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【題目】扁桃酸D在有機合成和藥物生產中有著廣泛應用。用常見化工原料制備D,再由此制備有機物I的合成路線如下:

回答下列問題:

(l)C的名稱是 ____I的分子式為____

(2)E→F的反應類型為____G中官能團的名稱為____

(3) A→B的化學方程式為________

(4)反應G→H的試劑及條件是________

(5)寫出符合下列條件的D的同分異構體:________

①能發生銀鏡反應 ②與FeC13溶液顯紫色 ③核磁共振氫譜峰面積之比1:2:2:3

(6)寫出以溴乙烷為原料制備H的合成路線(其他試劑任選)_____

【答案】苯甲醛 C11H10O4 取代反應(或水解反應) 羰基、羧基 +2Cl2+2HCl H2/Ni,加熱 CH3CH2BrCH3CH2OHCH3CHO

【解析】

根據流程圖,A為甲苯,甲苯與氯氣在光照條件下發生側鏈的取代反應生成B,因此BB在氫氧化鈉溶液中發生水解反應生成C,則C,根據信息,D;丙烯與溴發生加成反應生成EE12-二溴丙烷,E在氫氧化鈉溶液中水解生成FFF被高錳酸鉀溶液氧化生成GGG與氫氣加成得到HH發生酯化反應生成I,加成分析解答。

(l)根據上述分析,C,名稱為苯甲醛,I()的分子式為C11H10O4

(2)E→F12-二溴丙烷在氫氧化鈉溶液中發生水解反應生成的反應; G()中官能團有羰基、羧基;

(3) 根據上述分析,A→B的化學方程式為+2Cl2+2HCl

(4)反應G→H為羰基的加成反應,試劑及條件為H2/Ni,加熱;

(5) D,①能發生銀鏡反應,說明結構中存在醛基;②與FeC13溶液顯紫色,說明含有酚羥基;③核磁共振氫譜峰面積之比1:2:2:3,符合條件的D的同分異構體有

(6) 以溴乙烷為原料制備H(),需要增長碳鏈,根據流程圖中制備D的分析,可以結合題中信息制備,因此需要首先制備CH3CHO,可以由溴乙烷水解生成乙醇,乙醇氧化生成乙醛,因此合成路線為CH3CH2BrCH3CH2OHCH3CHO

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列化學用語正確的是( )

A. H2SO3的電離方程式:H2SO32H+SO32

B. NaHSO4在水溶液中的電離方程式: NaHSO4= Na+H+SO42

C. Na2CO3的水解∶CO32+2H2OH2CO3+2OH

D. NH4Cl的水解:NH4++H2O = NH3·H2O+H

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氮的化合物合成、應用及氮的固定一直是科學研究的熱點

1)以為原料合成化肥尿素的主要反應如下:

a_________

2)尿素可用于濕法煙氣脫氮工藝,其反應原理為:

若煙氣中時,通入一定量的空氣(體積分數為),可利用此法達到最佳脫氮效果則同溫同壓下, _________

3)工業固氮反應中,在其他條件相同時,分別測定的平衡轉化率在不同壓強()下隨溫度變化的曲線,如圖所示正確的是_________(填“A”或“B”),的大小關系為_________(填“>”或“<”或“=”),原因是_________

A. B.

4)在一定溫度下,將混合置于密閉容器中發生工業合成氨反應,2分鐘達到平衡狀態,測得氣體總物質的量為

NH3表示該反應的平均速率_________

②已知平衡時,容器壓強為,則平衡常數_________(保留2位有效數字)。

5)電池在生產生活中有廣泛的應用,有人設想以為反應物,以溶有A的稀鹽酸為電解質溶液,可制造出既能提供電能,又能固氮的新型燃料電池,裝置如圖所示.電池正極的電極反應式是_________A_________(填化學式)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】部分短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表:

元素

原子半徑/

0.160

0.111

0.106

0.066

主要化合價

+2

+1

+2

+6-2

-2

下列敘述正確的是(

A.一定是金屬元素

B.原子半徑大小:

C.的簡單氫化物的沸點比的大

D.可能形成陰、陽離子個數比為的兩種化合物

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】向足量稀硫酸(不考慮反應過程中硫酸濃度的變化)中加入一定量的鋅粒,同時不斷向其中滴加硫酸銅溶液,觀察到生成氫氣的速率如圖所示。下列有關說法錯誤的是(  )

A.AB段速率的變化可能是因為溶液溫度逐漸升高

B.AB段速率的變化可能是因為形成了銅鋅原電池

C.BC段速率的變化可能是因為溶液溫度逐漸降低

D.BC段速率變化的原因主要是置換出的銅太多,覆蓋在鋅粒表面,阻礙了反應的進行

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】海水約占地球表面積的71%,具有十分巨大的開發潛力。下圖是開水資源綜合利用的工藝圖,以下說法正確( )

A. 電解NaCl溶液時可用鐵做電極,其離子方程式為:2Cl- + 2H2O = 2OH-+ H2↑+ Cl2

B. 向苦鹵中加入Cl2的作用是置換出溴單質,該過程體現了還原性:Cl- > Br-

C. 實驗室模擬海水提取淡水,除夾持裝置外只用到的儀器有蒸餾燒瓶、酒精燈、錐形瓶

D. Br2 SO2的水溶液發生反應的離子方程式為:Br2 + SO2 + 2H2O =4H+ + 2Br- + SO42-

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為落實五水共治,某工廠擬綜合處理含NH4+廢水和工業廢氣(主要含N2CO2SO2NOCO,不考慮其他成分),設計了如下流程:

下列說法不正確的是

A. 固體1中主要含有Ca(OH)2CaCO3CaSO3

B. X可以是空氣,且需過量

C. 捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO

D. 處理含NH4+廢水時,發生反應的離子方程式為:NH4++NO2-==N2↑+2H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1)元素周期表中第VIIA族元素的單質及其化合物的用途廣泛。

①與氯元素同族的短周期元素的原子結構示意圖為______

②能作為氯、溴、碘元素非金屬性(原子得電子能力)遞變規律的判斷依據是____

a. Cl2Br2I2的熔點 b. Cl2Br2I2的氧化性

c. HClHBrHI的熱穩定性 d. HClHBrHI的酸性

③設計一個實驗方案,證明氧化性Cl2Br2___________

2)鉛是碳的同族元素,比碳多4個電子層。

①鉛在元素周期表的位置為_______

PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體,反應的化學方程式為___________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】能源危機是當前全球性的問題,開源節流是應對能源危機的重要舉措。

1)下列做法有助于能源開源節流的是____(填序號)

a.大力發展農村沼氣,將廢棄的秸稈轉化為清潔高效的能源

b.大力開采煤、石油和天然氣以滿足人們日益增長的能源需求

c.開發太陽能、水能、風能、地熱能等新能源,減少使用煤、石油等化石燃料

d.減少資源消耗,增加資源的重復使用、資源的循環再生

2)科學家正在研究利用催化技術將尾氣中的NOCO轉變成CO2N2,化學方程式如下:2NO+2CO2CO2+N2H0。為了測定在某種催化劑作用下的反應速率,在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NOCO濃度如表:

時間/s

0

1

2

3

4

5

C(NO)(×10-4mol·L-1)

10.0

4.50

2.50

1.50

1.00

1.00

C(CO)(×10-3mol·L-1)

3.60

3.05

2.85

2.75

2.70

2.70

請回答下列問題(均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響)

2s內的平均反應速率v(N2)=______;達到平衡時,NO的轉化率為_____,氣相中NO所占的體積分數為______

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