Question

【題目】水溶液X中可能溶有K+、Mg2+、Al3+、[Al(OH)4]-、SiO32-、SO32-、CO32-、SO42-中的若干種離子．某同學對該溶液進行了如下實驗：

下列判斷不正確的是（ ）

A.氣體甲可能是混合物

B.沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物

C.白色沉淀乙的主要成分是氫氧化鋁

D.K+、[Al(OH)4]-和SiO32-一定存在于溶液X中

Answer 1

【答案】B

【解析】

溶液X中進入過量鹽酸，生成的氣體甲，氣體甲可能為二氧化碳或者二氧化硫，原溶液中可能存在SO32-、CO32-，溶液中一定不存在Mg2+、Al3+，再根據(jù)溶液電中性可知，原溶液中一定存在唯一的陽離子K+；

加入鹽酸生成了沉淀甲，根據(jù)題干的離子可知，溶液中一定存在SiO32-，沉淀甲為硅酸；

無色溶液甲中加入過量氨水，得到的白色沉淀，說明原溶液中一定存在[Al(OH)4]-，白色沉淀乙為氫氧化鋁；

根據(jù)以上分析進行判斷。

溶液X中進入過量鹽酸，生成的氣體甲可能為二氧化碳或者二氧化硫，原溶液中可能存在SO32-、CO32-，根據(jù)離子共存可知，原溶液中一定不存在Mg2+、Al3+，結合溶液電中性可知，原溶液中一定存在K+；由于加入鹽酸生成了沉淀甲，根據(jù)題干中的離子可知，遠溶液中一定存在SiO32-，沉淀甲為硅酸；無色溶液甲中加入過量氨水，得到的白色沉淀，說明原溶液中一定存在[Al(OH)4]-，白色沉淀乙為氫氧化鋁；

A．根據(jù)以上分析可知，氣體甲可能為二氧化碳和二氧化硫的混合物，故A正確；

B．由于加入的鹽酸過量，生成的沉淀甲為硅酸，不會含有硅酸鎂，故B錯誤；

C．根據(jù)分析可知，原溶液中可能存在SO32-、CO32-，根據(jù)離子共存可知，原溶液中一定不存在Mg2+、Al3+，而溶液甲中加入過量氨水生成了沉淀乙，沉淀乙只能為氫氧化鋁，原溶液中的[Al(OH)4]-與過量酸反應生成鋁離子，故C正確；

D．根據(jù)以上分析可知，原溶液中一定存在K+、[Al(OH)4]-和SiO32-，故D正確；

故答案為B。