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【題目】對于恒容密閉容器中發生的可逆反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH<0，能說明反應達到化學平衡狀態的為（ ）

A.斷開一個N≡N鍵的同時有6個N—H鍵生成

B.混合氣體的密度不變

C.混合氣體的平均相對分子質量

D.N2、H2、NH3分子數比為1∶3∶2

A.用廣泛pH試紙測得0.1 molL-1 NH4Cl溶液的pH=5.2

B.選擇合適的試劑，用圖1裝置可分別制取和收集少量CO2、NO

C.除去石英（主要成分SiO2）中少量碳酸鈣：用稀鹽酸溶解后用圖2裝置過濾

D.洗滌沉淀時（見圖2），向漏斗中加適量水，攪拌并濾干

A.斷開1molX(g)和1molY(g)中的化學鍵，要吸收akJ能量

B.1molZ(g)和1molW(g)所具有的能量為bkJ

C.每生成1molZ(g)和1molW(g)吸收ckJ能量

D.升高溫度，可加快該反應的速率

（1）乙組實驗中，鹽酸_____________（填“過量”、“適量”或“不足量”），理由是_________。

（2）要計算鹽酸的物質的量濃度，題中可做計算依據的是____。

（3）合金中Mg、Al的物質的量之比為_________________。

（4）在丙組實驗后，向容器中加入1mol/L的NaOH溶液，能使合金中的鋁恰好溶解，不形成鋁的沉淀，并使Mg2+剛好沉淀完全，求所加NaOH溶液的體積。（寫出計算過程）_____________

【題目】一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molO2和2molNO，發生如下反應：O2(g)＋2NO(g)2NO2(g)，下列條件下，此反應不一定達平衡的是（ ）

A.容器內壓強不隨時間變化

B.容器內各物質的濃度不隨時間變化

C.容器內O2、NO、NO2的濃度之比為1∶2∶2

D.單位時間內生成1molO=O，同時生成2molNO2

NH3+CO2+H2O=NH4HCO3①

NH4HCO3+NaCl（飽和）=NaHCO3↓+NH4Cl②

將所得碳酸氫鈉晶體加熱分解后即可得到純堿。請回答：

（1）工業所制純堿中常含有少量的氯化鈉雜質，其原因___________________________；

（2）現有甲、乙、丙三個小組的學生，欲測定某工業純堿樣品中Na2CO3的質量分數，分別設計并完成實驗如下。

甲組：取10.00g樣品，利用下圖所示裝置，測出反應后裝置C中堿石灰的增重為3.52g。

乙組：取10.00g樣品,配成1000mL溶液,用堿式滴定管量取25.00mL放入錐形瓶中，加入甲基橙作指示劑，用0.150mol·L－1的標準鹽酸溶液滴定至終點（有關反應為Na2CO3+2HCl=2CaCl2+H2O+CO2↑）。完成三次實驗后，消耗鹽酸體積的平均值為30.00mL。

丙組：取10.00g樣品，向其中加入過量的鹽酸，直至樣品中無氣泡冒出，加熱蒸發所得物并在干燥器中冷卻至室溫后稱量。反復加熱、冷卻、稱量，直至所稱量的固體質量幾乎不變為止，此時所得固體的質量為10.99g。

請分析、計算后填表：

【題目】將1molN2與3molH2混合充入2L的恒容密閉容器中，在一定條件下發生反應:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。經2min后測得NH3的物質的量為0.6mol。下列說法正確的是

A.反應速率v(NH3)=0.3mol/(L·min)B.2min時，c(N2)=0.7mol/L

C.2min時，H2的轉化率為30%D.2min時，氣體壓強變為反應前的

A.該電池的a極發生氧化反應B.正極反應為:O2+4e-+2H2O=4OH-

C.質子(H+)通過質子交換膜移動到a電極D.該燃料電池的能量轉化率可達到100%

（1）寫出物質X的化學式：__。

（2）寫出下列變化的化學方程式：

①A→D：___；

②G→E：___；

③F→G：___。

（3）實驗室里，常用加熱固體混合物的方法制取氣體C，請寫出化學方程式：___。

【題目】Q、X、Y、Z、W五種元素的原子序數依次增大，Y、Z、W的核外電子數成等差數列。已知：①Q原子的最外層電子數是次外層電子數的2倍；②Y、Z同主族，Y原子的價電子排布圖為。

請回答下列問題：

（1）基態Q原子中，核外電子共占據了________個軌道，電子占據的最高能級符號為________，該能級被電子填滿時還需要________個電子。

（2）W的元素名稱為________，其基態原子的電子排布式為________。

（3）Y分別與Q、Z形成的兩種三原子分子的立體構型分別為________、________；對應的中心原子的雜化類型為________、________。

（4）Q、X、Y三種元素的第一電離能按由大到小的順序是________（填元素符號，下同），電負性由大到小的順序為________。