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++H2O+CO2

下列說法正確的是( )

A.可用酸性溶液檢測上述反應是否有阿魏酸生成

B.香蘭素、阿魏酸均可與、溶液反應

C.通常條件下，香蘭素.阿魏酸都能發生取代、加成、氧化反應

D.香蘭素最多可以與發生加成反應

(2)超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層。科學家正在研究利用催化技術將尾氣中的NO和CO轉變成CO2和N2，化學方程式為2NO＋2CO2CO2＋N2，為了測定在某種催化劑作用下的反應速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：

請回答下列問題：

①前2s內的平均反應速率υ(N2)＝____；

②上述條件下，該反應的平衡常數為____；

③上述條件下，測得某時刻反應體系中各物質的物質的量濃度均為0.01 mol/L，則此時反應處于____狀態。(填“平衡”或“向右進行”或“向左進行”)

(3)實驗室常用0.10 mol/L KMnO4標準酸性溶液來測定H2C2O4樣品的純度(標準液滴待測液)，其反應原理為：5H2C2O4＋2MnO4－＋6H＋=10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O。

①KMnO4標準液應裝在____(填“酸式”或“堿式”)滴定管；

② 清水洗凈滴定管后直接裝入標準液，則測定結果會____；(填“偏大”或“偏小”或“不變”)

③ 滴定過程中發現一段時間后反應速率明顯加快，除去溫度的影響，你認為最有可能的原因是____。

【題目】常溫下，在10 mL 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1HCl溶液，溶液的pH逐漸降低，此時溶液中含碳微粒的物質的量分數變化如圖所示，下列說法不正確的是

A.溶液的pH為7時，溶液的總體積大于20 mL

B.在B點所示的溶液中：c(Na＋)＋c(H＋) ＝2c()＋c()＋c(OH－)＋c(Cl－)

C.在A點所示的溶液中： c(Na＋)＝c()＝c()>c(OH－)>c(H＋)

D.已知CO32-水解常數為2×10－4，當溶液中c(HCO3-)＝2c()時，溶液的pH＝10

請回答下列問題:

（1）寫出A的電子式______________；

（2）D、E分子中官能團的名稱是_______、 _________；

（3）寫出下列反應的化學方程式:

②_______________________________________，反應類型:____________。

④_______________________________________，反應類型_____________。

(1)從物質分類的角度，SO2屬于____(填“酸性”或“堿性”)氧化物。

①圖中D裝置可用來驗證SO2具有該性質，其中所加入的試劑是________________。

②當向該裝置通入SO2時，A中實驗現象為_________，用化學用語解釋其原因___________。

(2)從元素化合價的角度分析，SO2具有___性。

①當向該裝置通入SO2一段時間后，可觀察C中實驗現象為___，說明SO2具有_____性。

②如驗證SO2還具有另一方面的性質，可選擇的藥品是___，實驗現象__________。

A．過氧化氫 B．濃硫酸C．氯水 D．硫化鈉溶液

(3)B中的品紅溶液現象是___________，證明SO2具有_________性。

(4)多余的SO2一般用氫氧化鈉溶液吸收，反應的離子方程式_________________。

【題目】硝酸是一種重要的化工原料，用來制取一系列硝酸鹽類氮肥，如硝酸銨、硝酸鉀等；也用來制取含硝基的炸藥等。試回答下列問題：

（1）某同學對鐵與稀硝酸的反應進行探究，若HNO3只被還原成NO，則：

①寫出鐵與過量稀硝酸反應的離子方程式：__。

②寫出過量鐵與稀硝酸反應的離子方程式：__。

③若28g鐵與含1.6mol硝酸的稀硝酸恰好完全反應，則生成的Fe3＋和Fe2＋的物質的量之比為__。上述反應結束后，向反應后的溶液中加足量氫氧化鈉溶液，濾出沉淀洗滌后，在空氣中灼燒至質量不變，最終得到的固體質量為__g。

