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A．Cl2：H2=1 B．Cl2：H2＜1 C．Cl2：H2≥1 D．Cl2：H2≤1

（2）氫氣在氯氣中充分燃燒，若兩者的體積比為1：2，所得混合物用200mL3.00mol/L的NaOH溶液（密度為1.12g/mL）恰好完全吸收。

①求原NaOH溶液的質量分數___。（結果用小數表示，保留3位小數）

②求所得溶液中Cl-與ClO-的物質的量之比___。

③求溶液中ClO-的物質的量___。

【題目】某核素的氯化物XCl2 0.95g配成溶液后，需用1mol/L的硝酸銀溶液20mL才能把氯離子完全沉淀下來，試計算：

(1)X的質量數為_________。

(2)若X的核內中子數為12，求47.5gXCl2中所含質子的物質的量是________。

A.AB.BC.CD.D

A.過氧化鈉與水反應時，生成0.1 mol氧氣轉移的電子效為0.2NA

B.標準狀況下，22.4 L NO和11.2 L O2充分反應，產物的分子數為NA

C.將100mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3膠粒0.01 NA

D.濃硫酸(含1 mol H2SO4)與足量Cu加熱發生反應生成0.5 NA個SO2分子

A.Y、Z的氫化物穩定性Y>Z

B.Y單質的熔點高于X單質

C.X、W、Z能形成具有強氧化性的XZW

D.中W和Y都滿足8電子穩定結構

A.該有機物的分子式為：C18H30N3O8P2Cl

B.該有機物能夠發生加成反應、取代反應、不能發生氧化反應

C.該有機物苯環上的1-溴代物只有2種

D.1mol該有機物最多能和8molNaOH發生反應

（1）用容量瓶配制一定物質的量濃度的溶液，該容量瓶必須是_____。

①干燥的 ②瓶塞不漏水的 ③用欲配制的溶液潤洗過的 ④以上三項均須要求的

（2）若用Na2CO310H2O來配制溶液，需要稱量晶體_____克。若所稱取的晶體已經有一部分失去了結晶水，則所配制的溶液濃度偏_____。（填“大/小”）

（3）寫出配制溶液中所需要用到的玻璃儀器的名稱：燒杯、_____。

（4）步驟B通常稱為轉移，步驟A通常稱為_____。步驟D稱為_____，若沒有步驟D，則配制的濃度偏_____。（填“大/小”）。

（5）將上述實驗步驟A﹣F按實驗過程先后次序排列_____。

A.鋁溶于NaOH溶液中：2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑

B.銅絲插入Fe2(SO4)3溶液中：Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋

C.向FeBr2溶液中通入過量Cl2：2Br－＋Cl2＝Br2＋2Cl－

D.用濃鹽酸與MnO2反應制Cl2：MnO2＋4H＋＋2Cl－=Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑

A．向飽和Ag2CrO4溶液中加入固體K2CrO4能使溶液由Y點變為X點

B．T℃時，在Y點和Z點，Ag2CrO4的Ksp相等

C．T℃時，Ag2CrO4 的 Ksp數值為 1×10-11

D．圖中a=×10-4

A.該分子屬于有機物

B.該分子可能要比苯更加活潑

C.該分子所有的碳的雜化方式都是sp

D.該分子具有半導體的功能，可以使類似的直碳鏈成為分子級電子元件