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A.銅的電解精煉中，若陽極質量減少32g，則轉移電子的電子數為6.02×1023

B.吸熱反應發生過程中要不斷從外界獲得能量，放熱反應一定不需要吸收外界能量

C.在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態水，放出285.8kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-285.8kJ/mol

D.已知稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq)=H2O(l)ΔH=-53.7kJ/mol，若將含0.5molH2SO4的濃溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于53.7kJ

【題目】在一定條件下的定容密閉容器中，發生反應2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g), 下列哪種情況，能表明反應達到平衡狀態

A. SO3的體積百分含量保持不變

B. SO2速率是O2速率的2倍

C. SO3的濃度是O2濃度的2倍

D. 單位時間內SO2消耗的濃度等于SO3生成的濃度

A.NH3催化還原NO為吸熱反應

B.過程Ⅰ中NH3斷裂非極性鍵

C.過程Ⅱ中NO為氧化劑，Fe2+為還原劑

D.脫硝的總反應為： 4NH3(g)+4NO(g)+ O2(g) 4N2(g)+6H2O(g)

A.H2O(g)= H2(g)＋O2(g)　ΔH＝242 kJ·mol－1

B.2H2(g)＋O2(g)= 2H2O(l)　ΔH＝－484 kJ·mol－1

C.H2(g)＋O2(g)= H2O(g)　ΔH＝242 kJ·mol－1

D.2H2(g)＋O2(g)= 2H2O(g)　ΔH＝484 kJ·mol－1

A. 電解NaCl溶液時可用鐵做電極,其離子方程式為：2Cl- + 2H2O = 2OH-+ H2↑+ Cl2↑

B. 向苦鹵中加入Cl2的作用是置換出溴單質，該過程體現了還原性：Cl- > Br-

C. 實驗室模擬海水提取淡水，除夾持裝置外只用到的儀器有蒸餾燒瓶、酒精燈、錐形瓶

D. Br2 與SO2的水溶液發生反應的離子方程式為：Br2 + SO2 + 2H2O =4H+ + 2Br- + SO42-

A.在周期表金屬與非金屬分界處尋找用于研制新農藥的元素

B.H2、D2、T2互為同位素

C.如圖所示實驗可證明元素的非金屬性：Cl＞C＞Si

D.用中文“”（ào）命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0族

A. 原溶液的c(H+)=4mol·L—1

B. 若a=3，則原溶液中c(Cu2+)=1mol·L—1

C. 原溶液中的c(NO3-)=7mol·L-1

D. BC段發生反應的離子方程式為Cu2++Fe=Fe2++Cu

(1)核電荷數為6和14的元素原子，它們的____________相同，____________不相同；核電荷數為15和16的元素原子，它們的____________相同，____________不相同；核電荷數為10和18的元素原子，它們的最外層電子數均為____________，它們的元素符號分別是____________、____________。

(2)某元素的原子核外有三個電子層，最外層電子數是核外電子總數的，該元素的元素符號是____________，原子結構示意圖是____________。

已知：MnCO3+2NH4Cl=MnCl2+CO2↑+2NH3↑+H2O．

相關金屬離子[c0（Mn+）=0.1mol·L－1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：

（1）焙燒時溫度對錳浸取率的影響如圖。焙燒時適宜的溫度為___________左右；800℃以上錳的浸取率偏低，可能的原因是___________。

（2）凈化包含三步：①加入少量MnO2，添加少量MnO2的作用是____________。發生反應的離子方程式為___________。

②加氨水調pH，溶液的pH范圍應調節為___________～8.1之間。生成的沉淀主要是___________。

③加入MnF2，沉淀除去Ca2+，若溶液酸度過高，Ca2+沉淀不完全，原因是___________。

（3）碳化結晶中生成MnCO3的離子方程式為____________。

回答下列問題：

(l)C的名稱是 ____，I的分子式為____。

(2)E→F的反應類型為____，G中官能團的名稱為____ 。

(3) A→B的化學方程式為________。

(4)反應G→H的試劑及條件是________。

(5)寫出符合下列條件的D的同分異構體：________。

①能發生銀鏡反應 ②與FeC13溶液顯紫色 ③核磁共振氫譜峰面積之比1:2:2:3

(6)寫出以溴乙烷為原料制備H的合成路線（其他試劑任選）_____。