（2）飲用水中NO3-對人類健康會產生危害，為了降低飲用水中NO3-的濃度，某飲用水研究人員提出，可在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2。

①配平方程式：__Al＋__NO3-＋__OH－＋__=__[Al(OH)4]－＋__N2↑。

②上述反應中，還原劑與還原產物的物質的量之比是__，反應中轉移電子0.3mol，生成__mL(標準狀況下)N2。

【答案】Fe＋NO3-＋4H＋=Fe3＋＋NO↑＋2H2O 3Fe＋2NO3-＋8H＋=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O 2∶3 40 10 6 4 18H2O 10 3 10∶3 672

【解析】

(1)①鐵與過量稀硝酸反應生成硝酸鐵、NO和水，離子方程式為Fe＋NO3-＋4H＋=Fe3＋＋NO↑＋2H2O；

②過量鐵與稀硝酸反應生成硝酸亞鐵、NO和水，離子方程式為3Fe＋2NO3-＋8H＋=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O；

③28g鐵的物質的量為0.5mol，與含1.6mol硝酸的稀硝酸恰好完全反應，設生成的Fe3＋和Fe2＋的物質的量分別是xmol、ymol，即生成xmol硝酸鐵和ymol硝酸亞鐵，根據N原子守恒知，生成NO的物質的量為(1.6－3x－2y)mol，根據得失電子守恒有3x＋2y＝3(1.6－3x－2y)，又有x＋y＝0.5，解得x＝0.2，y＝0.3，則生成的Fe3＋和Fe2＋的物質的量之比為2∶3；上述反應結束后，向反應后的溶液中加足量氫氧化鈉溶液，濾出沉淀洗滌后，在空氣中灼燒至質量不變，由于生成的氫氧化亞鐵在空氣中易被氧化為氫氧化鐵，氫氧化鐵受熱分解最終得到的固體是氧化鐵，故其物質的量為0.5mol×＝0.25mol，質量為40g；

(2)①根據得失電子守恒、原子守恒及電荷守恒，可知離子方程式為10Al＋6NO3-＋4OH－＋18H2O=10[Al(OH)4]－＋3N2↑；

②上述反應中，還原劑是Al，還原產物是N2，其物質的量之比為10∶3；由方程式可知，生成3molN2時轉移電子30mol，所以反應中轉移電子0.3mol，生成N2的體積(標準狀況下)為×22.4L·mol－1＝0.672L＝672mL。

【點睛】

金屬與硝酸反應的計算一般常采用以下方法：①原子守恒法：HNO3與金屬反應時，一部分HNO3起酸的作用，以NO的形式存在于溶液中；一部分作為氧化劑轉化為還原產物，這兩部分中氮原子的總物質的量等于反應消耗的HNO3中氮原子的物質的量；②得失電子守恒法：HNO3與金屬的反應屬于氧化還原反應，HNO3中氮原子得到電子的物質的量等于金屬失電子的物質的量；③電荷守恒法：HNO3過量時反應后溶液中(不考慮OH－)有：c(NO3－)＝c(H+)+nc(Mn+)(Mn+代表金屬離子)；④離子方程式計算法：金屬與H2SO4、HNO3的混合酸反應時，由于溶液中NO3－在H2SO4提供H+的條件下能繼續與金屬反應，因此此類題目應用離子方程式來計算，先作過量判斷，然后根據完全反應的金屬或H+或NO3－進行相關計算，且溶液中要符合電荷守恒。

【題型】綜合題
【結束】
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（1）寫出N2的一種用途：___。

