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【題目】硬脂酸甘油酯在堿性條件下水解的裝置如圖所示。

進行皂化反應實驗的操作步驟如下:

1)在圓底燒瓶中加入78g硬脂酸甘油酯,然后加入23gNaOH5mL水和10mL酒精,其中加入酒精的作用是___

2)加熱反應混合物約10min,皂化反應基本完成,所得的混合物為___(填“懸濁液”、“乳濁液”、“溶液”或“膠體”)。

3)向所得混合物中加入食鹽細粒,靜置一段時間,溶液分為上下兩層,高級脂肪酸鈉鹽在___層,這個過程稱為___

4)裝置中長玻璃導管的作用為___

【答案】溶解硬脂酸甘油酯 膠體 鹽析 導氣兼冷凝回流

【解析】

1)硬脂酸甘油酯在堿性條件下發生皂化反應;實驗時為了便于硬脂酸甘油酯和NaOH溶液充分混合均勻,反應徹底,常加入一定量的乙醇作溶劑,故答案為:溶解硬脂酸甘油酯;

2)油脂皂化后所得的混合物是膠體,故答案為:膠體;

3)硬脂酸鈉的密度小于水的,所以在上層;要分離出硬脂酸鈉,則應該向體系加入氯化鈉固體,降低硬脂酸鈉的溶解度,通過鹽析使其分離出來,故答案為:上;鹽析;

4)圖中長玻璃管的作用,除導氣外還兼有冷凝回流的作用,以提高原料的利用率,故答案為:導氣兼冷凝回流。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列實驗操作、現象與結論對應關系正確的是

選項

實驗操作

實驗現象

結論

A

相同溫度下,同時向

①4 mL 0.1 molL-1 KMnO4酸性溶液和②4 mL 0.2 molL-1 KMnO4酸性溶液中,分別加入4 mL 1 molL-1 H2C2O4溶液

中溶液先褪色

該實驗條件下,KMnO4濃度越小,反應速率越快

B

向煤爐中灼熱的煤炭上灑少量水

產生淡藍色火焰,煤炭燃燒更旺

加少量水后,可使煤炭燃燒放出更多的熱量

C

加熱2NO2(g) N2O4(g)平衡體系

顏色加深

證明正反應是放熱反應

D

分別測定室溫下等物質的量濃度的Na2SO3Na2CO3溶液的pH

后者較大

證明非金屬性

SC

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為驗證氧化性:Cl2>Fe3+>SO2,某小組用圖所示裝置進行實驗(夾持儀器和甲中加熱裝置已略,氣密性已檢驗)

實驗步驟:

(1)在甲裝置中,打開活塞a,加熱,待裝置中充滿黃綠色氣體時,與丙裝置連接。

(2)當丙裝置中FeC12溶液變黃時,停止加熱。

(3)打開活塞c,使約2mL的溶液滴入試管中,檢驗溶液中的離子。

(4)在乙裝置中,打開活塞b,待空氣排盡后,將乙中產生的氣體通入上述丙裝置變黃后的溶液中,一段時間后停止。

(5)更新丙中試管,打開活塞c,使約2mL的溶液滴入試管中,檢驗溶液中的離子。

回答下列問題:

(1)乙中發生反應的化學方程式為_________

(2)實驗中,證明氧化性Fe3+SO2的離子方程式為_________

(3)將甲裝置與丙裝置連接的目的是_______

(4)IIIIII三組同學分別完成了上述實驗,實驗結果如圖:

上述實驗結果一定能夠證明氧化性:Cl2>Fe3+>SO2的是______(用“I”、“II”、“III”代號回答)

(5)若要用以上甲和丙裝置證明氧化性為:Cl2> Fe3+> I2的結論,則步驟為:

①往丙的漏斗中加入兩種試劑_______和一種溶劑_____

②將甲裝置中產生的Cl2慢慢通入丙中,觀察丙的漏斗中溶液顏色變化。

③如果觀察到丙中溶液________則結論正確。

④停止通入Cl2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】對于工業合成氨反應:N2+3H22NH3,下列說法錯誤的是(  )

A.使用合適的催化劑可以加大反應速率B.升高溫度可以增大反應速率

C.增大N2濃度可以使H2完全反應D.增大N2濃度可以增大反應速率

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氫氣與氧氣生成水的反應是氫能源應用的重要途徑。下列有關說法正確的是

A. 一定溫度下,反應2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)能自發進行,該反應的ΔH<0

B. 氫氧燃料電池的負極反應為O2+2H2O+4e4OH

C. 常溫常壓下,氫氧燃料電池放電過程中消耗11.2 L H2,轉移電子的數目為6.02×1023

D. 反應2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)ΔH可通過下式估算:

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某有機物是藥物生產的中間體,其結構簡式如圖。下列有關敘述正確的是( )

A. 該有機物能與溴水發生加成反應

B. 該有機物與濃硫酸混合加熱可發生消去反應

C. 1 mol 該有機物與足量NaOH溶液反應最多消耗3 mol NaOH

D. 該有機物經催化氧化后能發生銀鏡反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列四幅圖示所表示的信息與對應的敘述相符的是(

A. 1表示H2O2發生反應過程中的能量變化,則H2的燃燒熱為241.8kJ·mol—1

B. 2表示某吸熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化

C. 3表示一定條件下H2Cl2生成HCl的反應熱與途徑無關,則 H1=H2+H3

D. 4表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響,乙的壓強大

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】依巴斯汀是一種抗過敏藥物,羥基依巴斯汀(H)是該藥物在人體中的初級代謝產物,其人工合成路線如下:

已知:

R-ClR-NH-R’

(1)F的結構簡式為____________________

(2)下列說法不正確的是__________

A.l mol B可以和4 mol H2加成

B.X具有堿性

C.C可以發生取代、消去、加成等反應

D.1 mol E可以和3 mol NaOH反應

(3)寫出由C生成D的反應方程式__________________________________________

(4)F生成G過程中,Na2CO3的作用:___________________________________

(5)以苯和為原料合成,請設計出合成路徑。___________

(6)有機物Y的分子組成比X(C5H11NO)1“CH2,寫出三個滿足下列條件的Y的同分異構體:________________________

①Y的分子中含有六元環狀結構

核磁共振氫譜表明Y分子中含有4種不同化學環境的氫

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室制備Cl2通常采用如圖所示裝置:

(1)A裝置中發生反應的化學方程式是________;每生成0.5 mol Cl2,被氧化的物質的物質的量是_____mol

(2)儀器a的名稱是_________

(3)B裝置中所盛的試劑是________________

(4)實驗時,通常采用密度為1.19 g/cm3、濃度為36.5%的濃鹽酸。該濃鹽酸的物質的量濃度為________

(5)將如圖裝置代替裝置DE,可進行“氯氣與金屬鈉反應”的實驗,以下敘述正確的是________

A. 反應生成的大量白煙是氯化鈉晶體

B. 玻璃管尾部塞一團浸有堿液的棉球是用于吸收過量的氯氣,以免其污染空氣

C. 玻璃管中,鈉燃燒時會產生蒼白色火焰

D. 若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化鉀溶液,可據其顏色變化判斷氯氣是否被堿液完全吸收

(6)E裝置中發生反應的化學方程式是________________;為驗證E裝置反應后的溶液中存在Cl-,正確的操作是_____________

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