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A.海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法

B.氯堿工業中采用陽離子交換膜可提高產品的純度

C.由MgCl2·6H2O得到無水MgCl2的關鍵是要在干燥的氯化氫氣流低溫小火烘干

D.溴工業中③、④的目的是為了富集溴元素，溴元素在反應③、④、⑤中均被氧化

下列判斷不正確的是（ ）

A.氣體甲可能是混合物

B.沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物

C.白色沉淀乙的主要成分是氫氧化鋁

D.K+、[Al(OH)4]-和SiO32-一定存在于溶液X中

（1）能使石蕊試液變色的是_______________（只需寫出一種物質的結構簡式，下同）；

（2）能與溴水反應的是____________；

（3）催化氧化后產物能與新制氫氧化銅反應的是_________________；

（4）能與氯化鐵溶液反應的是__________________________；

（5）不同情況下與氫氧化鈉反應能生成兩種鹽的是_______________。

A.海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等

B.苦鹵中通入Cl2可以提取Br2，說明氯的非金屬性強于溴

C.工業生產中沉淀劑常選用Ca(OH)2

D.工業上通過電解飽和MgCl2溶液制取金屬鎂

【題目】吸熱反應H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)，若在恒容絕熱的容器中發生，下列情況下反應一定達到平衡狀態的是

A.容器內的壓強不再改變

B.容器內氣體密度不再改變

C.容器內c(H2S):c(CO2):c(COS):c(H2O)=1:1:1:1

D.單位時間內，斷開H－S鍵的數目和生成H－O鍵的數目相同

【題目】在密閉容器中進行反應X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1、0.2 mol·L-1，在一定條件下，當反應達到平衡時，各物質的濃度有可能是

A. Z為0.2 mol·L-1 B. Y2為0.35 mol·L-1

C. X2為0.3 mol·L-1 D. Z為0.4 mol·L-1

A.AB.BC.CD.D

為探究其成分，某同學將Na2O2逐漸加入到上述混合溶液中并微熱，產生沉淀和氣體的物質的量與加入Na2O2的物質的量的關系分別如圖所示。

(1)該溶液中一定含有的陽離子是________________________________，其對應物質的量濃度之比為 ____________，溶液中一定不存在的陰離子是_______________________。

(2)寫出沉淀減少的離子方程式 ________________________________________________。

A.飽和NaCl溶液NaHCO3(s) Na2CO3(s)

B.Cu2(OH)2CO3CuCl2(aq) Cu(s)

C.FeS2SO3H2SO4

D.Fe2O3FeCl3(aq) Fe

（1）若X是強氧化性單質，則A不可能是____。

a．S b．N2 c．Na d．Mg e．Al

（2）若A為強堿溶液，則X可能為____。

a．CO2 b．AlCl3 c．Al d．Mg e．Al2O3

（3）若X是金屬單質，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，產生不溶于稀HNO3的白色沉淀，則B的化學式為____；C溶液在貯存時應加入少量X，理由是（離子方程式表示）___，檢驗此C溶液中金屬元素價態的操作方法是____。

（4）若A、B、C為含有金屬元素的化合物，X為強電解質，A溶液與C溶液反應生成B，則B的化學式為____，X的化學式可能為（寫出不同類物質）____或____，反應②的離子方程式為___或___。