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請回答下列問題：

(1)SO2屬于_______________(填“酸性氧化物”、“堿性氧化物”、“兩性氧化物”)。

(2)Na2O2最終位于________組；它的電子式為____________。

(3)C組有一種氣體常用作工業上冶煉鐵的還原劑，寫出高溫下它還原Fe2O3的化學方程式：__________________________。

(4)II組的某種物質能與水發生氧化還原反應，該反應中被氧化與被還原的元素的質量比為_____________。

(5)B組中有一種物質在高溫下能與水蒸氣反應，若該反應過程中有0.8NA個電子轉移則有_________g該物質參與反應。

(6)N2H4是一種高能燃料，有強還原性，可通過I組的某種物質和NaClO反應制得，該制備反應的化學方程式為______________________。

(1)上圖試管中發生反應的化學方程式是____________________ 。

(2)請將上圖方框中的收集裝置補充完整__________________。

(3)下圖是甲同學設計的尾氣處理裝置，乙同學認為該設計不合理，其理由是_______。

(4)下圖所示，將蘸有濃氨水和濃鹽酸的棉球分別塞到玻璃管兩端的A、B 處，可觀察到的現象是___________________。

(5)將上圖反應后試管中固體溶于水得到溶液a , 取溶液 a 少許于試管中，_____(填操作和現象)，則證明溶液 a 含有。

(6)工業合成氨為人類社會發展做出了巨大貢獻。N2 和 H2在催化劑表面合成氨的微觀歷程及能最變化的示意圖如下 ，用 )分別表示 N2 、H2 、NH3已知工業合成氨：N2(氣)+ 3 H2(氣)2NH3 ( 氣)是一個放熱反應下列說法正確的是 _________________。

a.使用催化劑，可以加快合成氨的反應速率

b.②→③過程，是吸熱過程且只有H - H 鍵的斷裂

c.③→④過程，N 原 子和 H 原子形成了含有極性鍵的NH3

d.合成氨反應中，反應物斷鍵吸收能量大于生成物形成新鍵釋放的能量

請回答下列問題：

（1）保存連二亞硫酸鈉的注意事項___(任寫一項)。

（2）鼓入的氣體M為空氣的一種主要成分，則M的電子式為___；

（3）流程②的化學方程式為__。

（4）流程③的分離方法步驟為過濾、洗滌、干燥。其中洗滌所用試劑是___；實驗時加入NaCl固體的作用是__。

（5）連二亞硫酸鈉可以用于除去廢水中的重鉻酸根離子(Cr2O72-被轉化為Cr3+，S2O42-被轉化為SO42-)，寫出該反應的離子方程式___。

A.0.09 molB.0.12 molC.0.16 molD.0.21 mol

(1)上述反應的催化劑含有Cu、Zn、Al等元素。寫出基態Zn原子的原子結構示意圖_____________。

(2)根據等電子原理，寫出CO分子的結構式____________。

(3)甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛與新制Cu(OH)2的堿性溶液反應生成Cu2O沉淀。

①甲醇的沸點比甲醛的高，其主要原因是______________________________________。

②甲醛分子的空間構型是____________________；1 mol甲醛分子中σ鍵的數目為________。

II．在下列物質中：①HCl、②N2、③NH3、④Na2O2、⑤C2H4、⑥NaOH、⑦Ar

(1)只存在極性鍵的分子是_________；只由非極性鍵構成的非極性分子是________；(填序號，下同)。

(2)既有非極性鍵，又有極性鍵構成的非極性分子是_________。

(3)既有離子鍵，又有共價鍵的是________。

下列說法錯誤的是

A. 1 mol Z最多能與8 mol NaOH發生反應

B. 1 mol X與H2完全加成產物的分子式為C7H12O5

C. 向Y中滴加FeCl3溶液呈紫色

D. 1 mol Y與足量的金屬鈉反應放出2 mol H2

A.提取食鹽后母液含Br2的液體粗溴純溴

B.石英砂粗硅粗四氯化硅高純硅

C.FeS2SO2H2SO3H2SO4

D.鋁土礦Na[Al(OH)4]溶液Al(OH)3Al2O3鋁

【題目】由于碳碳雙鍵（ ）中的π鍵不能自由旋轉，因此 和 是兩種不同的化合物，互為順反異構體。則分子式為C3H4Cl2的化合物的烯類異構體有

A. 5種B. 6種C. 7種D. 8種

(1)反應①的化學方程式是 ____________________。

(2)B的官能團是_______________。

(3)反應④的化學方程式是_________________。

(4)F是一種高分子物質，可用于制作食品塑料袋等，F 的結構簡式是__________。

(5)E的分子式是 C2H4O2能使紫色石蕊試液變紅； G 是一種油狀、有香味的物質，實驗室用 D 和 E 通過反應⑥制取 G, 裝置如圖所示。

i.甲試管中反應的化學方程式是 __________；反應類型是_________。

ii.分離出試管乙中油狀液體用到的主要儀器是___________________。

iii.如果將 4. 6g D 和 3g E 在催化劑條件下發生上述反應 ，充分反應后，如果實際產率為60%,實際得到G 的質量是__________ g。(已知：實際產率＝ 實際得到質量／理論計算質量)

(6)丙烯( CH3CH = CH2 ) 與乙烯互為同系物，在催化劑、加熱條件下與O2 反應生成一種重要的化工原料丙烯酸( CH2= CHCOOH )。下列關于丙烯酸的說法正確的是 ________。

a.與乙酸互為同系物

b.能發生加成、酯化、氧化反應

c.能與 NaHCO3溶液反應生成 CO2

d.一定條件下能發生加聚反應，生成

A. 反應①是苯與溴水的取代反應 B. 可用AgN03溶液檢測W中是否混有Z

C. X、苯、Y分子中六個碳原子均共平面 D. 反應④中產物除W外還有H2O和NaCl