Question

【題目】反應Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑的能量變化趨勢如圖所示:

(1)該反應為_________(填“吸熱”或“放熱”)反應。

(2)若要使該反應的反應速率增大，下列措施可行的是_________(填字母)。

A．改鐵片為鐵粉 B．改稀硫酸為98%的濃硫酸 C．升高溫度 D．使用催化劑

(3)若將上述反應設計成原電池，銅為原電池某一極材料，則銅為：_________(填“正”或“負”)極，該極上發生的電極反應為：_________，外電路中電子移動方向為：_________。

Answer 1

【答案】放熱 ACD 正 2H＋+2e－═H2↑ 由負極Fe流向正極Cu

【解析】

(1)由圖：反應物總能量大于生成物總能量，則該反應為放熱反應；

(2)A．將鐵片改為鐵粉，增大反應物接觸面積，化學反應速率加快，故A符合題意；

B．將稀硫酸改為濃硫酸，濃硫酸和鐵發生鈍化現象而阻止進一步反應，所以化學反應速率減慢，故B不符合題意；

C．升高溫度，化學反應速率加快，故C符合題意；

D．使用催化劑，化學反應速率加快，故D符合題意；

故選ACD；

(3)Cu、Fe和稀硫酸構成原電池，易失電子的金屬Fe作負極，負極上電極反應式為Fe-2e－=Fe2＋；另一種金屬Cu作正極；Cu電極上氫離子得電子生成氫氣，所以看到的現象是有無色氣體生成，電極反應式為2H＋+2e－═H2↑，電子由負極Fe流向正極Cu。