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請回答下列問題：

(1)上述六種溶液中，水的電離程度最小的是________(填化學式)。

(2)若欲增大氯水中次氯酸的濃度，可向氯水中加入上表中的物質是_____(填寫一種物質即可)。

Ⅱ.常溫下，向100 mL 0.2 mol·L－1的氨水中逐滴加入0.2 mol·L－1的鹽酸，所得溶液的pH、溶液中NH4+和NH3·H2O的物質的量分數與加入鹽酸的體積的關系如圖所示：

(3)根據圖象回答下列問題。

①表示NH3·H2O濃度變化的曲線是__________(填“A”或“B”)。

②NH3·H2O的電離常數為______________。

③當加入鹽酸體積為50 mL時，溶液中c(NH4+)－c(NH3·H2O)=______ mol·L－1(用數字計算式表示)。

Ⅲ.已知：Ag＋＋SCN－=AgSCN↓(白色)。實驗室可通過如下過程測定所制硝酸銀樣品的純度(雜質不參與反應)。

(4)稱取2.000 g制備的硝酸銀樣品，加水溶解，定容到100 mL。溶液配制過程中所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還有________。

(5)準確量取25.00 mL溶液，酸化后滴入幾滴鐵銨釩[NH4Fe(SO4)2]溶液作指示劑，再用0.100 mol·L－1 NH4SCN標準溶液滴定。滴定終點的實驗現象為____________。終點時消耗標準溶液25mL，硝酸銀樣品純度為_______。

【題目】反應C(s)+H2O(g)CO(g)+ H2(g) 在一可變容積的密閉容器中進行，在其它條件不變的情況下，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是 （ ）

A.增加H2O的物質的量濃度B.將容器的體積縮小一半

C.保持體積不變，充入N2使體系壓強增大D.保持壓強不變，充入N2使容器體積變大

【題目】、、均為短周期主族元素，、處于同一周期，、的最低價離子分別為和，和具有相同的電子層結構。下列說法正確的是（ ）

A.原子的最外層電子數：

B.陰離子還原性：

C.離子半徑：

D.原子序數：

i．N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) △H＝＋180.0 kJ·mol－1

ii．2SO2(g)＋O2(g)＝2SO3(g) △H＝－196.6 kJ·mol－1

iii．2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g) △H＝－113.0 kJ·mol－1

(1)反應iV：2NO2(g)＋2SO2(g)＝2SO3(g)＋N2(g)＋O2(g)的 △H＝________；該反應在密閉容器中達到平衡后，只改變下列條件，一定能使N2的平衡體積分數增大的是______(填選項字母)。

A 縮小容器容積 B 再充入SO2 C 降低溫度 D 分離出SO3

(2)T1°C時，容積相等的密閉容器中分別充入NO2和SO2的混合氣體4 mol，發生反應iV。NO2或SO2的平衡轉化率(a)與起始充入的關系如圖1所示。

①圖中能表示平衡時a(SO2)與起始充入的關系的曲線為_____(填“L1”或“L2”)。

②反應的平衡常數K＝________。

(3)向密閉容器中充入一定量SO2和O2，發生反應ii。SO3的平衡體積分數(φ)與溫度(T)和壓強(p)的關系如圖2所示。

①P1、P2 、P3由大到小的順序為__________。

②P、Q兩點對應狀態下，單位體積內反應物活化分子數目：P__________Q(填“>”、“<”或“＝”)。

下列溶液中的關系一定正確的是(　　)

A.圖乙中pH＝7的溶液：c(Cl－)＝c(HCN)

B.常溫下，NaCN的水解平衡常數：Kh(NaCN)＝10－9.5

C.圖甲中b點的溶液：c(CN－)>c(Cl－)>c(HCN)>c(OH－)>c(H＋)

D.圖甲中c點的溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCN)＋c(OH－)＋c(CN－)

A.容量瓶、量筒和滴定管上都標有使用溫度，量筒、容量瓶無“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用時滴定管水洗后還需潤洗，但容量瓶水洗后不用潤洗

B.用排飽和氯化銨溶液的方法收集氨氣

C.金屬著火時，可用細沙覆蓋滅火；電器設備引起的火災，不可用泡沫滅火器滅火

D.在4mL0.1mol·L－1的K2Cr2O7溶液中滴加數滴1mol·L－1的NaOH溶液，溶液顏色從橙色變成黃色

【題目】在一密閉容器中，反應 aA（g）bB（g）達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，A的濃度變為原來的40%，則（ ）

A. 平衡向正反應方向移動了 B. 平衡向逆反應方向移動了

C. 物質B的質量分數減小了 D. a＞b

（1）下列狀態的鋁中，電離最外層的一個電子所需能量最小的是_____（填標號）。

A [Ne]3s1 B [Ne]3s2 C [Ne]3s23p1 D [Ne] 3s13p2

（2）熔融AlCl3時可生成具有揮發性的二聚體Al2Cl6，二聚體Al2Cl6的結構式為_____（標出配位鍵）；其中Al的配位數為_________。二聚體A12C16中Al原子的軌道雜化類型是________。

（3） 實際上，偏鋁酸鈉在水溶液中都是以Na[Al（OH）4]和形式存在，1mol Na[Al（OH）4]中含有σ鍵的數目為_________。

（4）Ga（鎵）和鋁是同一主族元素，Ga原子的電子排布式是___________。

請回答：

（1） 反應釜1中的浸出率與加料速度、反應溫度的關系如下圖所示：

①反應的最佳條件為________。

②其它條件相同時，浸出率隨反應溫度先升后降的原因是________。

（2） 實驗室里模擬上述煅燒操作，下列儀器中有用到的是________。

A 瓷坩堝 B 鐵坩堝

C 酒精燈 D 酒精噴燈

（3） 反應釜2中進行的反應是________。

（4） 反應釜3中完成反應后，分離硫酸鈉、氯化銨的操作：在90℃左右蒸發濃縮至較多晶體析出→________得到Na2SO4粗品；同時，將熱濾液________→得NH4Cl粗品（Na2SO4、NH4Cl的溶解度如圖所示）。

A.溶液呈中性的鹽一定是強酸與強堿生成的鹽

B.含有弱酸根離子的鹽的水溶液一定呈堿性

C.鹽溶液的酸堿性主要決定于形成鹽的酸、堿電離程度的相對大小

D.Na2S水解的離子方程式為：S2－+2H2OH2S+2OH-