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【題目】（1）現有某氣體（由雙原子分子構成），其摩爾質量為，阿伏加德羅常數用表示，試求

①該氣體在標準狀況下的體積為____。

②該氣體所含原子數為____。

（2）用雙線橋表示銅與濃硫酸反應的電子轉移方向和數目：__________________

當有被還原時，轉移電子的物質的量為____，生成標準狀況下的體積為___。

(1)鹽酸的物質的量濃度為_________。

(2)混合物中,n(NaHCO3):n(KHCO3)=_________。

【題目】某純堿樣品含有少量雜質，某興趣小組用如圖所示裝置測定純堿樣品中的質量分數（鐵架臺、鐵夾等均已略去）。

實驗步驟如下：

Ⅰ.按圖連接裝置，并檢查氣密性；

Ⅱ.準確稱量盛有堿石灰的干燥管的質量為；

Ⅲ.準確稱量純堿樣品放入容器中；

Ⅳ.打開分液漏斗的旋塞，緩緩滴入稀硫酸，至不再產生氣泡為止；

Ⅴ.打開彈簧夾，往試管中緩緩鼓入空氣數分鐘，最后稱得干燥管的質量為。

請回答下列問題：

（1）檢查裝置氣密性的方法為____________。

（2）裝置中試劑應選擇_____，目的是________。

（3）裝置的作用是____，步驟中“緩緩鼓入空氣數分鐘”的目的是____________。

（4）根據實驗中測得的有關數據，計算純堿樣品的質量分數為___（保留三位有效數字），若沒有裝置，會導致測量結果____（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。

A. B. C. D. E.

（1）儀器的名稱分別為____、____。

（2）分離以下混合物應主要選用上述哪種儀器（填字母符號）

a.除去澄清石灰水中懸浮的顆粒____；

b.提取食鹽水中的固體____；

c.除去油水中的水：_____。

A.NaOH溶液加熱煮沸以除去其中溶解氧

B.A電極用碳棒，B電極用鐵棒

C.B電極發生的反應是：2H2O+2e- = H2↑+ 2OH-

D.電解池中的電解液也可以用NaCl溶液

【題目】環戊二烯可用于制備二茂鐵（Fe(C5H5)2，結構簡式為），后者廣泛應用于航天、化工等領域中。二茂鐵的電化學制備原理如圖所示，其中電解液為溶解有溴化鈉（電解質）和環戊二烯的DMF溶液（DMF為惰性有機溶劑）。下列說法錯誤的是（ ）

A.制備二茂鐵總反應為：Fe+2=+H2↑

B.電解制備需要在無水條件下進行

C.Ni電極與電源負極連接

D.陽極電極反應為：2Br－－2e－=Br2

【題目】某化學興趣小組同學用下圖裝置測定氧化鐵樣品（含和）中的質量分數，下列說法正確的是（ ）

A.實驗室用和濃鹽酸制備時也可用裝置①

B.實驗開始時先點燃④處酒精燈，再打開彈簧夾

C.裝置⑥的作用是吸收④中生成的水蒸氣

D.裝置②③盛裝的試劑分別為溶液和濃硫酸

A.反應①、②屬于氧化還原反應，③屬于非氧化還原反應

B.Y的離子半徑比Z的離子半徑小

C.反應③可以證明X的非金屬性強于W

D.一定條件下，x與甲反應生成丁

A.通入水中：

B.溶液中加入過量氨水：

C.向溶液中通入足量氯氣：

D.硫酸溶液和溶液反應：

A.該反應的△H大于0

B.CO2(g)和CaO(s)的總能量大于CaCO3(s)的總能量

C.化學鍵斷裂吸收能量，化學鍵形成放出能量

D.由該反應可推知：凡是需要加熱才能發生的反應均為吸熱反應