【題目】氯化亞銅(CuCl)是白色粉末，微溶于水，酸性條件下不穩定，易生成金屬 Cu 和Cu2+，廣泛應用于化工和印染等行業。某研究性學習小組擬熱分解 CuC122H2O 制備 CuCl，并進行相關探究。下列說法不正確的是( )
A.途徑 1 中產生的Cl2 可以回收循環利用
B.途徑 2 中 200℃時反應的化學方程式為：Cu2(OH)2Cl2
2CuO+2HCl↑
C.X 氣體是HCl，目的是抑制 CuCl22H2O 加熱過程可能的水解
D.CuCl 與稀硫酸反應的離子方程式為：2CuCl＋4H+＋SO42—=2Cu2+＋2Cl—＋SO2↑＋2H2O
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【題目】《茉莉花》是一首膾炙人口的江蘇民歌。茉莉花香氣的成分有多種，乙酸苯甲酯(
)是其中的一種，它可以從茉莉花中提取，也可以用甲苯和乙醇為原料進行人工合成。一種合成路線如下：
（1）寫出反應①的化學方程_____________________________。
（2）反應③的反應類型為________________________。
（3）C的結構簡式為______________________________。
（4）C通常有三種不同類別的芳香族同分異構體，試寫出另兩種不同類別的同分異構體的結構簡式（各寫一種）______________、______________。
（5）反應_________（填序號）原子的理論利用率為100%，符合綠色化學的要求。
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【題目】已知4NH3(g)+5O2 (g)=4NO(g) + 6H2O (g) ，若化學反應速率分別用v (NH3)、v (O2 )、v(NO)、v (H2O)［單位：mol/ ( L s)] 表示，則正確的關系是
A.
v(NH3)=v (O2)B.
v (O2) =v(H2O)
C.v(NH3)=
v(H2O)D.v(O2) =
v(NO)
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【題目】已知鉬(Mo)的晶胞如圖所示，鉬原子半徑為a pm，相對原子質量為M，以NA表示阿伏加德羅常數的值。
(1)鉬晶體的堆積方式為_______________，晶體中粒子的配位數為________________。
(2)構成鉬晶體的粒子是________(填“原子”，“分子”或“離子”)，晶胞中所含的該種粒子數為___________。
(3)金屬鉬的密度為______________g·cm－3。
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【題目】按要求填寫下列空格。
(1)寫出鎳(Ni)的基態原子核外電子排布式__________________________。
(2)畫出氮(N)原子價電子的電子排布圖___________________________。
(3)CH≡CCH(CH3)2系統命名法命名為______________________。
(4)2,3－二甲基－1－丁烯的結構簡式為___________________________。
(5)支鏈只有一個乙基且式量最小的烷烴的結構簡式為_____________________。
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【題目】有機物分枝酸結構簡式如圖，分枝酸可用于生化研究。下列關于分枝酸的敘述正確的是
A.分子中含有3種官能團
B.1mol分枝酸最多可與3 mol NaOH發生中和反應
C.可與乙醇、乙酸反應，且反應類型不相同
D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理不相同
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【題目】某課外小組設計了下圖所示的實驗裝置(圖中固定裝置已略去)，進行SO2性質的研究。
(1)從物質分類的角度，SO2屬于____(填“酸性”或“堿性”)氧化物。
①圖中D裝置可用來驗證SO2具有該性質，其中所加入的試劑是________________。
②當向該裝置通入SO2時，A中實驗現象為_________，用化學用語解釋其原因___________。
(2)從元素化合價的角度分析，SO2具有___性。
①當向該裝置通入SO2一段時間后，可觀察C中實驗現象為___，說明SO2具有_____性。
②如驗證SO2還具有另一方面的性質，可選擇的藥品是___，實驗現象__________。
A．過氧化氫 B．濃硫酸C．氯水 D．硫化鈉溶液
(3)B中的品紅溶液現象是___________，證明SO2具有_________性。
(4)多余的SO2一般用氫氧化鈉溶液吸收，反應的離子方程式_________________。
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【題目】利用下圖所示裝置可以模擬鐵的電化學腐蝕。下列說法中，正確的是
A. 若X為碳棒，開關K置于M處可以減緩鐵的腐蝕
B. 若X為銅棒，開關K置于N處可以加快鐵的腐蝕
C. 若X為碳棒，開關K置于M處，則為犧牲陽極的陰極保護法
D. 若X為碳棒，開關K置于N處，則為外加電流的陰極保護法
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