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(1)Li _______________；(2)K _______________；(3)Mg ________________；(4)Cl ______________；(5)CO2_______________；(6)SO2______________；(7)NH3_________________；(8)CH4_______________。

(1)試管Ⅰ中Cu與稀HNO3反應的化學方程式是________。

(2)Ⅱ中反應的速率比Ⅰ中的快，原因是________。

(3)針對Ⅱ中溶液呈綠色的原因，提出假設：

假設1：Cu2+的濃度較大所致；

假設2：溶解了生成的NO2。

探究如下：�、蛑芯G色溶液，分為兩等份。

①取一份于如圖所示裝置中，_______(填“操作”和“現象”)，證實Ⅱ中溶解了NO2。

②向另一份溶液加入_____（填化學試劑），溶液變為藍色。證實假設1不成立，假設2成立。

(4)對于稀HNO3與銅生成NO、濃HNO3與銅生成NO2的原因，提出兩種解釋：

解釋1．HNO3濃度越稀，溶液中NO3-的數目越少，被還原時，每個NO3-從還原劑處獲得較多電子的機會_____（填“增多”或“減少”），因此被還原為更低價態。

解釋2．推測下列平衡導致了產物的不同，并通過如下實驗證實了推測的合理性。

3NO2+H2O=2HNO3+NO

①B中盛放的試劑是________。

②C中盛放Cu(NO3)2和_________。

③該小組證實推測的合理性所依據的實驗現象是________。

①焦炭 ②純堿 ③碳酸鈣 ④氫氟酸 ⑤高氯酸 ⑥氫氧化鉀 ⑦氧化鈣⑧ 氮氣

A.③⑤⑦⑧B.⑤⑦⑧C.⑤⑧D.⑤⑦

（1）要將洗出液中的溶質析出，采用的方法是蒸發結晶，則蒸發時用到的主要儀器有______。

（2）圖中加入NaOH溶液，發生反應的離子方程式為______。

（3）洗滌石英砂的目的是______，過濾Ⅰ所得殘渣為______（寫化學式）。

已知：Ksp(PbSO4)=1.6×10-5，Ksp(PbCO3)=3.3×10-14．

（1）過程Ⅰ中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反應生成PbSO4的化學方程式是______．

（2）過程Ⅰ中，Fe2+催化過程可表示為：

．

寫出ii的離子方程式：______．

下列實驗方案可證實上述催化過程．將實驗方案補充完整．

向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液幾乎無色，再加入少量PbO2，溶液變紅．

______．

（3）過程Ⅱ的目的是脫硫．若濾液2中c(SO42-)=1.6molL-1，c(CO32-)=0.1molL-1，則PbCO3中______填“是”或“否”混有PbSO4．

（4）鈉離子交換膜固相電解法是從含鉛廢料中提取鉛的一種新工藝，其裝置如圖2所示．將含鉛廢料投入陰極室，含鉛廢料中的PbSO4與NaOH溶液發生反應：

與外接電源的______極相連．

電解過程中，PbO2、PbO、HPbO2-在陰極放電，其中PbO2放電的電極反應式為______．

與傳統無膜固相電解法相比，使用鈉離子交換膜可以提高Pb元素的利用率，原因是______．

A.CO2B.H2SC.PCl3D.SiCl4

已知：①RX＋＋HX； ②－NH2＋RCHORCH＝N－；

③R－OH； ④。

請回答：

（1） F的結構簡式為________。

（2） 下列說法正確的是________。

A H→X的反應類型屬于加成反應

B 化合物F具有弱堿性

C 化合物G能發生取代、消去、還原反應

D 化合物X的分子式為C23H27O3N9

（3） 寫出B→C的化學方程式________。

（4） 可以轉化為。設計以苯酚和乙烯為原料制備的合成路線（用流程圖表示，無機試劑任選）________。

（5） 寫出化合物B同時符合下列條件的同分異構體的結構簡式。

①分子中有一個六元環，無其它環狀結構；________

②1HNMR譜表明分子中有2種氫原子；IR譜顯示存在－CN________。

已知：①Cu（NH3）42+=Cu2+＋4NH3

②Fe2+＋2Fe３+＋8OHFe3O4↓＋4H2O

③[Cu（NH3）4]SO4易溶于水，難溶于乙醇。

請回答：

（1） 濾渣的成分為________。

（2） 步驟Ⅰ中生成[Cu（NH3）4]SO4·H2O的離子方程式：________。步驟Ⅰ中加入（NH4）2SO4的作用是作為反應物和________。

（3） 步驟Ⅳ中加入95%乙醇時，緩慢加入的目的是________。

（4） 下列有關敘述正確的是________。

A 步驟Ⅰ緩慢滴加H2O2并不斷攪拌，有利于提高H2O2的利用率

B 步驟Ⅳ若改為蒸發濃縮、冷卻結晶，得到的一水硫酸四氨合銅晶體會含有較多Cu（OH）2等雜質

C 步驟Ⅳ、Ⅴ用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、吸濾瓶等

D 步驟Ⅴ中洗滌操作為關閉水龍頭，加乙醇溶液浸沒沉淀，緩慢流干，重復2～3次

（5） 步驟Ⅲ中，從濾渣制備Fe3O4膠體粒子需經過一系列操作。即：濾渣中加過量NaOH溶液攪拌溶解→________→過濾、洗滌、干燥得Fe3O4膠體粒子。

根據下列提供的操作，請在空格處填寫正確的操作次序（填寫序號）。

①氮氣氛圍下緩慢滴加NaOH溶液，加熱溶液

②過濾、洗滌

③加入過量稀硫酸溶解

④加入適量FeSO4固體，攪拌溶解

⑤測定Fe3+含量

（6） 測定一水硫酸四氨合銅晶體產品的純度，過程如下：取0.5000 g試樣溶于水，滴加3 mol·L1 H2SO4至pH為3～4，加入過量KI固體。以淀粉溶液為指示劑，生成的碘用0.1000 mol·L1 Na2S2O3標準溶液滴定，重復2～3次，平均消耗Na2S2O3標準溶液20.00 mL。。該試樣中一水硫酸四氨合銅的純度為________。

已知：M[Cu（NH3）4SO4·H2O]＝246.0 g·mol1； 2Cu2+＋4I=2CuI＋I2，I2＋2S2O32-=2I＋S4O62-。

(1)B→C的反應類型為 _______。

(2)C→D反應的化學方程式為________。

(3)從整個流程看，D→E的作用是_______

(4)F的一種同分異構體同時滿足下列條件，寫出該同分異構體的結構簡式：_______。

①能與NaHCO3反應產生CO2；

②存在順反異構體，且至少有6個碳原子共平面；

③核磁共振氫譜圖中有5個峰。

(5)寫出以CH2＝CHCOOH、CH3OH和CH3CH2MgI為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)________________。

（1）寫出五種元素名稱A________，B________，C________，D________，E________；

（2）用電子式表示A2C的形成過程________________________________；

（3）D與E形成常見離子的空間構型為________________；

（4）A、B兩元素形成的化合物A2B2屬于__________晶體（填類型），晶體內存在的化學鍵有___________；A2B晶體的熔點_______（填“>”“=”“<”）A2C晶體的熔點；

（5）由A、B、C、E四種元素，可以共同形成兩種不同化合物，它們的水溶液可以反應生成一種氣體，請寫出離子方程式：___________________________________。