Question

【題目】25℃，CH3COOH的電離平衡常數為1.7×10-5。

(1)CH3COOH的電離方程式為_________。25℃，0.1mol/LCH3COOH溶液中計算c(H+)的表達式為__________。

(2)25℃時，CH3COONa稀溶液中的水解平衡常數等于_____ (保留小數點后一位數字)。

(3)25℃，0.1 mol/LCH3COONa溶液的pH最接近______(填選項)。

A．9 B．10 C．11 D．12

Answer 1

【答案】CH3COOHCH3COO- + H+ 5.9×10-10 A

【解析】

(1)CH3COOH是弱酸，部分電離生成醋酸根離子和氫離子，根據25℃，CH3COOH的電離平衡常數為1.7×10-5，結合電離平衡常數表達式計算c(H+)；

(2)CH3COONa的水解平衡常數Kh==；

(3)根據水解平衡常數結合平衡常數表達式計算水解生成的c(OH-)，再判斷pH。

(1)CH3COOH是弱酸，部分電離生成醋酸根離子和氫離子，電離方程式為CH3COOHH++CH3COO-，25℃，CH3COOH的電離平衡常數為1.7×10-5，則0.1mol/LCH3COOH溶液中K===1.7×10-5，解得：c(H+)=，故答案為：CH3COOHH++CH3COO-；；

(2)CH3COONa的水解平衡常數Kh== ==5.9×10-10，故答案為：5.9×10-10；

(3) 25℃，CH3COONa的水解平衡常數Kh=5.9×10-10==，解得：c(OH-)= mol/L=7.7×10-6mol/L，pH最接近9，故選A。