【題目】已知反應X(g)+Y(g)=Z(g)+W(g)的能量變化如圖所示，下列有關該反應的說法中錯誤的是
A.斷開1molX(g)和1molY(g)中的化學鍵，要吸收akJ能量
B.1molZ(g)和1molW(g)所具有的能量為bkJ
C.每生成1molZ(g)和1molW(g)吸收ckJ能量
D.升高溫度，可加快該反應的速率
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【題目】某同學設計如圖裝置(氣密性已檢查)制備Fe(OH)2白色沉淀。
請回答：
(1) 儀器1的名稱________。裝置5的作用________。
(2) 實驗開始時，關閉K2，打開K1，反應一段時間后，再打開K2，關閉K1，發現3中溶液不能進入4中。請為裝置作一處改進，使溶液能進入4中________。
(3) 裝置改進后，將3中反應后溶液壓入4中，在4中析出了灰綠色沉淀。從實驗操作過程分析沒有產生白色沉淀的原因________。
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【題目】反應Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑的能量變化趨勢如圖所示:
(1)該反應為_________(填“吸熱”或“放熱”)反應。
(2)若要使該反應的反應速率增大，下列措施可行的是_________(填字母)。
A．改鐵片為鐵粉 B．改稀硫酸為98%的濃硫酸 C．升高溫度 D．使用催化劑
(3)若將上述反應設計成原電池，銅為原電池某一極材料，則銅為：_________(填“正”或“負”)極，該極上發生的電極反應為：_________，外電路中電子移動方向為：_________。
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【題目】吸熱反應H2S(g)+CO2(g)
COS(g)+H2O(g)，若在恒容絕熱的容器中發生，下列情況下反應一定達到平衡狀態的是
A.容器內的壓強不再改變
B.容器內氣體密度不再改變
C.容器內c(H2S):c(CO2):c(COS):c(H2O)=1:1:1:1
D.單位時間內，斷開H－S鍵的數目和生成H－O鍵的數目相同
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【題目】第16屆海南國際車展上:展出了中國研制的新型燃料電池汽車,該車裝有“綠色心臟”---質子交換膜燃料電池。某種質子交換膜燃料電池如圖所示。下列說法正確的是
A.該電池的a極發生氧化反應B.正極反應為:O2+4e-+2H2O=4OH-
C.質子(H+)通過質子交換膜移動到a電極D.該燃料電池的能量轉化率可達到100%
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【題目】夜幕降臨，北京奧運會主會場“鳥巢”內燈火輝煌、鼓瑟齊鳴。璀璨的煙花在空中組成奧運五環等圖案，與場內表演相呼應。鳥巢夜景照明由五個部分組成，其中主體照明以傳統文化元素“中國紅”為主色。請回答下列問題：
（1）火焰利用了部分金屬元素特征的__________反應，該反應屬于__________（填“物理”或“化學”）變化。
（2）如圖所示的五元環代表A、B、C、D、E五種化合物，圓圈交叉部分指兩種化合物含有一種相同元素，五種化合物由五種短周期元素形成，每種化合物僅含兩種元素，A是沼氣的主要成分，B、E分子中所含的電子數均為18，B不穩定，具有較強的氧化性，其稀溶液是醫療上廣泛使用的消毒劑，E的分子結構模型為
，C可作光導纖維的主要材料，D中所含兩種元素的原子個數比為3：4，兩元素的原子序數之比為2：1。根據以上信息回答下列問題：
①B的水溶液呈弱酸性，其主要的電離方程式可表示為___________________，D的化學式是___________________。
②A、B、E中均含有的一種元素為___________________（填元素名稱）。
③E的電子式為___________________。
④液態B與液態E反應可生成一種氣態單質和一種常見液體，1mol B參加反應放出熱量Q kJ，其反應的熱化學方程式為___________________。
⑤
分子中的N原子有一對孤對電子，能發生反應：
。試寫出E與足量鹽酸發生反應的化學方程式：______________________________________。
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【題目】無水四氯化錫(SnCl4)常用作有機合成的氯化催化劑。實驗室可用熔融的錫(熔點232℃)與Cl2反應制備SnCl4，裝置如下圖所示。
已知：①SnCl2、SnCl4有關物理性質如下表
物質 | 顏色、狀態 | 熔點/℃ | 沸點/℃ |
SnCl2 | 無色晶體 | 246 | 652 |
SnCl4 | 無色液體 | －33 | 114 |
②SnCl4遇水極易水解生成SnO2·xH2O。
回答下列問題：
（1）導管a的作用是__________，裝置A中發生反應的離子方程式為_____________ 。
（2）當觀察到裝置F液面上方出現______ 現象時才開始點燃酒精燈，待錫熔化后適當增大氯氣流量，繼續加熱。此時繼續加熱的目的有兩點：加快氯氣與錫反應和_________。
（3）若上述裝置中缺少裝置C(其它均相同)，則D處具支試管中發生的主要副反應化學方程式為_______________________________。
（4）Cl2和Sn的反應產物有SnCl4和SnCl2，為了防止產品中帶入過多的SnCl2，裝置D可改為油浴加熱來控制溫度，該溫度范圍是________。
（5）制得的SnCl4產品中常含有SnCl2，可用如下方法測定產品純度：先準確稱量7.60g產品于錐形瓶中，再加過量的FeCl3溶液，發生反應：SnCl2＋2FeCl3===SnCl4＋2FeCl2，再用0.1000 mol·L—1 K2Cr2O7標準溶液滴定生成的Fe2+，此時還原產物為Cr3+，消耗標準溶液 20.00 mL，則SnCl4產品的純度為_______________。
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【題目】現在工業上主要采用離子交換膜法電解飽和食鹽水制取H2、Cl2、NaOH，請回答下列問題：
（1）在電解過程中，與電源正極相連的電極上發生的電極反應為__；
（2）電解之前食鹽水需要精制，目的是除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO42-等雜質離子，使用的試劑有a：Na2CO3溶液，b：Ba（OH）2溶液，c：稀鹽酸，其合理的加入順序為___。
（3）如果在容積為10L的離子交換膜電解槽中，1min在陰極可產生標況下11.2L的H2，這時溶液中OH-的物質的量濃度為__；
（4）Cl2常用于自來水消毒殺菌，現有一種新型消毒劑ClO2，若它們在殺菌過程中的還原產物均為Cl-，消毒等量的自來水，所需的Cl2和ClO2的物質的量之比為：__。
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【題目】25℃和101kPa時，乙烷、乙炔和丙烯組成的混合烴32mL與過量氧氣混合并完全燃燒，除去水蒸氣，恢復到原來的溫度和壓強，氣體總體積縮小了72mL，原混合烴中乙炔的體積分數為（ ）
A.75%B.50%C.25%D.12.5%
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