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（1）如圖為相互串聯的甲、乙兩個電解池，試回答下列問題。

①乙池中若滴入少量酚酞，開始一段時間后，_____電極附近呈紅色（填“鐵”或“碳”）。

②甲池若為用電解原理精煉銅的裝置，A極電極反應式為_____。

③甲池若為用電解原理精煉銅的裝置，陰極增重12.8g時，則乙池陽極放出氣體在標準狀況下的體積為_____(不考慮氣體溶解情況)。

（2）人工腎臟可用電化學方法除去代謝產物中的尿素[CO(NH2)2]，原理如圖。

①陽極反應生成的氯氣將尿素氧化而得以除去，試寫出該反應的化學方程式_____。

②若兩極共收集到氣體13.44L(標況)，則除去的尿素質量為_____ g(忽略氣體的溶解)。

（1）A、B、C之間有如圖的轉化關系，若A為AlCl3，寫出A和C反應的離子方程式：_______________；

（2）檢驗Na2SO4和NaCl混合溶液中的Cl-的方法是：向少量混合液中加入足量a溶液，充分震蕩后靜置，然后取上層清液于試管中，再加入幾滴b溶液，產生白色沉淀。試劑a、b分別是_____________ 、_______________

（3）已知H2、CO的燃燒熱分別是akJ∕mol、bkJ∕mol，1mol液態水變為氣態水吸收ckJ熱量，C(s) + H2O(g)= CO(g)+ H2(g)△H=dkJ∕mol，寫出碳(C)燃燒的熱化學方程式____________________。

（4）Mg、Al設計成如圖所示原電池裝置：若電解液為鹽酸，正極的電極反應為__________。若電解液為氫氧化鈉溶液，負極的電極反應為________________。

（5）寫出用氫氧化鉀做電解質溶液，甲醇(CH3OH)為燃料的負極的電極反應：__________________。

（6）若鉛蓄電池負極質量增加19.2g，則其正極質量增加____________ g。

A. NaHCO3的水解：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－

B. CaCO3的電離：CaCO3Ca2+＋CO32-

C. 碳酸鈣的溶解平衡：CaCO3(s)Ca2＋(aq)＋CO32－(aq)

D. Na2S溶液的水解：S2-＋2H2OH2S＋2OH-

25℃時，有關離子在水溶液中沉淀時的pH數據：

請回答下列問題：

(1)流程中旨在提高化學反應速率的措施有________________________________。

(2)操作I的名稱是__________________，濾渣1成分為_________，濾渣2的成分為_____________。

(3)鋯英石經“高溫熔融”轉化為Na2ZrO3，寫出該反應的化學方程式：____________________。

(4)“調節pH”時，合適的pH范圍是__________________。為了得到純的ZrO2，Zr(OH)4需要洗滌，檢驗Zr(OH)4是否洗滌干凈的方法是__________________。

(5)寫出“高溫煅燒”過程的化學方程式________________________________。根據ZrO2的性質，推測其一種用途________________________________。

【題目】一定條件下反應2AB(g)A2(g)＋B2(g)達到平衡狀態的標志是

A. 單位時間內生成nmolA2，同時消耗2n molAB

B. 容器內，3種氣體AB、A2、B2共存

C. AB的消耗速率等于A2的消耗速率

D. 容器中各組分的體積分數不隨時間變化

①在甲試管(如圖)中加入3mL乙醇、2mL濃硫酸和2mL乙酸的混合溶液。

②按上圖連接好裝置(裝置氣密性良好)并加入碎瓷片，用小火均勻地加熱3～5min。

③待試管乙中收集到一定量產物后停止加熱，撤出試管乙并用力振蕩，然后靜置待分層。

④分離出乙酸乙酯、洗滌、干燥。

(1)配制該混合溶液的主要操作步驟為______；反應中濃硫酸的作用是_____。

(2)寫出制取乙酸乙酯的化學方程式：_________。

(3)上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是________(填字母)。

A.中和乙酸和乙醇

B.中和乙酸并吸收部分乙醇

C.乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出

D.加速酯的生成，提高其產率

(4)欲將乙試管中的物質分離以得到乙酸乙酯，必須使用的儀器有________；分離時，乙酸乙酯應該從儀器的________(填“下口放出”或“上口倒出”)。

（1）沉淀C是___(填化學式)，由此可確定溶液X中肯定不存在的陽離子有___。

（2）氣體A是___(填化學式)，產生氣體A的離子方程式為___。

（3）步驟④中發生反應的離子方程式為___。

（4）根據題給信息和圖中轉化關系，可以確定溶液X中肯定存在的離子有___，可能存在的離子有___。

（1）稀硫酸應放在___(填寫儀器名稱)中。

（2）本實驗通過關閉開關___、打開開關___，將儀器中的空氣排盡后，后續實驗就可觀察到氫氧化亞鐵的顏色。

（3）在FeSO4溶液中加入(NH4)2SO4固體可制備莫爾鹽晶體[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O](相對分子質量392)，該晶體比一般亞鐵鹽穩定，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。

①為洗滌(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O粗產品，下列方法中最合適的是___。

a.用冷水洗 b.先用冷水洗，后用無水乙醇洗

c.用30%的乙醇溶液洗 d.用90%的乙醇溶液洗

②為了測定產品的純度，稱取ag產品溶于水，配制成500mL溶液。每次取待測液20.00mL，用濃度為bmol/L的酸性KMnO4溶液滴定，實驗結果記錄如下：

滴定過程中發生反應的離子方程式為___。滴定終點的現象是___。

通過實驗數據計算的該產品純度為___(用字母a、b表示)。

(1)圖中A、C分別表示_____、____，E的大小對該反應的反應熱有無影響？____(填“有”或“無”)。該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點升高還是降低？____，理由是_________。

(2)圖中ΔH＝____kJ/mol。

(3)如果反應速率v(SO2)為0.05 mol·L－1·min－1，則v(O2)＝____ mol·L－1·min－1，v(SO3)＝___mol·L－1·min－1。

①0.1mol/L硫酸、②小蘇打、③純堿、④二氧化碳、⑤葡萄糖、⑥0.1mol/LNaOH溶液、 ⑦氫氧化鐵膠體、⑧氨水、⑨Al2O3、⑩硫酸鐵溶液

（1）上述十種物質中，屬于非電解質的有___（填序號）。

（2）有兩種物質在水溶液中可發生反應，離子方程式為：H++OH-=H2O，這兩種物質的序號是___（填序號）。

（3）既能跟鹽酸反應又能跟NaOH溶液反應的是___（填序號）。

（4）現有100mL⑩溶液中含Fe3+5.6g，則溶液中c(SO42-)=___。