日日人人_亚洲美女在线视频_av手机在线播放_国产大片aaa_欧美中文日韩_午夜理伦三级

已知：298K時，Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10-20，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Mn(OH)2]=1.9×10-13，根據上面流程回答有關問題：

(1)操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ一定都不含有的操作是________

A.過濾 B.洗滌 C.干燥 D.蒸餾

(2)過量的還原劑應是________，溶液a中發生的反應的離子方程式為________；

(3)將溶液c調節pH至2.9～3.2的目的是________；

(4)常溫下，取2mol/L的CuCl2溶液，若要使Cu2+開始沉淀，應調節pH至________；

(5)工業上由紅棕色固體C制取相應單質常用的方法是________。

A.電解法 B.熱還原法 C.熱分解法

(6)用惰性電極電解溶液e制取固體B，陽極主要發生的電極反應為______________。

A.

B.

C.

D.

【題目】某強酸性溶液X中可能含有、、、、、中的若干種，現取X溶液進行實驗，實驗過程及產物如圖。下列說法正確的是

A.A是一種無色、無毒的氣體

B.沉淀F為

C.實驗室可用排水法收集氣體D

D.往溶液E中通入少量，有沉淀產生

(1)若A是一種金屬，C是淡黃色固體，寫出C的一種用途____；

(2)若常溫下A為淡黃色固體單質，D為強酸，則B為___，D的濃溶液能使膽礬晶體由藍變白，體現了D的___性。

(3)若A是化合物，C是紅棕色氣體，則

①A的電子式為___，實驗室制備A氣體的化學方程式為___。

②實驗室檢驗A氣體的方法為___。

③C轉化為D的過程中，氧化劑與還原劑的質量比為___。

④將盛滿B氣體的試管倒扣在水槽中，并通入一定量O2，最終氣體全部被吸收，所得溶液充滿整個試管。若不考慮溶液擴散，計算所得溶液物質的量濃度為___mol·L-1。(標況下計算，保留兩位有效數字)

①Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O

②CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O

反應①的副產物SO2是大氣污染物，可用NaOH溶液吸收，發生反應的化學方程式為(　　)

A.NaOH＋SO2＝Na2SO3

B.NaOH＋SO2＝Na2SO3＋H2O

C.2NaOH＋SO2＝Na2SO3＋H2O

D.2NaOH＋SO2＝2NaHSO3＋H2O

(1)反應中消耗掉HNO3的物質的量為___mol。

(2)生成NO2的體積（標況）為___mL。

(3)將盛有混合氣體的試管倒扣在水槽中，通入標況下的O2，恰好使氣體完全溶于水中，則通入O2的體積是___mL。（請寫出解答過程）

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大。四種元素形成的單質依次為m、n、p、q； r、t、u是這些元素組成的二元化合物，其中u為葡萄酒中抑菌成分；25℃時，0.01mol/L的v溶液中：=1.0×10-10。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是( )

A.原子半徑的大小：X<Y<Z<W

B.元素的非金屬性：Y>W>X

C.t中只含離子鍵

D.v能抑制水的電離而u能促進水的電離

已知實驗室可用飽和亞硝酸鈉(NaNO2)溶液與飽和氯化銨溶液經加熱后反應制取氮氣。

(1)從圖中選擇制取氣體的合適裝置：氮氣___、氫氣___。

(2)氮氣和氫氣通過甲裝置，甲裝置的作用除了將氣體混合外，還有兩個作用，分別是：___、___。

(3)用乙裝置吸收一段時間氨后，再通入空氣，同時將經加熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶內，能使鉑絲保持紅熱的原因是___，錐形瓶中還可觀察到的現象是___。

(4)寫出乙裝置中氨氧化的化學方程式：___。

(5)反應結束后錐形瓶內的溶液中除含有H+、OH-外，還含有___、___離子。

(1)四種元素中電負性最大的是______(填元素符號)，其中C原子的核外電子排布式為__________。

(2)A和D與氫元素形成的最簡單氫化物中，其中沸點較高的是_____(填分子式)，原因是________________；A和B的氫化物所屬的晶體類型分別為______和______。

(3)C和D反應可生成組成比為1：3的化合物E， E的立體構型為______，中心原子的雜化軌道類型為______。

(4)A和B能夠形成化合物F，其晶胞結構如圖所示，晶胞邊長a＝5.66x10-8cm， F 的化學式為______：晶胞中A 原子的配位數為_________；列式計算晶體F的密度(g·cm-3)_______________________________。(列算式即可)

A.①②④互為同分異構體B.①②③④均屬于烴

C.①②③④的一氯代物均只有3種D.①③均能發生加成反應