日日人人_亚洲美女在线视频_av手机在线播放_国产大片aaa_欧美中文日韩_午夜理伦三级

【題目】某有機物M結構簡式為，其合成線路如下：

已知①通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩定，易脫水成羰基，即+H2O

②R1CHO+R2CH2CHO+H2O

試回答下列問題：

（1）A的1H－NMR譜（核磁共振氫譜）中顯示吸收峰的數目為___，有機物M中含氧官能團的名稱是___，C的結構簡式____。

（2）D→E的轉化過程中第①步反應的化學方程式為___。

（3）Ⅳ的反應類型為___，“Ⅴ”包含兩步反應，其中第一步反應的試劑、條件是___。

（4）A也是合成阿斯匹林（）的原料，有多種同分異構體，寫出符合下列條件的同分異構體的結構簡式___（任寫一種）。

①苯環上有3個取代基；

②僅屬于酯類，能發生銀鏡反應，且1mol該物質反應時最多能生成4molAg；

③苯環上的一氯代物有2種。

（5）若以F和乙醛為原料來合成化合物M()，試寫出合成路線____。

（用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件。）

（1）將Na2SO3溶液逐滴加入到CuCl2溶液中，再加入少量濃鹽酸混勻，得到CuCl沉淀。該反應中被氧化的物質是__(填化學式)。

（2）為測定制得CuCl樣品的純度，進行下列實驗：

a.稱取0.5000g樣品，放入盛有20mL過量FeCl3溶液和玻璃珠的錐形瓶中，不斷搖動;

b.待樣品溶解后，加水50mL;

c.立即用0.2000mol·L-1Ce(SO4)2標準溶液滴至反應完全，記錄消耗標準溶液的體積：

d.重復步驟a至c操作2次，記錄消耗標準溶液的平均體積為25.00mL.

已知：CuC1+Fe3+=Cu2++Fe2++Cl-、Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+

①配制100mL0.2000mol·L-1的Ce(SO4)2標準溶液時，需要的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管，還需要___。

②進行步驟c時若操作緩慢，則測得CuCl的純度___(“偏大”、“偏小”或“無影響")。

③通過計算確定該樣品中CuCl的純度___(寫出計算過程)。

A. 3.2 g B. 4.0 g C. 4.2 g D. 4.6 g

A. a點溶液中：c(H+)=6.010-3molL-1

B. b點溶液中：c(CH3COOH)>c(Na+)>c(CH3COO-)

C. c點溶液中：c(OH-)=c(CH3COOH)+ c(H+)

D. d點溶液中：c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)

A.檢查裝置氣密性后，應先打開止水夾，從導管中通入N2

B.裝置C是用來吸收CO2的

C.D管中可能含有的雜質為NaNO3、NaOH

D.裝置E用于處理尾氣，反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：1

【題目】異丁烯（）是重要的化工原料，主要用于制備丁基橡膠、聚異丁烯塑料等。下列關于異丁烯的說法錯誤的是（ ）

A.異丁烯發生加聚反應生成聚異丁烯

B.異丁烯在一定條件下可以和氫氣發生加成反應，加成產物的二氯代物有3種

C.異丁烯與HCl在一定條件下能發生加成反應且只能得到一種加成產物

D.異丁烯和環丁烷（）互為同分異構體

已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH1 = －aKJ/mol

C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) ΔH2= －bKJ/mol

試寫出25℃、101kPa條件下，CO2與H2反應生成汽油(以C8H18表示)的熱化學方程式_________________________________。

(2)利用CO2及H2為原料，在合適的催化劑(如Cu/ZnO催化劑)作用下，也可合成CH3OH，涉及的反應有：

甲：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H= — 53.7kJ·mol-1 平衡常數K1

乙：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H= + 41.2kJ·mol-1 平衡常數K2

①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常數K=______(用含K1、K2的表達式表示)，該反應△H_____0(填“大于”或“小于”)。

②提高CO2轉化為CH3OH平衡轉化率的措施有___________(填寫兩項)。

③催化劑和反應體系的關系就像鎖和鑰匙的關系一樣，具有高度的選擇性。下列四組實驗，控制CO2和H2初始投料比均為1：2.2，經過相同反應時間(t1min)。

由表格中的數據可知，相同溫度下不同的催化劑對CO2的轉化為CH3OH的選擇性有顯著影響，根據上表所給數據結合反應原理，所得最優選項為___________(填字母符號)。

(3)以CO、H2為原料合成甲醇的反應為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。在體積均為2L的三個恒容密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，分別都充入1molCO和2molH2，三個容器的反應溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變。下圖為三個容器中的反應均進行到5min時H2的體積分數示意圖，其中有一個容器反應一定達到平衡狀態。

①0～5min時間內容器Ⅱ中用CH3OH表示的化學反應速率為_________________。

②三個容器中一定達到平衡狀態的是容器________(填寫容器代號)。

①固體NaOH；②固體KOH；③固體NaHSO4；④固體CH3COONa；⑤冰醋酸

其中一定可使c（CH3COO-）/c（Na+）比值增大的是 (　　)

A. ①② B. ②⑤ C. ①⑤ D. ②④⑤

Ⅰ.CH3COOH（g）+2H2O（g）2CO2（g）+4H2（g） △H1

Ⅱ.CH3COOH（g）2CO（g）+2H2（g） △H2

Ⅲ.CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g） △H3

回答下列問題：

（1）用△H1、△H2表示，△H3=___。

（2）重整反應的含碳產物產率、H2產率隨溫度、水與乙酸投料比（S/C）的變化關系如圖（a）、（b）所示。

①由圖（a）可知，制備H2最佳的溫度約為___。

②由圖（b）可知，H2產率隨S/C增大而___（填“增大”或“減小”）。

（3）向恒容密閉容器中充入等物質的量的CH3COOH和H2O混合氣體，若僅發生反應Ⅰ至平衡狀態，測得H2的體積分數為50%，則CH3COOH的平衡轉化率為___。

（4）反應體系常生成積碳。當溫度一定時，隨著S/C增加，積碳量逐漸減小，其原因用化學方程式表示為___。

（1）氨氣的制備

①實驗室制取氨氣的發生裝置可以選擇圖中的__，反應的化學方程式為__。

②欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇圖中的裝置，其連接順序為：發生裝置→__。（按氣流方向，用小寫字母表示）。

（2）氨基甲酸銨（NH2COONH4）的制備把氨氣和二氧化碳通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中。當懸浮物較多時，停止制備。制備氨基甲酸銨的裝置和反應的化學方程式如下：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s) △H＜0。

注：四氯化碳與液體石蠟均為惰性介質。

①發生器用冰水冷卻的目的是___。

②液體石蠟鼓泡瓶的作用是__。

③從反應后的混合物中分離出產品的方法是__（填寫操作名稱）。

④尾氣處理裝置如圖所示，裝置中的濃硫酸的作用除了用于阻止空氣中水蒸氣進入反應器使氨基甲酸銨水解，還用于__。

⑤取因部分變質而混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品0.7820g，用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉化為碳酸鈣，過濾、洗滌、干燥，測得質量為1.000 g。則樣品中氨基甲酸銨的物質的量分數為__。（精確到2位小數，碳酸氫銨和氨基甲酸銨的相對分子質量分別為79和78）