熱(起始溫度為T)密閉容器中充入1 mol CO和2 mol H2，反應(yīng)經(jīng)5min后達(dá)到平衡，測(cè)得CO的轉(zhuǎn)化率為50%。下列說法不正確的是

A.在0～5min內(nèi)，v(H2)＝0.1 mol·L－1·min－1

B.當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO和H2的物質(zhì)的量之比為1：2

C.其他條件不變時(shí)，若將該體系換成恒溫(起始溫度為T)恒容密閉容器，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率將增大

D.5min后，將甲醇液化分離出，此時(shí)平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)速率增大

（1）的名稱為______。

（2）的名稱為______。

（3）3-甲基-2-戊烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______。

（4）1,3,5-三甲基苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______。

（5）某烷烴的相對(duì)分子質(zhì)量為72，其一氯代物只有一種，該烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______。

（6）2,3-二甲基-2-丁烯的鍵線式為______。

【題目】利用海洋資源可以獲得很多物質(zhì)如從海水中可以得到食鹽等許多化工原料，可以通過蒸餾獲得淡水，從海洋植物中提取碘等．

一從海水得到的粗鹽中常含有雜質(zhì)需要分離提純，在除去懸浮物和泥沙之后，要用以下試劑①鹽酸、②Na2 CO3、③NaOH、④BaCl2來除去食鹽水中的、、．

（1）為有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入試劑的合理順序?yàn)?/span>______

a.先加 NaOH，后加Na2 CO3，再加 BaCl2

b.先加NaOH，后加BaCl2，再加Na2 CO3

C.先加BaCl2，后加NaOH，再加Na2 CO3

（2）判斷試劑BaCl2己經(jīng)足量的方法是______________________。

二海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在實(shí)驗(yàn)室里從海帶中提取碘的流程如下：

（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)灼燒海帶應(yīng)在______________(填儀器名稱)內(nèi)進(jìn)行

（2）步驟④中反應(yīng)的離子方程式是_______________________________。

（3）步驟⑤的實(shí)驗(yàn)操作為____________，應(yīng)選用的一種溶劑X可以是_____________。

a.苯、酒精 b.四氯化碳、苯 c.汽油、酒精

（4）步驟⑥的實(shí)驗(yàn)操作應(yīng)選用如圖中的______。

A. 一定溫度下，反應(yīng)2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)能自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)的ΔH<0

B. 氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為O2+2H2O+4e4OH

C. 常溫常壓下，氫氧燃料電池放電過程中消耗11.2 L H2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6.02×1023

D. 反應(yīng)2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)的ΔH可通過下式估算：

已知：I．R—CH2OHRCHO

ＩＩ．R1-CHO+R-C≡CNa

IV．

V．

請(qǐng)回答下列問題：

(1)D的名稱是_______；G中含氧官能團(tuán)的名稱是_______。

(2)反應(yīng)②的反應(yīng)類型為_______；A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。

(3)寫出反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式：______________________________。

(4)X分子中最多有_______個(gè)碳原子共平面。

(5)在H的同分異構(gòu)體中，同時(shí)能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)的芳香族化合物中，核磁共振氫譜上有4組峰，且峰面積之比為1∶1∶2∶6的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________。

(6)已知：仿照上述流程，設(shè)計(jì)以苯、乙醛為主要原料合成某藥物中間體的路線________________。