【題目】在一密閉容器中，反應 aA（g）
bB（g）達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，A的濃度變為原來的40%，則（ ）
A. 平衡向正反應方向移動了 B. 平衡向逆反應方向移動了
C. 物質B的質量分數減小了 D. a＞b
巧學巧練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列解釋事實的方程式不準確的是
A.用濃鹽酸檢驗氨：NH3+HCl=NH4Cl
B.碳酸鈉溶液顯堿性：CO32-+H2O
HCO3-+OH-
C.鋼鐵發生吸氧腐蝕時，鐵作負極被氧化：Fe-3e-=Fe3+
D.長期盛放石灰水的試劑瓶內壁出現白色固體：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
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【題目】下列微粒中，電子層結構(核外電子排布情況)完全相同的是( )
A.S2-、Cl、KB.Cl-、Br-、I-
C.Na+、Mg、F-D.O2-、Na+、Mg2+
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【題目】A、B、C、D、E、F六種短周期元素分別位于三個周期,它們的原子序數依次增大。A與D同主族,B與E同主族,C與F同主族。且C與F能形成原子個數比為2∶1的化合物M和原子個數比為3:1的化合物N。已知E元素為地殼中含量居第2位的元素,D為金屬。
（1）寫出下列元素符號:A__________,B__________,C__________,D__________,E__________,F__________。
（2）M能在一定條件下生成N,寫出反應的化學方程式:__________。
（3）寫出F在元素周期表中的位置:__________。
（4）寫出工業上用B來制備單質E的化學方程式:__________。
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【題目】銅及其化合物在生產、生活中有廣泛的應用。某研究性學習小組的同學對銅常見化合物的性 質和制備進行實驗探究，研究的問題和過程如下：
I.探究不同價態銅的穩定性，進行如下實驗：
（1）向Cu2O中加適量稀硫酸，得到藍色溶液和一種紅色固體，該反應的離子方程式為：______。由此可知，在酸性溶液中，+2價Cu比+1價Cu更______(填“穩定”或“不穩定”)。
（2）將CuO粉末加熱至1000℃以上完全分解成紅色的Cu2O粉末，該反應說明：在高溫條件下，+1價的Cu比+2價Cu更________(填“穩定”或“不穩定”)。
II.制取硫酸銅（裝置如圖1）
（3）燒瓶內發生的主要反應的化學方程式為______(已知燒杯中反應：2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O)
（4）圖2是圖1的改進裝置，其中直玻璃管通入氧氣的作用是________。
Ⅲ.探究用粗銅(含雜質Fe)按下述流程制備氯化銅晶體（CuCl22H2O）。
（5）實驗室采用如圖所示的裝置，可將粗銅與Cl2反應轉化為固體l(部分儀器和夾持裝置已略去)，有同學認為應在濃硫酸洗氣瓶前增加吸收HCl的裝置，你認為是否必要______(填“是”或“否”)，試劑x為______。
（6）將溶液2轉化為CuCl22H2O的操作過程中，發現溶液顏色由藍色變為綠色。已知：在氯化銅溶液中有如下轉化關系：[Cu(H2O)4]2+(aq，藍色)+4Cl-(aq)
CuCl42-(aq，黃色)+4H2O(l)，該小組同學取氯化銅晶體配制成藍綠色溶液Y，進行如下實驗，其中能夠證明CuCl2溶液中有上述轉化關系的是______(填序號)(已知：較高濃度的CuCl42-溶液呈綠色)。
a.將Y稀釋，發現溶液呈藍色
b.在Y中加入CuCl2晶體，溶液變為綠色
c.在Y中加入NaCl固體，溶液變為綠色
d.取Y進行電解，溶液顏色最終消失
（7）若制得的CuCl22H2O晶體仍然含有較多雜質，則可采用_______（填方法名稱）進行提純。
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【題目】反應C(s)+H2O(g)
CO(g)+ H2(g) 在一可變容積的密閉容器中進行，在其它條件不變的情況下，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是 （ ）
A.增加H2O的物質的量濃度B.將容器的體積縮小一半
C.保持體積不變，充入N2使體系壓強增大D.保持壓強不變，充入N2使容器體積變大
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【題目】元素周期表中七個周期可填充的元素種類如下表所示：
周期數 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 |
元素種類 | 2 | 8 | 8 | 18 | 18 | 32 | 32 |
（1）第6、7周期均比第4、5周期多了14種元素，其原因是__。
（2）周期表中__族所含元素最多。
（3）請分析周期數與元素種類的關系，可推測出第8周期可能含有的元素種類為__（填序號）。
A.18 B.32 C.50 D.64
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【題目】利用分類的方法和氧化還原反應的規律，能實現某些物質的轉化。
(1)請從下列試劑中選擇合適的試劑完成指定轉化（試劑可以重復選擇）。
試劑：Cl2、HCl、Na2S、H2O；
①I2→IO3－的離子方程式：____；
②CuSO4→Na2SO4的化學方程式：_____。
(2)利用水鈷礦(主要成分是Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3)制取CoC2O4·2H2O的流程如下：
①“還原”時，Fe3+和Co3+均被還原為正二價陽離子，寫出Co3+被還原的離子方程式_。
②“氧化”反應的離子方程式為：____。
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【題目】化合物H是有機合成重要的中間體，其合成路線如圖：
(1)H中官能團的名稱為_________。
(2)B→C的反應類型為________。
(3)
的名稱為 _______。
(4)化合物G的結構簡式為 _______。
(5)B的一種同分異構體同時滿足下列條件，寫出該同分異構體的結構簡式：________。
①能與FeCl3溶液發生顯色反應；
②堿性水解后酸化，所得兩種產物分子均只有2種不同化學環境的氫原子。
(6)以乙烯和
為原料，制備
的合成路線流程圖(無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)____________________。
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