【題目】有機物分枝酸結構簡式如圖，分枝酸可用于生化研究。下列關于分枝酸的敘述正確的是
A.分子中含有3種官能團
B.1mol分枝酸最多可與3 mol NaOH發生中和反應
C.可與乙醇、乙酸反應，且反應類型不相同
D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理不相同
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【題目】鉀長石的主要成分為硅酸鹽，由前20號元素中的四種組成，化學式為
其中，只有W顯負價．X、Y的最外層電子數之和與Z的最高正價數相等．
與W的陰離子具有相同的電子層結構．X、W的質子數之和等于Y、Z的質子數之和．下列說法錯誤的是
A.W的離子半徑
的離子半徑
B.Z的氫化物穩定性
的氫化物穩定性
C.Y的氧化物既能與鹽酸，又能與NaOH溶液反應
D.
、
兩種化合物含有的化學鍵類型完全相同
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【題目】某�；瘜W實驗興趣小組為了探究在實驗室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發出來，同時證明氯氣的某些性質，甲同學設計了如圖所示的實驗裝置(支撐用的鐵架臺省略)，按要求回答問題(Cl2易溶于CCl4)。
（1）若用含有7.3 g HCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應制Cl2，制得的Cl2質量總是小于3.55 g的原因是________________________________。
（2）①裝置B中盛放的試劑名稱為________________，作用是________________________________，現象是_____________________________。
②裝置D和E中出現的不同現象說明的問題是___________________。
③裝置F的作用是__________________________________________。
（3）乙同學認為甲同學的實驗有缺陷，不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實驗結論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，乙同學提出在某兩個裝置之間再加一個裝置。你認為該裝置應加在________與________之間(填裝置字母序號)，裝置中應放入________(填寫試劑或用品名稱)。
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【題目】氯化亞銅(CuCl)是白色粉末，微溶于水，酸性條件下不穩定，易生成金屬 Cu 和Cu2+，廣泛應用于化工和印染等行業。某研究性學習小組擬熱分解 CuC122H2O 制備 CuCl，并進行相關探究。下列說法不正確的是( )
A.途徑 1 中產生的Cl2 可以回收循環利用
B.途徑 2 中 200℃時反應的化學方程式為：Cu2(OH)2Cl2
2CuO+2HCl↑
C.X 氣體是HCl，目的是抑制 CuCl22H2O 加熱過程可能的水解
D.CuCl 與稀硫酸反應的離子方程式為：2CuCl＋4H+＋SO42—=2Cu2+＋2Cl—＋SO2↑＋2H2O
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【題目】實驗題：Ⅰ.下列實驗設計或操作合理的是____________。
A.在催化劑存在的條件下，苯和溴水發生反應可生成無色比水重的液體溴苯
B.只用水就能鑒別苯、硝基苯、乙醇
C.實驗室制取乙烯時溫度計的水銀球在反應液上方
D.將10滴溴乙烷加入1 mL10％的燒堿溶液中加熱片刻后，再滴加2滴2％的硝酸銀溶液，以檢驗水解生成的溴離子
E.工業酒精制取無水酒精時先加生石灰然后蒸餾，蒸餾必須將溫度計的水銀球插入反應液中，測定反應液的溫度
F.苯酚中滴加少量的稀溴水，可用來定量檢驗苯酚
G.將銅絲彎成螺旋狀，在酒精燈上加熱變黑后，立即伸入盛有無水乙醇的試管中，完成乙醇氧化為乙醛的實驗
Ⅱ.學習鹵代烴的性質時，張老師通過實驗的方法驗證溴乙烷在不同溶劑中與NaOH 反應生成不同的反應產物，請你一起參與他們的探究。
(1)張老師用如圖所示裝置進行實驗：該實驗的目的是__________；課上你所觀察到的現象是_____；盛水試管(裝置)的作用是________。
(2)若你用另一實驗來達到張老師演示實驗的目的，你設計的實驗方案依據的反應原理是________(用化學方程式表示)。
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【題目】主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增加，且均不大于20，X的單質是手機電池重要的電極材料；常溫下，Y的兩種氣態氧化物之間可發生可逆反應；X、Y、W最外層電子數之和與Z的最外層電子數相等；W能形成多種氧化物。下列說法正確的是
A.常溫下，Z的單質與Y的簡單氫化物相遇，可能產生白煙
B.Z非金屬性強于Y，其對應含氧酸的酸性：Z＞Y
C.原子半徑：X＞Y；簡單離子半徑：Z<W
D.X、W的單質均為活潑金屬，通常保存在煤油中
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【題目】2017年南京理工大學合成出下圖的離子化合物，該物質由兩種陽離子和兩種陰離子構成，其中有兩種10電子離子和一種18電子離子。X、Y、Z、M均為短周期元素，且均不在同一族。下列說法不正確的是
A.X與Y形成的化合物沸點高于Y同族元素與X形成的化合物
B.Z的最高價氧化物對應水化物的酸性比M的強
C.Y氣態氫化物的穩定性比Z的強
D.在該鹽中，存在極性共價鍵和非極性共價鍵
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【題目】某二元弱堿B(OH)2(K1=5.9×10-2、K2=6.4×10-5)。向10mL稀B(OH)2溶液中滴加等濃度鹽酸溶液，B(OH)2、B(OH)+、B2+的濃度分數δ隨溶液POH[POH=-lgc(OH)-]變化的關系如圖，以下說法正確的是
A. 交點a處對應加入的鹽酸溶液的體積為5mL
B. 當加入的鹽酸溶液的體積為10mL時存在c(Cl-)>c(B(OH)+)>c(H+)>c(OH-)>c(B2+)
C. 交點b處c(OH)=6.4×10-5
D. 當加入的鹽酸溶液的體積為15mL時存在：c(Cl-)+c(OH-)= c(B2+)+c(B(OH)+)+ c(H+)，
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【題目】某化學興趣小組設計了如圖裝置，該裝置能制取Cl2，并進行相關性質實驗，且可利用裝置G儲存多余的氯氣。
（1）A中發生反應的化學反應方程式為________________________________
（2）實驗開始時，先打開分液漏斗旋塞和活塞K，點燃A處酒精燈，讓氯氣充滿整個裝置，再點燃E處酒精燈，回答下列問題：
①在裝置D中能看到的實驗現象分別是 ___________________ ；
②在裝置E的硬質玻璃管內盛有碳粉，發生氧化還原反應，產物為CO2和HCl，則E中發生反應的化學方程式為______________________________；
③裝置F中球形干燥管的作用是____________________________；
（3）儲氣瓶b內盛放的試劑是______________________________；
（4）B處發生反應的離子方程式為___________________________________。
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