【題目】利用氧化還原反應原理配平
（1）__NH3+___O2
____NO +____H2O
（2）____FeSO4+____KNO3+____H2SO4=____K2SO4+____Fe2(SO4)3+____NO↑+____H2O
【答案】4 5 4 6 6 2 4 1 3 2 4
【解析】
（1）反應中N元素化合價由NH3中-3價升高為NO中+2價，共升高5價，O元素由O2中0價降低為-2價，共降低4價，化合價升降最小公倍數為20，故NH3系數為4，故O2系數為5，利用元素守恒配平其他物質的系數；
（2）反應中Fe元素化合價由+2價升高為+3價，2FeSO4變為Fe2(SO4)3，共升高2價；氮元素由+5價降低到+2價，共降低3價；化合價升降最小公倍數為6，故FeSO4系數為6，KNO3系數為2，利用元素守恒配平其他物質的系數。
（1）反應中N元素化合價由NH3中-3價升高為NO中+2價，共升高5價，O元素由O2中0價降低為-2價，共降低4價，化合價升降最小公倍數為20，故NH3系數為4，故O2系數為5，利用元素守恒可知NO系數為4，H2O的系數為6，故配平后方程式為：4NH3+5O2
4NO+6H2O；
綜上所述，本題正確答案為：4 5 4 6；
（2）反應中Fe元素化合價由+2價升高為+3價，2FeSO4變為Fe2(SO4)3，共升高2價；氮元素由+5價降低到+2價，共降低3價；化合價升降最小公倍數為6，故FeSO4系數為6，KNO3系數為2，利用元素守恒可知NO的系數為2，Fe2(SO4)3的系數為3，K2SO4的系數為1，H2SO4的系數為4，H2O的系數為4，故配平后方程式為6FeSO4+2KNO3+4H2SO4=K2SO4+3Fe2(SO4)3+2NO↑+4H2O；
綜上所述，本題正確答案： 6 2 4 1 3 2 4。
培優三好生系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】分離提純是化學實驗中的重要部分，方法有過濾、蒸發、萃取、蒸餾等，應用廣泛，環己醇脫水是合成環己烯的常用方法，實驗室合成環己烯的反應和實驗裝置如圖：
+H2O
可能用到的有關數據如下：
相對分子質量 | 密度(g/cm3) | 沸點/℃ | 溶解性 | |
環己醇 | 100 | 0.9618 | 161 | 微溶于水 |
環己烯 | 82 | 0.8102 | 83 | 難溶于水 |
Ⅰ.合成反應：在a中加入20 g環己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入1 mL濃硫酸，b中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90 ℃。
Ⅱ.分離提純：反應粗產物倒入分液漏斗中分別用少量5 %碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣，最終通過蒸餾得到純凈環己烯10 g。
回答下列問題：
(1)裝置b的名稱是__。
(2)加入碎瓷片的作用是__；如果加熱一段時間后發現忘記加瓷片，應該采取的正確操作是__(填字母)。
A.立即補加 B.冷卻后補加 C.不需補加 D.重新配料
(3)分液漏斗在使用前須清洗干凈并__；在本實驗分離過程中，產物應該從分液漏斗的__(填“上口倒出”或“下口倒出”)。
(4)分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是__。
(5)在環己烯粗產物蒸餾過程中，不可能用到的儀器有__(填正確答案標號)。
A.蒸餾燒瓶 B.溫度計 C.分液漏斗 D.牛角管 E.錐形瓶
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某學習小組利用下圖所列裝置進行“鐵與水反應”的實驗，并利用產物進一步制取FeCl3·6H2O晶體。（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去。）
（1）裝置B中發生反應的化學方程式是_____________________________________。
（2）裝置E中的現象是_____________________________________。
（3）停止反應，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過量稀鹽酸充分反應，過濾，簡述檢驗濾液中Fe3+的操作方法：_____________________________________。
（4）該小組學生利用上述濾液制取FeCl3·6H2O晶體，設計流程如下：
①步驟Ⅰ中通入Cl2發生反應的離子方程式______________________________。
②步驟Ⅱ從FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶體的主要操作包括：_________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是一套檢驗氣體性質的實驗裝置。請回答下列問題。
A | B | C | D | |
X | 氯氣 | 二氧化硫 | 二氧化碳 | 氯化氫 |
Y | Na2SO3溶液 | 飽和NaHCO3溶液 | Na2SO3溶液 | 飽和NaHSO3溶液 |
(1)向裝置中緩緩通入少量氣體X，若關閉活塞K，則品紅溶液褪色。據此判斷氣體
和洗氣瓶內的溶液Y可能的組合是_________（填表中序號，下同）。
(2)若打開活塞K，品紅溶液褪色，同時澄清石灰水變渾濁，則氣體X和洗氣瓶內液體Y可能的組合是______
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用CH4可消除NO2的污染，反應原理為：CH4(g)+2NO2(g)
N2(g) + CO2(g) +2H2O(g)，在10L密閉容器中分別加入0.50mol CH4和1.2molNO2，測得不同溫度下n(CH4)隨時間變化的有關實驗數據如表所示：
下列說法正確的是
A.組別①中0 ~20 min內，NO2降解速率為0.0125molL－1min－1
B.由實驗數據可知溫度T1＜T2
C.40min時，表格中M對應的數據為0.18
D.該反應只有在高溫下才能自發進行
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述正確的是
A. 非金屬元素形成的離子一定是陰離子
B. 非金屬單質在氧化還原反應中一定是氧化劑
C. 某元素從化合態變為游離態時，一定被還原
D. 金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將盛有25mLNO2和O2混合氣體的量筒倒置于水槽中，一段時間后，氣體體積減小到5mL且不再變化（同溫同壓下）。則原混合氣體中NO2和O2的體積比可能是（ ）
A.1：1B.18：7C.16：9D.23：2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以電解食鹽水為基礎制取氯氣等產品的工業稱為“氯堿工業”，它是目前化學工業的重要支柱之一。
（1）若電解食鹽水時消耗NaCl的質量為234 g，則在理論上最多可得氯氣的體積為________升(標準狀況)。
（2）若將2 mol的氯氣通入足量石灰乳中，理論上可得到次氯酸鈣________克。
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