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【題目】下列物質有如下轉化關系有的生成物未列出，其中：D為堿，G為酸，金屬甲在G 的濃溶液中會鈍化；F的溶液中只含一種溶質．

A、B、C、D、E均由Q、R、X、T四種短周期元素中的兩種或三種組成，且Q、R、X、T原子序數依次增大；X的最外層電子數是電子層數的3倍；R和X相鄰；Q和T同主族，Q為非金屬元素，T為金屬元素．則：

(1)X在周期表中的位置是 ______ ，R、X、T的原子半徑從小到大的順序為 ______ 用元素符號表示；

(2)A和G等物質的量反應產物的水溶液顯 ______ 性，其原因用離子方程式表示為 ______ ；

(3)A和X2反應的化學方程式為 ______ ；

(4)pH均為12的D溶液和F溶液中，水電離出的c(OH-)之比為 ______ ；

(5)為保護環境，通過安裝汽車尾氣處理裝置，使尾氣中的E和CO反應轉化為兩種空氣的成分，當反應轉移1 mol電子時，生成的氣體在標準狀況下的總體積為 ______ L。

(1)X的價電子排布式為____________，Y的電子排布圖為___________；

(2)ZX2的分子式是________________，VSEPR模型名稱為________________。YX2的電子式是______________，中心原子發生了________雜化。

(3)Y與Z形成的化合物的分子式是_______________。Y的氫化物中分子構型為正四面體的是_________(填名稱)，鍵角為______________，中心原子的雜化形式為_________。

(4)X的氫化物的沸點比同主族其他元素形成的氫化物沸點高，原因是______________。

請按要求回答下列問題：

(1)Y的原子結構示意圖為________；舉一例說明Z的非金屬性比X的非金屬性強的事實：________。

(2)W、X、Y的原子半徑由大到小依次填元素符號________：W與Z形成的化合物電子式為________。

(3)將Z的單質通入到含等物質的量FeBr2溶液中充分反應的離子方程式為________。

(4)已知： 2Na(s)+Y2(g)=Na2Y(s)H=-414kJ/mol；2Na(s)+Y2(g)=Na2Y2(s)H=-511kJ/mol；則Na2Y(s)轉變為Na2Y2(s)的反應一定條件下能自發進行的理由是________。將0.2mol Na2Y2加入到100mL1mol/L的QZ3中，充分反應的化學方程式為________。

(5)R與W同周期，已知：在T℃時Ksp[R(OH)2]的值為4.0×10-12，則R(OH)2飽和溶液中c(OH-)=________mol/L。

A.在二氧化碳中燃燒產生的固體質量大

B.在氧氣中產生的氧化鎂質量大

C.氧化劑與還原劑物質的量之比都是2∶1

D.反應中都是氧元素被還原

A.途徑 1 中產生的Cl2 可以回收循環利用

B.途徑 2 中 200℃時反應的化學方程式為：Cu2(OH)2Cl22CuO+2HCl↑

C.X 氣體是HCl，目的是抑制 CuCl22H2O 加熱過程可能的水解

D.CuCl 與稀硫酸反應的離子方程式為：2CuCl＋4H+＋SO42—=2Cu2+＋2Cl—＋SO2↑＋2H2O

請回答下列問題：

(l)V的單質的分子式為____________ 。

(2)Z元素在周期表中的位置是____________。

(3)U、V、W形成的10電子氫化物中，沸點最高的是_________(填化學式，下同)；V、W 的簡單氫化物分子結合H+能力較強的是_________。

(4)X和Y元素形成的化合物的電子式為___________。

(5)Y的最高價氧化物對應的水化物與X單質反應的離子方程式為__。

請回答下列問題：

(1)X、Y的元素符號依次是 _________、_________。

(2)XZ2與YZ2分子的立體構型分別是______________和_______________，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是____________(寫分子式)。

(3)Q的元素名稱是_________，它在元素周期表中的位置是_________________，它的核外電子排布式為____________________，在形成化合物時它的最高化合價為___________。

(4)Y、Z、E三種元素原子的第一電離能由大到小的順序是____________。(用元素符號表示)

A.氯化鋁溶液與過量氨水反應：3NH3H2O+Al3+=Al（OH）3↓+3NH4+

B.向氫氧化鈉溶液中通入過量的CO2氣體：CO2+2OH-=CO32-+H2O

C.FeCl3溶液與Cu粉反應：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+

D.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2O

A.向a試管中先加入濃硫酸，然后邊搖動試管邊慢慢加入乙醇，再加冰醋酸

B.試管b中導氣管下端管口不能浸入液面的原因是防止實驗過程中發生倒吸現象

C.實驗時加熱試管a的目的是及時將乙酸乙酯蒸出并加快反應速率

D.試管b中Na2CO3的作用是除去隨乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯在溶液中的溶解度

(1)鉬晶體的堆積方式為_______________，晶體中粒子的配位數為________________。

(2)構成鉬晶體的粒子是________(填“原子”，“分子”或“離子”)，晶胞中所含的該種粒子數為___________。

(3)金屬鉬的密度為______________g·cm－3。