【題目】常溫下，在10 mL 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1HCl溶液，溶液的pH逐漸降低，此時溶液中含碳微粒的物質的量分數變化如圖所示，下列說法不正確的是
A.溶液的pH為7時，溶液的總體積大于20 mL
B.在B點所示的溶液中：c(Na＋)＋c(H＋) ＝2c(
)＋c(
)＋c(OH－)＋c(Cl－)
C.在A點所示的溶液中： c(Na＋)＝c()＝c()>c(OH－)>c(H＋)
D.已知CO32-水解常數為2×10－4，當溶液中c(HCO3-)＝2c()時，溶液的pH＝10
【答案】C
【解析】
A.當混合溶液體積為20mL時，二者恰好反應生成NaHCO3，HCO3-的電離程度小于其水解程度，所以其溶液呈堿性，要使混合溶液呈中性，則酸稍微過量，所以混合溶液體積稍微大于20mL，故不選A；
B.任何電解質溶液中都存在電荷守恒，根據電荷守恒得c(Na＋)＋c(H＋) ＝2c(
)＋c(
)＋c(OH－)＋c(Cl－)，故不選B；
C.根據圖象分析，A點為碳酸鈉，碳酸氫鈉、氯化鈉的混合溶液，且c（HCO3-）=c（CO32-），溶液呈堿性，則c（OH-）＞c（ H+），鹽溶液水解程度較小，所以c（CO32-）＞c（OH-），則離子濃度大小順序是c(Na＋)>c（HCO3-）=c（CO32-）＞c（OH-）＞c（ H+），故選C；
D.根據Kh=
計算可得c（OH-）=10-4，因此溶液的pH＝10，故不選D；
口算題天天練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏加德羅常數值。下列說法正確的是
A.12g
的原子核內中子數為6NA
B.9.0g葡萄糖和蔗糖的混合物中含碳原子的數目為0.3NA
C.25℃時，1LpH=2的H2C2O4溶液中含H+的數目為0.02NA
D.標準狀況下，2.24LCO2與足量Na2O2反應轉移的電子數為0.1NA
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【題目】等質量的鎂分別在足量的二氧化碳、氧氣中燃燒，有關敘述正確的是（ ）
A.在二氧化碳中燃燒產生的固體質量大
B.在氧氣中產生的氧化鎂質量大
C.氧化劑與還原劑物質的量之比都是2∶1
D.反應中都是氧元素被還原
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【題目】化合物I具有貝類足絲蛋白的功能，可廣泛用于表面化學、生物醫(yī)學、海洋工程、日化用品等領域。其合成路線如圖：
回答下列問題：
（1）I中含氧官能團的名稱為____。
（2）由B生成C的化學方程式為__。
（3）由E和F反應生成D的反應類型為____，由G和H反應生成I的反應類型為____。
（4）僅以D為單體合成高分子化合物的化學方程式為___。
（5）X是I的芳香同分異構體，能發(fā)生銀鏡反應，能與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出CO2，其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環(huán)境的氫，峰面積比為6∶2∶1∶1。寫出兩種符合要求的X的結構簡式___。
（6）參照本題信息，試寫出以1丁烯為原料制取
的合成路線流程圖（無機原料任選）___。
合成路線流程圖示例如圖：H2C=CH2
CH3CH2Br
CH3CH2OH
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【題目】碳、氮是中學化學重要的非金屬元素，在生產、生活中有廣泛的應用。
（1）治理汽車尾氣中NO和CO的一種方法是：在汽車的排氣管道上安裝一個催化轉化裝置，使NO與CO反應，產物都是空氣中的主要成分。寫出該反應的熱化學方程式___。
已知：①N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) △H＝＋179.5kJ/mol
②2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g) △H＝－112.3kJ/mol
③NO2(g)＋CO(g)＝NO(g)＋CO2(g) △H＝－234kJ/mol
（2）己知植物光合作用發(fā)生的反應如下：
6CO2(g)＋6H2O(l)
C6H12O6(s)＋6O2(g) △H＝＋669.62 kJ/mol
該反應達到化學平衡后，若改變下列條件，CO2轉化率增大的是___。
a.增大CO2的濃度 b.取走一半C6H12O6 c.加入催化劑 d.適當升高溫度
（3）N2O5的分解反應2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)，由實驗測得在67℃時N2O5的濃度隨時間的變化如下：
時間/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
C(N2O5)/(mol·L-1) | 1.00 | 0.71 | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.17 |
