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下列敘述不正確的是

A.a和b不連接時，Fe片上會有金屬 Cu析出

B.a和b用導線連接時，Cu 片上發生的反應為Cu2++2e- =Cu

C.a和b導線連接時，電子從Fe 電極經溶液流向Cu電極

D.a和b用導線連接后．電流由Fe電極經導線流向Cu 電極

已知：Ⅰ.芳香烴A的相對分子質量為92

Ⅱ.R—CH2OHRCHO

III、R1-CHO+

IV、

V、

請回答下列問題：

(1)D的名稱是_______；G中含氧官能團的名稱是_______。

(2)反應②的反應類型為_______；A的結構簡式為_______。

(3)寫出反應⑦的化學方程式：______________________________。

(4)X分子中最多有_______個碳原子共平面。

(5)在H的同分異構體中，同時能發生水解反應和銀鏡反應的芳香族化合物中，核磁共振氫譜上有4組峰，且峰面積之比為1∶1∶2∶6的有機物的結構簡式為_________________。

(6)已知：仿照上述流程，設計以苯、乙醛為主要原料合成某藥物中間體的路線________________。

【題目】W、X、Z、Y為核電荷數依次增大的前20號主族元素，W的原子中只有1個電子，X與Y同族，Y的一種單質在空氣中易自燃，W與Z形成的二元化合物和水反應可生成W的單質。下列說法正確的是

A.W分別與Y、Z形成的化合物中化學鍵類型相同

B.Y的氧化物的水化物是強酸

C.氫化物沸點：

D.簡單離子半徑：

A. NO2→HNO3＋NO B. →NH3

C. NH3→NO D. P2O5→H3PO4

【題目】RbH是一種離子化合物，它跟水反應的方程式為：，它也能跟液氨、乙醇等發生類似的反應，并都產生氫氣，下列有關RbH的敘述錯誤的是

A.灼燒RbH時，火焰有特殊顏色

B.RbH中半徑比半徑小

C.跟液氨反應時，有生成

D.在Na、K、Rb三種單質中，Rb的熔點最低

【題目】X、Y、Z、W為短周期主族元素，原子序數依次增大，X原子的最外層電子數是第一層電子數的2倍，Y的氣態氫化物與最高價氧化物的水化物可形成鹽，Z的最外層電子數與其電子總數比為3：8，下列說法正確的是

A.X、Y、W的最高價含氧酸酸性順序：

B.Z、W可形成的化合物，屬于離子化合物

C.離子半徑：

D.氣態氫化物的穩定性：

I. 碘含量的測定

（1）步驟①是將海帶置于__________中（填儀器名稱）進行灼燒。

（2）步驟④是將溶液轉移至________________（填定容儀器的名稱）。

（3）取20.00mL 上述海帶浸取原液，加稀H2SO4和足量KIO3，使和完全反應（）。再以淀粉為指示劑，用mol/L的Na2S2O3溶液滴定（），當I2恰好完全反應時，用去Na2S2O3溶液20.00mL。

（4）判斷用Na2S2O3溶液滴定恰好完全反應的現象是__________________________。

（5）計算該干海帶中碘的質量分數_________________。

II. 碘的制取

另制海帶浸取原液，按如下方案制取碘：

（1）補全步驟的反應方程式，配平并標出電子轉移的數目和方向。

，_______________

（2）步驟加入足量NaOH溶液、振蕩、靜置后，油層在_____（填“上”或“下”）層，呈____色。

（3）步驟的操作是_______________。

A. 將Na2CO3溶液用水稀釋后，pH變大，Kw不變

B. 向有AgCl固體的飽和溶液中加少許水，c(Ag+)和Ksp(AgCl)都不變

C. pH=4.75濃度均為0.1mol/L的CH3COOH、CH3COONa的混合溶液中：c(CH3COO－)+c(OH－)<c(H+)+c(CH3COOH)

D. 分別用pH=2和pH=3 的 CH3COOH溶液中和等物質的量的NaOH，消耗CH3COOH溶液的體積分別為Va和Vb，則10Va=Vb

步驟1．稱取還原鐵粉0.4g，炭粉0.3g，放入50mL 錐形瓶中，加入3.5 mL2mol·L-1硫酸置于60℃ 熱水浴中加熱（如下左圖），待反應完全，取出冷卻，再加入6 mol·L-1的硫酸2 mL。

步驟2．在上述反應液中加入濃氨水0.8 mL，振蕩混勻，抽濾（如上右圖）。向濾液中加入10mL無水乙醇，靜置，大量晶體析出，傾析，再次抽濾。

步驟3．取出晶體，用干凈的濾紙吸干，稱量并分析樣品。

請回答下列問題：

（1）步驟1中炭粉的作用是_______，加人6 mol·L-1硫酸的作用是____________。

（2）向濾液中加人無水乙醇目的是_________________。

（3）產品中金屬陽離子的檢驗方法及現象________________。

（4）稱取獲得的硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]（摩爾質量為392g·mol-1）1.9600 g 配成100mL溶液，取出20.00mL滴加稀H2SO4酸化后用0 . 0100 mol·L-1KMnO4標準溶液進行滴定，消耗KMnO4溶液為18.00mL 。

下列有關滴定的操作正確的是＿（填字母編號）。

a．滴定過程中眼睛注視滴定管中液面變化

b．滴定完成后取下滴定管握住中部防止掉落

c．讀數過程中保持滴定管自然懸垂

d．讀數時視線與刻度線、凹液面最低處切線相平齊

滴定過程中反應離子方程式為____________，制得硫酸亞鐵錢樣品的純度為__________。

A.a極為正極，發生氧化反應

B.b極的電極反應式為：2NO＋12H＋－10e－=N2↑＋6H2O

C.中間室的Cl－向左室移動

D.左室消耗苯酚(C6H5OH)9.4 g時，用電器流過2.4 mol電子