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水中溶解氧的測定方法如下：向一定量水樣中加入適量MnSO4和堿性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封靜置；加入適量稀H2SO4，待MnO(OH)2與I完全反應生成Mn2+和I2后，以淀粉作指示劑，用Na2S2O3標準溶液滴定至終點，測定過程中物質的轉化關系如下：

①寫出O2將Mn2+氧化成MnO(OH)2的離子方程式：_____________。

②取加過一定量CaO2·8H2O的池塘水樣100.00 mL，按上述方法測定水中溶解氧量，消耗0.01000 mol·L1 Na2S2O3標準溶液13.50 mL。計算該水樣中的溶解氧（以mg·L1表示），寫出計算過程_______。

（1）下列離子中，不可能大量存在于該廢水中的是___(填序號)。

A．K＋ B．Fe3＋ C．Ag＋ D．HCO3－

（2）若向上述廢水中加入大量的過氧化鈉固體，觀察到的現象為___；相關的離子方程式為___。

（3）若工業廢水中只含有H＋和Na＋、Cu2＋、Cl-、SO42-、NO3-，經分析測得，H＋、Cu2＋、Cl-、SO42-、NO3-的物質的量濃度分別為：0.1mol·L－1、0.05mol·L－1、0.2mol·L－1、0.1mol·L－1、0.1mol·L－1，則Na＋的物質的量濃度為___。

（4）設計實驗方案除去原廢水中的Cu2＋和SO42－(用流程圖表示)(提示：加入的試劑要過量)___。

(1)該化學興趣小組的同學采用Na2SO3與質量分數為70%的硫酸為原料制取SO2，采用MnO2與濃鹽酸為原料制取Cl2。在此實驗中，儀器的作用是______；氣體發生裝置B應選擇下列裝置中的____________(填序號)。

(2)為驗證通入D裝置中的氣體是Cl2過量還是SO2過量，該化學興趣小組的同學準備了以下試劑：

①氯化鐵溶液 ②氯化亞鐵溶液 ③硫氰化鉀溶液 ④酸性高錳酸鉀溶液

若Cl2過量，取適量D中溶液滴加至盛有______(填序號)的試管中，再加入______（填序號），產生的現象是______。

若SO2過量，取適量D中溶液滴加至盛有______(填序號)的試管中，產生的現象是______。

(1)鋰在空氣中燃燒主要產物的電子式是_____________同時生成微量的________。（寫化學式）

(2)鈹的最高價氧化物對應的水化物的化學式是_________________，它屬兩性化合物，證明這一結論的有關離子方程式為____________________，_____________________。

(3)若已知反應Be2C＋4H2O===2Be(OH)2＋CH4↑，則Al4C3遇強堿溶液反應的離子方程式為____________________________。

(4)用電子式表示BeCl2的形成過程：________________________________________。

（1）__NH3+___O2____NO +____H2O

（2）____FeSO4+____KNO3+____H2SO4=____K2SO4+____Fe2(SO4)3+____NO↑+____H2O

(1)通入足量SO2時C中觀察到的現象為______。

(2)根據以上現象，該小組同學認為SO2與FeCl3發生了氧化還原反應。

請設計實驗方案檢驗有Fe2+生成：____________。

(3)為了驗證SO2具有還原性，實驗中可以代替FeCl3溶液的試劑有______(填序號)。

A．濃硫酸 　 B．酸性KMnO4溶液

C．碘水 D．NaCl溶液

AgCl、AgSCN、Ag2CrO4的飽和溶液中，陽離子和陰離子的濃度關系如圖所示。下列說法正確的是

A.圖中x代表AgCl曲線，z代表AgSCN曲線

B.298K時，在Cl－和CrO42－的物質的量濃度均為0.1mol/L的溶液中，滴入少量0.1mol/L的AgNO3溶液，首先產生的是紅色沉淀

C.298K時若增大p點的陰離子濃度，則y上的點沿曲線向上移動

D.298K時Ag2CrO4(s)＋2SCN－(aq) 2AgSCN(s)＋CrO42- (aq)的平衡常數K＝2.0×1012

請回答下列問題：

(1)裝置A中盛放濃硫酸和亞硫酸鈉儀器的名稱分別是______、______。

(2)反應后，裝置B中產生的現象是______，發生反應的離子方程式為______；裝置D中的現象是______，發生反應的化學方程式為______。

(3)裝置E的目的是探究SO2與品紅溶液作用的可逆性，寫出實驗操作及現象：____________。

(4)F裝置的作用是______，倒扣漏斗的作用是______。

A. M點溶液中c (OH－)＞c(NH4＋)＞c(NH3·H2O)＞c(H＋)

B. N點溶液中c(NH4＋)＞c(NH3·H2O)＞c(Cl－)＞c(OH－)

C. P點溶液中c(NH4＋)＞2c(CH3COO－)＋c(NH3·H2O)

D. Q點溶液中2c(Cl－)＞c(CH3COOH)＋c(NH4＋)

(1)向裝置中緩緩通入少量氣體X，若關閉活塞K，則品紅溶液褪色。據此判斷氣體和洗氣瓶內的溶液Y可能的組合是_________（填表中序號，下同）。

(2)若打開活塞K，品紅溶液褪色，同時澄清石灰水變渾濁，則氣體X和洗氣瓶內液體Y可能的組合是______