（2）HNO3與圖中的物質C常用于檢驗Cl－的在，則C的化學式為___。

（3）實驗室制取物質B的化學方程式為____。

（4）NO2與水反應生成物質A的化學方程式為____。

（5）濃硝酸與木炭在加熱條件下反應的化學方程式為___。

(1)等質量的O2和O3原子個數比為_______________。等溫等壓下，等體積的O2和O3所的質量比為___________。

(2)設NA為阿伏加德羅常數的數值，如果ag氧氣中含有的分子數為b，則cg氧氣在標準狀況下的體積約是_____________L(用含NA的式子表示)。

(3)已知CO、O2兩種氣體的混和氣體的密度在相同條件下是氫氣的15倍，則該混和氣體的平均相對分子質量為_____。

(4)實驗室需要配制920mL1mol·L-1的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取濃H2SO4(密度為1.84g·mL-1，質量分數為98%)的體積為____mL。

（1）治理汽車尾氣中NO和CO的一種方法是：在汽車的排氣管道上安裝一個催化轉化裝置，使NO與CO反應，產物都是空氣中的主要成分。寫出該反應的熱化學方程式___。

已知：①N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) △H＝＋179.5kJ/mol

②2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g) △H＝－112.3kJ/mol

③NO2(g)＋CO(g)＝NO(g)＋CO2(g) △H＝－234kJ/mol

（2）己知植物光合作用發生的反應如下：

6CO2(g)＋6H2O(l)C6H12O6(s)＋6O2(g) △H＝＋669.62 kJ/mol

該反應達到化學平衡后，若改變下列條件，CO2轉化率增大的是___。

a.增大CO2的濃度 b.取走一半C6H12O6 c.加入催化劑 d.適當升高溫度

（3）N2O5的分解反應2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)，由實驗測得在67℃時N2O5的濃度隨時間的變化如下：

計算在0～2min時段，化學反應速率v(NO2)＝___molL－1min－1。

（4）新的研究表明，可以將CO2轉化為炭黑進行回收利用，反應原理如圖所示。

①在轉化過程中起催化作用的物質是___；

②寫出總反應的化學方程式___。

（5）工業上以NH3和CO2為原料合成尿素[CO(NH2)2)，反應的化學方程式如下：2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(l)＋H2O(l)

根據上述反應，填寫下列空白

①己知該反應可以自發進行，則△H___0。(填“>”、“<”或“＝”)；

②一定溫度和壓強下，若原料氣中的NH3和CO2的物質的量之比＝x，如圖是x與CO2的平衡轉化率(α)的關系。α隨著x增大而增大的原因是___；B點處，NH3的平衡轉化率為___。

③一定溫度下，在3L定容密閉容器中充入NH3和CO2，若x＝2，當反應后氣體壓強變為起始時氣體壓強的時達到平衡，測得此時生成尿素90g。該反應的平衡常數K＝___。

A.放電時，正極的電極反應式為Fe2O3+6Li++6e-=2Fe+3Li2O

B.該電池可以用水溶液作電解質溶液

C.放電時，Fe作電池的負極，Fe2O3作電池的正極

D.充電完成后，電池被磁鐵吸引

已知：MgH2、NaBH4遇水蒸氣劇烈反應并放出H2。

回答下列問題：

（1）Mg2B2O5H2O中B的化合價為_______________。MgH2和NaBO2必須在干燥條件下合成硼氫化鈉，其原因是_____________________________________________。

（2）難溶的Mg2B2O5與濃氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為__________。

（3）SOCl2溶于水能產生兩種氣體，其中一種氣體能使品紅溶液褪色，則灼燒時加入SOCl2的目的是______________________________。

（4）已知鎂—H2O2酸性燃料電池反應為Mg+H2O2+H2SO4MgSO4+2H2O。常溫下，電解質溶液為200 mL 0.1 mol·L1硫酸溶液。

①寫出正極的電極反應式：______________________________。

②若電路中有0.038 mol轉移電子時，則溶液pH約為_____（忽略體積變化，不考慮H2O2電離）。

（5）“有效氫”是衡量含氫還原劑的還原能力指標，定義為1 g含氫還原劑的還原能力與多少克H2相當。NaBH4的“有效氫”等于_________________（結果保留2位小數）。

（6）工業上，可以利用NaBO2、HCHO和生石灰在加熱下生成NaBH4和難溶的鹽，寫出化學方程式________________________________________。