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【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是

A.溶液與溶液混合后呈中性：

B.溶液與過量NaOH溶液反應：

C.溶液中通入少量：

D.溶液中加入過量的HI溶液：

【題目】下列反應的離子方程式中正確的是

A.稀硝酸與過量的鐵屑反應：

B.硫酸鋁溶液與過量的氨水反應：

C.苯酚鈉的水溶液中通入少量的：

D.醋酸鈉的水解反應：

[實驗目的]驗證臭氧的氧化性強于氧氣。

[實驗原理]2KI＋O3＋H2O=2KOH＋I2＋O2，淀粉溶液遇單質碘變藍色。

[實驗用品]臭氧消毒碗柜、a溶液、碘化鉀溶液、濾紙、玻璃片、溫度計。

[實驗步驟]

①取a溶液與碘化鉀溶液混合。

②取兩片用濾紙剪成的紙條，在a和碘化鉀的混合液中濕潤后分別置于兩塊潔凈的玻璃片上。

③將一塊玻璃片（Ⅰ）置于臭氧消毒碗柜中并接通電源生成臭氧。將另一塊玻璃片（Ⅱ）置于可控溫度的溫箱里，盡量地使溫箱的溫度與消毒碗柜中的溫度相等。

④觀察現象并進行記錄：

請根據上述實驗原理、步驟及你所學的知識，回答下列問題：

（1）實驗藥品中的a溶液是__________溶液。

（2）寫出在臭氧消毒柜中產生O3的化學方程式：_____。

（3）整個實驗過程要保持兩塊玻璃片所在環境的溫度相同的原因是_________。

（4）從實驗數據記錄可以得出的結論是____（填序號）。

A. O3的氧化性比O2強

B. 氧氣也能氧化碘化鉀中的碘離子

C. 空氣中可能也有一定濃度的O3，所以實驗數據不可靠，不能達到實驗目的

D. O3不僅氧化I－的速率比氧氣快，而且有漂白作用

（5）在O3氧化KI的反應中，若有9.6 g O3發生反應，則轉移的電子的物質的量為_____。

A.硫酸型酸雨的形成會涉及反應：

B.用苛性鈉溶液吸收過量SO2：

C.足量氯水和碘化亞鐵溶液的反應：

D.工業上氯氣和石灰乳反應制漂白粉：

(1)CH3COOH的電離方程式為_________。25℃，0.1mol/LCH3COOH溶液中計算c(H+)的表達式為__________。

(2)25℃時，CH3COONa稀溶液中的水解平衡常數等于_____ (保留小數點后一位數字)。

(3)25℃，0.1 mol/LCH3COONa溶液的pH最接近______(填選項)。

A．9 B．10 C．11 D．12

A. 隨溫度升高，純水中c(H+)>c(OH)

B. 隨溫度升高，CH3COONa溶液的c(OH)減小

C. 隨溫度升高，CuSO4溶液的pH變化是Kw改變與水解平衡移動共同作用的結果

D. 隨溫度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因為CH3COO、Cu2+水解平衡移動方向不同

A. 活塞從D處移動到C處的過程中，通入的CO2氣體為2.24 L(標準狀況)

B. NO2轉化為N2O4的轉化率為20%

C. 容器甲中NO已反應完

D. 活塞移至C處后，繼續通入a mol CO2，此時活塞恰好回至D處，則a小于0.01

下列說法不正確的是

A. 生成CH3COOH總反應的原子利用率為100%

B. CH4→CH3COOH過程中，有C―H鍵發生斷裂

C. ①→②放出能量并形成了C―C鍵

D. 該催化劑可有效提高反應物的平衡轉化率

（1）已知鐵酸鹽（MFe2O4）被H2高溫還原時，發生反應的MFe2O4與H2的物質的量之比為2∶1，則還原產物MFe2Ox中x＝________，MFe2Ox中＋2價鐵與＋3價鐵的物質的量之比為_____。

（2）在酸性溶液中，Fe2O42-易轉化為Fe2＋：Fe2O42-＋2e－＋8H＋=2Fe2＋＋4H2O，有K2MnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質中的一種能使上述還原過程發生，寫出該氧化還原反應的離子方程式并配平：________。

A.向NaOH和Ca(OH)2的混合溶液中通入CO2B.向HCl和AlCl3的混合溶液中滴加NaOH

C.向NH4Al(SO4)2溶液中滴加NaOHD.向NH4Cl和MgCl2的混合溶液中滴加NaOH