Question

【題目】（1）現有某氣體（由雙原子分子構成），其摩爾質量為，阿伏加德羅常數用表示，試求

①該氣體在標準狀況下的體積為____。

②該氣體所含原子數為____。

（2）用雙線橋表示銅與濃硫酸反應的電子轉移方向和數目：__________________

當有被還原時，轉移電子的物質的量為____，生成標準狀況下的體積為___。

Answer 1

【答案】×22.4 2 22.4

【解析】

(1)根據n===；

(2)根據化合價的變化，用雙線橋的箭頭由氧化劑指向還原產物，由還原劑指向氧化產物，根據化合價的變化，找到轉移的電子數，生成二氧化硫的物質的量，由n=，得到二氧化硫的體積；

(1)m g某氣體的物質的量為n==mol，該氣體在標準狀況下的體積為V=nVm=×22.4L；

所含氣體的分子數N=nNA=×NA mol，該分子是雙原子分子，故原子數為×NA×2=；

(2)由于銅的化合價升高了2，硫的化合價降低了2，所以該反應轉移2mol電子，表示方法為：；當有2mol硫酸參加反應，被還原的硫酸為1mol，轉移電子的物質的量為2mol電子，生成1mol；所以則當有被還原時，轉移電子的物質的量為2mol，生成為1mol，在標況下的體積為V=nVm=1mol×22.4L/mol=22.4L。