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（1）B的電子式為____________。

（2）電解混合液時陽極反應式為_______________________。

（3）寫出L長期放置在潮濕空氣中的腐蝕原理：

負極：___________________________________。

正極：___________________________________。

總反應：______________________________________________________。

（4）已知a g E氣體在D中完全燃燒生成穩定的化合物時，放出b kJ的熱量，寫出E氣體燃燒熱的熱化學方程式為___________________________。

【題目】某實驗小組在T1溫度下，容積為1 L的恒容密閉容器中，同時通入0.1 mol CO（g）和0.1 mol H2O（g），發生反應：CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g） △H＝a kJ· mol－1。測得CO2的物質的量濃度隨時間的變化關系如圖所示。

（1）0～10min內，CO的平均反應速率為_______________。

（2）T1溫度下，該反應的平衡常數K為________（用分數表示）。

（3）①已知：

I.H2的燃燒熱△H＝－285.8 kJ· mol－1；

II.CO的燃燒熱△H＝－283 kJ· mol－1；

III.H2O（g）＝H2O（l） △H＝－44 kJ· mol－1。

則a＝_______。

②反應達到平衡后，下列措施能使平衡向正反應方向移動的是__________（填字母）。

A 升高溫度 B 增大壓強 C 通入H2O（g） D 移走CO2（g）

（4）T1溫度下，某時刻另一實驗小組測得反應容器中有關數據為c（CO）＝0.6 mol·L－1、c（H2O）＝1.6 mol·L－1，c（H2）＝0.4 mol·L－1，c（CO2）＝0.4 mol·L－1，則該反應在下－時刻將____（填“向正反應方向進行”“向逆反應方向進行”或“達到平衡”），判斷依據是_______。

已知反應②：2I﹣+2Cu2+++H2O2CuI↓++2H+。

回答下列問題：

（1）過濾實驗所需要的玻璃儀器有普通漏斗、燒杯、_____________。

（2）反應③中CuI被氧化，還原產物只有NO2，該反應的化學方程式為_________________。當有95.5 g CuI參與反應，則需要標況下______________L的O2才能將生成的NO2在水中完全轉化為硝酸。

（3）化合物B中含兩種元素，鐵原子與另一種元素原子的物質的量之比為3∶8，則化合物B的化學式為_____________。

（4）反應⑤中生成黑色固體和無色氣體，黑色固體的俗稱為磁性氧化鐵，則反應⑤的化學方程式為______。

（5）將足量的Cl2通入含12 g NaI的溶液中，一段時間后把溶液蒸干得到固體的質量為_________g。

(1)該反應的平衡常數K表達式為________。

(2)0～10min時間內，該反應的平均反應速率v(H2O)＝_______，H2的轉化率為_______。

(3)下列敘述中，能說明反應已達到化學平衡狀態的是________(填字母)。

A.容器內CO2、H2、CH3OH、H2O(g)的濃度之比為1∶3∶1∶1

B.v正(CO2)∶v逆(H2)＝1∶3

C.平衡常數K保持不變

D.混合氣體的平均相對分子質量保持不變

(4)已知在常溫常壓下：

①2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH1＝－1452.8kJ·mol－1

②2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)　ΔH2＝－566.0kJ·mol－1

寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態水的熱化學方程式：_______。

A.鈉與水反應的離子方程式：Na＋H2O=Na＋＋OH－＋H2↑

B.鐵與水蒸氣反應的化學方程式：3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2

C.鎂、鋁與沸水不可能反應

D.鈉和硫酸銅溶液反應的離子方程式：2Na＋Cu2＋=2Na＋＋Cu

【題目】在一定溫度、壓強下，向密閉容器中投入一定量N2和H2，發生反應：N2＋3H22NH3 △H<0。

（1）反應開始階段，v（正）_______（填“>”“<”或“＝”）v（逆），隨后v（正）________逐漸（填“增大”或“減小”，下同），v（逆）逐漸_______，反應達到平衡時，v（正）_______（填“>”“<”或“＝”）v（逆）。

（2）達到平衡后，若正反應速率用v（N2）表示，逆反應速率用v’（H2）表示，則v（N2）＝____v’（H2）。

（3）下列措施中能加快反應速率并提高氫氣的轉化率的是_______（填字母）。

A 其他條件不變時，壓縮容器體積 B 其他條件不變時，升高反應體系溫度

C 使用合適的催化劑 D 保持容器體積不變，充入一定量的氮氣

（4）實際生產中往往需要將溫度控制在一個合適的范圍，分析溫度不宜過高也不宜過低的原因是_____。

【題目】向20mLNaOH溶液中逐滴加入醋酸溶液，滴定曲線如圖所示。下列判斷正確的是

A.在M點，兩者恰好反應完全

B.滴定前，酸中等于堿中

C.NaOH溶液的物質的量濃度為

D.在N點，c(CH3COO-)> c(Na+)>c(H+)> c(CH3COOH)

A. 消除硫酸廠尾氣排放：SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3

B. 消除制硝酸廠的氮氧化物污染：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O

C. 制 CuSO4：Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O

D. 制 CuSO4：2Cu+O22CuO，CuO+H2SO4(稀)=CuSO4+H2O

A. 化合物與氧化物屬于交叉關系

B. 單質與非電解質屬于包含關系

C. 溶液與分散系屬于并列關系

D. 化合物與電解質屬于包含關系

（1）25 ℃時，取10 mL 0.1 mol·L-1醋酸溶液測得其pH＝3。

①將上述（1）溶液加水稀釋至1 000 mL，溶液pH數值范圍為___________，溶液中c(CH3COO-)/[c(CH3COOH)·c(OH-)]___________（填“增大”“減小”“不變”或“不能確定”）。

②25 ℃時，0.1 mol·L-1氨水（NH3·H2O溶液）的pH＝___________。用pH試紙測定該氨水pH的操作方法為_______________________________________________________。

③氨水（NH3·H2O溶液）電離平衡常數表達式Kb＝_______________________________，25 ℃時，氨水電離平衡常數約為___________。

（2）25 ℃時，現向10 mL 0.1 mol·L-1氨水中滴加相同濃度的CH3COOH溶液，在滴加過程中c(NH4+)/c(NH3.H2O)___________（填序號）。

a．始終減小 b．始終增大 c．先減小再增大 d．先增大后減小

（3）某溫度下，向V1mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入等濃度的醋酸溶液，溶液中pOH與pH的變化關系如圖。已知：pOH＝- lgc(OH-)。

圖中M、Q、N三點所示溶液呈中性的點是___________（填字母，下同）。

圖中M、Q、N三點所示溶液中水的電離程度最大的點可能是___________。