【題目】將兩份過量的鋅粉 a、b 分別加入定量的稀硫酸，同時向 a 中加入少量的 CuSO4 溶液，產生H2 的體積 V(L)與時間 t(min)的關系正確的是( )。
A.
B.
C.
D.
【答案】B
【解析】
兩份鋅粉a、b，分別加入稀H2SO4中，鋅會置換出硫酸中的氫，生成氫氣；同時向a中放入少量的CuSO4溶液，則會發生：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，會形成原電池，反應速率增大，則a的曲線斜率大于b的斜率；由于鋅過量，所以生成的氫氣的體積與稀硫酸的物質的量成正比，由信息可知，生成的氫氣的體積應該相等，由此結合選項判斷。
過量的兩份鋅粉a、b，分別加入稀H2SO4中，同時向a中放入少量的CuSO4溶液，則a中還發生的反應為：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，銅-鋅-稀硫酸形成原電池，反應速率增大，反應用時少于b，由于鋅過量，所以生成的氫氣的體積由硫酸的物質的量決定，稀硫酸的量相同，所以最終兩者產生的氫氣體積相等，答案選B。
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（ ）
A．由單質A轉化為單質B是一個吸熱過程，由此可知單質B比單質A穩定
B．500℃、30M Pa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為：N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) ΔH ＝ －38.6 kJ/mol
C．已知熱化學方程式：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH ＝ －Q kJ/mol ，若將一定量的SO2(g)和O2(g)置于密閉容器中充分反應后放出熱量Q kJ，則此過程中有2 mol SO2(g)被氧化
D．X(g)＋Y(g)Z(g) ΔH >0，恒溫恒容條件下達到平衡后加入X，上述反應ΔH增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鈦鐵礦是鐵和鈦的氧化物礦物，成分可表示為FeTiO3(Ti為+4價)。鈦白粉(TiO2)涂料、塑料、油墨、造紙行業具有廣泛的用途，制備流程如圖：
(1)鈦鐵礦與硫酸反應時可表示為FeTiO3+H2SO4→TiOSO4+X+H2O，其中X的化學式為 ______，該反應為______ (填“氧化還原反應”或“非氧化還原反應”)。
(2)某鈦鐵礦中FeTiO3的含量為76%，該鈦鐵礦與硫酸反應時Ti轉化率為92%，操作I到操作IV的過程中Ti的轉化率為96%，則1t該鈦鐵礦可生產鈦白粉 ______ t(所有計算結果保留兩位有效數字)，能否計算綠礬的產量______？(若能則計算數值，否則說明理由)。
(3)操作I的名稱是 ______，操作II包括攪拌、結晶、______，操作II中加入鐵粉的目的是______(用離子方程式表示)。
(4)寫出操作III中TiOSO4水解的化學方程式： ______ 。
(5)該生產過程中產生的尾氣SO2、SO3的處理方法是 ______ 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA表示阿伏加德羅常數值，下列說法正確的是（ ）
A.46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子數為3.5NA
B.50g質量分數為46%的乙醇水溶液中氧原子數為2NA
C.用惰性電極電解H2SO4溶液，若陽極產生5.6L氣體，則電路中通過0.5NA電子
D.常溫下，1LpH=3的醋酸溶液稀釋到10L時，溶液中H+的數目大于0.01NA
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【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大。四種元素形成的單質依次為m、n、p、q； r、t、u是這些元素組成的二元化合物，其中u為葡萄酒中抑菌成分；25℃時，0.01mol/L的v溶液中：
=1.0×10-10。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是( )
A.原子半徑的大小：X<Y<Z<W
B.元素的非金屬性：Y>W>X
C.t中只含離子鍵
D.v能抑制水的電離而u能促進水的電離
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【題目】能源開發、環境保護、資源利用等是當今社會的熱門話題。請根據所學化學知識回答下列問題：
(1)汽車上安裝催化轉化器，可使汽車尾氣中的主要污染物(CO、NOx、碳氫化合物)進行相互反應，生成無毒物質，減少汽車尾氣污染。
已知：N2(g) + O2(g)＝2NO(g) △H＝+180.5 kJ·mol－1；
2C(s)+ O2(g)＝2CO(g) △H＝－221.0 kJ·mol－1；
C(s)+ O2(g)＝CO2(g) △H＝－393.5 kJ·mol－1；
則尾氣轉化反應2NO(g) +2CO(g)＝N2(g)+2CO2(g)的△H＝________________。
(2)某硝酸廠利用甲醇處理廢水。在一定條件下，向廢水中加入CH3OH，將HNO3還原成N2。若該反應消耗32 g CH3OH轉移6 mol電子，則參加反應的還原劑和氧化劑的物質的量之比為______________。
(3)煤的間接液化是先轉化為CO和H2，再在催化劑作用下合成甲醇。若在一定溫度下，向1 L密閉容器中加入CO和H2，發生反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，經10 min反應達到平衡時測得各組分的濃度如下：
物質 | CO | H2 | CH3OH |
濃度/(mol·L－1) | 1.2 | 1.0 | 0.6 |
①該反應的平衡常數表達式為：K＝_____________________。
②該時間內反應速率υ(H2)＝_________________。
③平衡時CO的轉化率為_________________(保留1位小數)
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【題目】有a、b、c、d四個金屬電極，有關的反應裝置及部分反應現象如下：
實驗裝置 | 部分實驗現象 |
| a極質量減小，b極質量增加 |
| b極有氣體產生，c極無變化 |
| d極溶解，c極有氣體產生 |
| 電流計指示在導線中電流從a極流向d極 |
由此可判斷這四種金屬的活動性順序是（ ）
A.a>b>c>dB.b>c>d>aC.d>a>b>cD.a>b>d>c
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【題目】工業上用甲苯生產鄰羥基苯甲酸甲酯:
,下列反應① ~⑥ 是其合成過程,其中某些反應條件及部分反應物或生成物未注明。
回答下列問題:
(1)有機物A的結構簡式為___________________，習慣命名法A的名稱為______________。
(2)反應②的化學方程式是________________________________________。
(3)試劑X是___________________。
(4)反應⑥ 的化學方程式是___________________________________。
(5)合成路線中設計③ 、⑤ 兩步反應的目的是_____________________________。
(6)
的同分異構體中,既能與NaHCO3發生反應,又能與FeCl3溶液發生顯色反應的共有_________種,其中核磁共振氫譜為5組峰,且峰面積比為2:2:2:1:1的有機物結構簡式為________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化合物M具有廣譜抗菌活性，合成M的反應可表示如下：
+H2O
下列說法正確的是（ ）
A.X分子中有5種官能團
B.Y分子中所有原子不可能在同一平面內
C.可用FeCl3溶液或NaHCO3溶液鑒別X和M
D.在NaOH溶液中，1molX最多可與4molNaOH發生反應
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