計算在0～2min時段，化學反應速率v(NO2)＝___molL－1min－1。
（4）新的研究表明，可以將CO2轉化為炭黑進行回收利用，反應原理如圖所示。
①在轉化過程中起催化作用的物質是___；
②寫出總反應的化學方程式___。
（5）工業(yè)上以NH3和CO2為原料合成尿素[CO(NH2)2)，反應的化學方程式如下：2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(l)＋H2O(l)
根據上述反應，填寫下列空白
①己知該反應可以自發(fā)進行，則△
②一定溫度和壓強下，若原料氣中的NH3和CO2的物質的量之比
＝x，如圖是x與CO2的平衡轉化率(α)的關系。α隨著x增大而增大的原因是___；B點處，NH3的平衡轉化率為___。
③一定溫度下，在3L定容密閉容器中充入NH3和CO2，若x＝2，當反應后氣體壓強變?yōu)槠鹗紩r氣體壓強的
時達到平衡，測得此時生成尿素90g。該反應的平衡常數K＝___。
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【題目】Ⅰ、在金剛石、CS2、N2、C2H4、H2O2、金屬Fe 等六種晶體中：
（1）以非極性鍵結合的非極性分子是______________；
（2）通過非極性鍵形成的原子晶體是______________；
（3）含有極性共價鍵和非極性共價鍵的非極性分子是______________；
（4）固態(tài)和熔融狀態(tài)下都能導電的晶體是______________；
Ⅱ、C和Si元素在化學中占有極其重要的地位．
（1）CO2屬于______________晶體，熔化時克服的微粒間作用力是______________；SiO2屬于______________晶體，熔化時克服的微粒間作用力是______________；所以熔點CO2 ______________SiO2(填“＜”、“=”或“＞”）．
（2）SiO2晶體中每個硅與______________個O相連，每個氧與______________Si相連．
（3）石墨晶體中，層內形成正六邊形的平面網狀結構，試分析層內每個正六邊形占有的碳原子數為___________個。
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【題目】硒是典型的半導體材料，在光照射下導電性可提高近千倍。圖1是從某工廠的硒化銀半導體廢料(含Ag2Se、Cu單質)中提取硒、銀的工藝流程圖：
(1)為提高反應①的浸出速率，可采取的措施為______________(答出兩條)。
(2)已知反應③生成一種可參與大氣循環(huán)的氣體單質，寫出該反應的離子方程式__________。
(3)反應②為Ag2SO4(s)＋2Cl－(aq)
2AgCl(s)＋
(aq)；常溫下，Ag2SO4、AgCl的飽和溶液中陽離子和陰離子濃度關系如圖2所示。則Ag2SO4(s)＋2Cl－(aq) 2AgCl(s)＋ (aq)的化學平衡常數的數量級為________。
(4)寫出反應④的化學方程式________________________________________。
(5)室溫下，H2SeO3水溶液中H2SeO3、
、
的物質的量分數隨pH的變化如圖3所示，則室溫下H2SeO3的Ka2＝________。
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【題目】氮化鋁( AlN)是一種新型無機非金屬材料，常溫下AlN +NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑。某課題小組利用甲圖所示裝置測定樣品中AlN的含量（雜質不反應）。下列說法中正確的是
A. 量氣管中的液體應為水
B. 用長頸漏斗代替分液漏斗，有利于控制反應速率
C. 反應結束時，a、b兩管液面的差值即為產生氣體的體積
D. 若其它操作均正確,實驗結束時按乙圖讀數，測得AlN含量偏高
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【題目】X、Y、Z、Q、R是原子序數依次增大的短周期主族元素。已知：氣體YX3能使?jié)櫇竦淖仙镌嚰堊兯{，Z和X在同一主族，Q原子的最外層電子數是其周期序數的2倍。回答下列問題：
（1）
原子的結構示意圖為 _____，YX3的化學式為 _____。
（2）、Q、R原子的半徑從大到小的順序是 ___________。
用原子符號表示
。
（3）
分別與X、Z形成的化合物分別是__________（填化學式），___________（填電子式）。Q與Z形成的化合物類型是_________（填離子化合物或共價化合物）。
（4）能證明R的非金屬性比Q強的實驗事實是______填字母序號。
A HR的水溶液酸性比H2Q的水溶液酸性強 B R2與H2化合比Q與H2化合容易。
C R的最高價氧化物的水化物的酸性比Q的強 D HR的穩(wěn)定性比H2Q強
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