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已知：Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O。

(1)實驗操作Ⅰ的名稱為________；在空氣中灼燒固體混合物D時，用到多種硅酸鹽質的儀器，除玻璃棒、酒精燈、泥三角外，還有________(填儀器名稱)。

(2)濾液A中鐵元素的可能存在形式為________(填離子符號)，生成該離子的方程式為_____，

若濾液A中存在Fe3＋，檢驗該離子的試劑為________(填試劑名稱)。

(3)金屬E和固體F反應發生的某一反應可用于焊接鋼軌，該反應化學方程式為_________。

(2)X、Y兩種主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38個電子。若XY2為常見元素形成的離子化合物，則其電子式為______________________________________________；若XY2為共價化合物，則其結構式為_________________________________________。

(3)氯化鋁的物理性質非常特殊，如氯化鋁的熔點為190℃，但在180℃就開始升華。據此判斷，氯化鋁是______________(填“共價化合物”或“離子化合物”)，可以證明該判斷正確的實驗依據是_______________________________________。

(4)現有a～g七種短周期元素，它們在元素周期表中的位置如圖所示，請據此回答下列問題：

元素的原子間最容易形成離子鍵的是____(填字母，下同)，容易形成共價鍵的是____。

A.c和f B.b和g　 C.d和g D.b和e

①若兩種溶液中的溶質分別為HCl和CH3COOH，則曲線___（填“I”或“II”）表示HCl溶液；當y=10時，x=___；稀釋前，c(HCl)____c(CH3COOH)（填“>”“<”或“=”）；

②若兩種溶液中的溶質分別為HCl和NH4Cl，則a、b、c三點中，導電能力最強的是__；當向鹽酸中加入n1molNaOH，向NH4Cl溶液中加入n2molNaOH時，兩溶液恰好均呈中性，則n1__ n1（填“>”“<”或“=”）。

（2）已知常溫下，0.1mol·L-1的NaHX溶液中，c(X2-)=1×10-3mol·L-1，且溶液中不存在H2X分子。

①HX-的電離方程式為___，常溫下，HX-的電離平衡常數K=___；

②濃度為0.1mol·L-1的H2X溶液的pH=___；

③0.1mol·L-1的NaHX溶液中離子濃度由大到小排列的順序為____________。

（1）目前工業上有一種方法是用CO2加氫合成低碳烯烴。現以合成乙烯（C2H4）為例，該過程分兩步進行：

第一步：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH=+41.3kJ·mol-1

第二步：2CO(g)+4H2(g)C2H4(g)+2H2O(g) ΔH=-210.5kJ·mol-1

①CO2加氫合成乙烯的熱化學方程式為___；

②在一定條件下的密閉容器中，上述反應達到平衡后，要加快反應速率并提高CO2的轉化率，可以采取的措施是___。（填正確答案標號）

A.減小壓強

B.增大H2濃度

C.加入合適的催化劑

D.分離出水蒸氣

（2）CO2可用來生產燃料甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0kJ·mol-1

在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發生反應，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示：

①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)=___mol·L-1·min-1；

②下列措施能使平衡體系中增大的是___；（填正確答案標號）

A.升高溫度

B.充入He(g)，使體系壓強增大

C.再充入1molH2

D.將H2O(g)從體系中分離出去

③當反應達到平衡時，H2的物質的量濃度為c1，然后向容器中再加入一定量H2，待反應再一次達到平衡后，H2的物質的量濃度為c2，則c2__c2（填“>”“<”或“=”）。

（3）CO2屬于溫室氣體，可以用堿性溶液進行吸收處理。

①用石灰乳吸收CO2可生成難溶電解質CaCO3，其溶度積常數Ksp=2.8×10-9。現有一物質的量濃度為2×10-2mol·L-1的CaCl2溶液，將其與等體積的純堿溶液混合（忽略體積變化），則生成沉淀所需純堿溶液的最小濃度為___mol·L-1；

②利用100mL3mol·L-1的NaOH溶液吸收4.48LCO2（標準狀況），得到吸收液。該吸收液中離子濃度由大到小排列的順序為___，將該吸收液加熱蒸干，所得固體的成分是__（填化學式）。

(1)其中可行的是______

(2)對其中一個操做稍做改進就能成為可行方案的是______，改進方法是______。

(3)請給出另外兩種鑒別方案，完成表格。

已知：①濃硝酸可氧化NO；②NaOH溶液能吸收NO2，不吸收NO。

A. 裝置的連接順序為afejihg（或gh）bcd

B. 裝置E中發生的化學方程式為2NO+2Fe2FeO+N2

C. 裝置D的作用是吸收揮發出來的硝酸和產生NO2

D. 裝置B的作用是干燥，防止水蒸氣進入E中干擾反應

A. Fe2O3B. Fe3O4C. Fe4O5D. Fe5O7

A. Na2CO3溶液(NaHCO3),選用適量的NaOH溶液

B. NaHCO3溶液(Na2CO3),應通入過量的CO2氣體

C. Na2O2粉末(Na2O),將混合物在氧氣中加熱

D. Na2CO3溶液(Na2SO4),加入適量Ba(OH)2溶液,過濾

【題目】為了驗證木炭可被濃硫酸氧化成，選用如圖所示裝置（內含物質）進行實驗。

(1)按氣流由左向右的流向，連接如圖所示裝置的正確順序是______（填字母，下同）接______，______接______，______接______。

(2)若實驗檢驗出有生成，則裝置乙、丙中的現象分別為：裝置乙中______，裝置丙中______。

(3)裝置丁中酸性溶液的作用是______。

(4)寫出裝置甲中所發生反應的化學方程式：______。

（1）在配制氯化鐵溶液時，需先把氯化鐵晶體溶解在________中，再加水稀釋，這樣操作的目的是________，操作中不需要的儀器有________（填入正確選項前的字母）。

a．藥匙　 b．燒杯　 c．石棉網　 d．玻璃棒　 e．坩堝

（2）通入足量SO2時，C中觀察到的現象為______________________________。

（3）根據以上現象，該小組同學認為SO2與FeCl3溶液發生了氧化還原反應。

①寫出SO2與FeCl3溶液反應的離子方程式：___________________________；

②請設計實驗方案檢驗有Fe2＋生成：__________________________________；

③該小組同學向C試管反應后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出現白色沉淀，即可證明反應生成了SO42-。該做法________（填“合理”或“不合理”），理由是_______________________________________________________________。

（4）D裝置中倒置漏斗的作用是______________________________________。

（5）為了驗證SO2具有還原性，實驗中可以代替FeCl3的試劑有________（填入正確選項前的字母）。

a．濃H2SO4b．酸性KMnO4溶液

c．碘水 d．NaCl溶液