【題目】某小組為研究電化學原理，設計了如圖所示裝置。
下列敘述不正確的是
A.a和b不連接時，Fe片上會有金屬 Cu析出
B.a和b用導線連接時，Cu 片上發(fā)生的反應為Cu2++2e- =Cu
C.a和b導線連接時，電子從Fe 電極經溶液流向Cu電極
D.a和b用導線連接后．電流由Fe電極經導線流向Cu 電極
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究表明不含結晶水的X（由4種短周期元素組成），可作為氧化劑和漂白劑，被廣泛應用于蓄電池工業(yè)等。為探究X的組成和性質，設計并完成了下列實驗：
已知：氣體單質B可使帶火星的木條復燃。
（1）X中含有的元素為：____；圖中被濃硫酸吸收的氣體的電子式為：_____。
（2）請寫出①的化學方程式：_____。
（3）已知X常用于檢驗Mn2+，它可將Mn2+氧化成MnO4-。請寫出X溶液和少量MnCl2溶液反應的離子方程式：_____。
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【題目】聚合物H(
)是一種聚酰胺纖維，廣泛用于各種剎車片，其合成路線如圖：
已知：①C、D、G均為芳香族化合物，分子中均只含兩種不同化學環(huán)境的氫原子
②Diels-Alder反應：
+
③RCOOH+H2N-R'→RCOONHR'+H2O
(1)生成D的名稱是_______。
(2)B的結構簡式是_______；“B→C”的反應中，除C外，另外一種產物是_______。
(3)D+G→H的化學方程式是______。
(4)Q是D的同系物，相對分子質量比D大14，則Q可能的結構有______種，其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為1:2:2:3的結構簡式為______。(任寫一種)。
(5)已知：乙炔與1，3-丁二烯也能發(fā)生Diels-Alder反應。請以1，3-丁二烯和乙炔為原料，選用必要的無機試劑合成
，寫出合成路線______。(用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件)。
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【題目】對于放熱反應Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑，下列敘述正確的是
A.反應過程中的能量關系可用上圖表示
B.1 mol Zn的能量大于1 mol H2的能量
C.若將其設計為原電池，則其能量轉化形式為電能轉化為化學能
D.若將其設計為原電池，當有32.5 g Zn溶解時，正極放出的氣體一定為11.2 L
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【題目】X、Y、Z、W為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的2倍，Y的氣態(tài)氫化物與最高價氧化物的水化物可形成鹽，Z的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)比為3：8，下列說法正確的是
A.X、Y、W的最高價含氧酸酸性順序：
B.Z、W可形成
的化合物，屬于離子化合物
C.離子半徑：
D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：
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【題目】五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和C同族，B和D同族，C離子和B離子具有相同的電子層結構．A和B、D、E均能形成共價型化合物．A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物在水中呈中性．下列說法正確的是
A.五種元素中原子半徑最大的是E，最小的是A
B.A和B、D、E均能形成共價型化合物中，穩(wěn)定性最差的是A、D形成的化合物
C.E最高價氧化物對應水化物化學式為
D.C的單質在空氣中燃燒產物的化學式為
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【題目】已知：甲、乙、丙、丁為常見化合物，A、B為單質，相互轉化關系如圖。其中甲是天然氣的主要成分。回答下列問題：
（1）丁物質的名稱：______，丙物質的化學式：_________________________________________。
（2）檢驗化合物乙的化學方程式：___________________________________________________。
（3）試劑X可能的化學式：________、________(要求：所選物質類別不同)。
（4）通過分析表明：燃料充分燃燒的條件之一是______________________________。
（5）取變紅溶液于試管中加熱，觀察到的現(xiàn)象有_______________________________________。
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【題目】化合物YX2、ZX2中，X、Y、Z的核電荷數(shù)小于18；X原子最外能層的p能級中有一個軌道充填了2個電子，Y原子的最外層中p能級的電子數(shù)等于前一能層電子總數(shù)，且X和Y具有相同的電子層；Z與X在周期表中位于同一主族。回答下列問題：
(1)X的價電子排布式為____________，Y的電子排布圖為___________；
(2)ZX2的分子式是________________，VSEPR模型名稱為________________。YX2的電子式是______________，中心原子發(fā)生了________雜化。
(3)Y與Z形成的化合物的分子式是_______________。Y的氫化物中分子構型為正四面體的是_________(填名稱)，鍵角為______________，中心原子的雜化形式為_________。
(4)X的氫化物的沸點比同主族其他元素形成的氫化物沸點高，原因是______________。
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【題目】下列框圖涉及的物質所含元素中，除一種元素外，其余均為1～18號元素。
已知：A、F為無色氣體單質，B為具有刺激性氣味的氣體，化學家哈伯因合成B獲得1918年的諾貝爾化學獎。C為黑色氧化物，E為紫紅色金屬單質，I為藍色沉淀(部分反應的產物未列出)。請回答下列問題：
(1)常溫下鋁遇到G的濃溶液后表面形成一層致密的保護膜，該現(xiàn)象稱為___________。
(2)E與G的稀溶液反應的離子方程式為_________。
(3)在25 ℃和101 kPa的條件下，將VL的B氣體溶于100 mL水中，得到密度為ρg·mL－1的溶液M，則M溶液的物質的量濃度為________ mol·L－1。(已知25 ℃、101 kPa條件下氣體摩爾體積為24.5 L·mol－1，不必化簡)
(4)分別蘸取B的濃溶液和G的濃溶液的玻璃棒，接近后的現(xiàn)象是_________。
(5)B和C反應的化學方程式為__________。
(6)J、K是同種金屬的不同氯化物，K為白色沉淀。寫出SO2還原J生成K的離子方程式：______。
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