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【題目】用高能原子轟擊的靶子，使鋅核與鉛核熔合，生成一個112號元素的原子的同時向外釋放出一個中子。下列說法錯誤的是

A. 112號元素的相對原子質量為277

B. 此變化不屬于化學變化

C. 科學家合成的112號元素是金屬元素

D. 112號元素位于第七周期第ⅡB族

(1)T元素在周期表中的位置是________________________。

(2)X、Z、Q三種元素的原子半徑由小到大的順序為___________（填元素符號）。

(3)R、T兩元素最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式為____________。

(4)某同學用X、R兩元素的單質反應生成固體物質RX，RX屬于離子化合物，且能與化合物X2Q反應生成X的單質。

①RX的電子式為_____________；RX與X2Q反應的化學方程式為___________。

②該同學認為取X、R兩元素的單質反應后的固體物質與X2Q反應，若能產生的單質，即可證明得到的固體物質一定是純凈的RX。請判斷該方法是否合理并說明理由：_____________。

A.施肥時，銨態氮肥不能與草木灰（含K2CO3）混合使用

B.鋇中毒患者可盡快使用蘇打溶液洗胃，將Ba2＋轉化為BaCO3而排出

C.夏天冰箱保鮮食品的原理是降低溫度，減慢化學反應速率

D.純堿溶液顯堿性，加熱去油污效果更佳。

已知：

（1）B的化學名稱是__，F中官能團名稱是__。

（2）由E生成F的反應類型是__，由H生成J的反應類型是__。

（3）試劑a是__。

（4）J是一種環酯，則J的結構簡式為__。H在一定條件下還能生成高分子化合物K，H生成K的化學方程式為__。

（5）利用題中信息寫出以乙醛和苯為原料，合成的流程圖(其他試劑自選)___。

A.向CaIOH)2和NaOH的混合溶液中通入CO2

B.向1L濃度均為0.1mol/L的NaAlO2、Ba(OH)2的混合溶液中加入0.1mol/L的稀H2SO4

C.向1L濃度分別為0.1mol/L和0.3mol/L的AlCl3、NH4Cl的混合溶液中加入0.1mol/L的稀NaOH溶液

D.向氫氧化鈉溶液中滴加明礬溶液

（1）鉻是一種硬而脆、抗腐蝕性強的金屬，常用于電鍍和制造特種鋼。基態Cr原子中，電子占據最高能層的符號為__，該能層上具有的原子軌道數為__，電子數為__。

（2）第四周期元素的第一電離能隨原子序數的增大，總趨勢是逐漸增大的，30Zn與31Ga的第一電離能是否符合這一規律？__(填“是”或“否”)。

（3）鎵與第ⅤA族元素可形成多種新型人工半導體材料，砷化鎵(GaAs)就是其中一種，其晶體結構如圖所示(白色球代表As原子)。在GaAs晶體中，每個Ga原子與__個As原子相連，與同一個Ga原子相連的As原子構成的空間構型為__。

（4）與As同主族的短周期元素是N、P。AsH3中心原子雜化的類型__；一定壓強下將AsH3和NH3、PH3的混合氣體降溫時首先液化的是__，理由是__。

（5）鐵的多種化合物均為磁性材料，氮化鐵是其中一種，某氮化鐵的晶胞結構如圖所示，則氮化鐵的化學式為__；設晶胞邊長為acm，阿伏加德羅常數的值為NA，該晶體的密度為__g·cm-3(用含a和NA的式子表示)。

A.m點處反應：H++OH-=H2O

B.p點：c(OH-)＞c(NH4+)>c(H+)

C.若取原溶液做焰色反應實驗，焰色應為黃色

D.原溶液中存在的主要離子：n(H+)=2n(NH4+)=n(Al3+)

【題目】、、、、都是元素周期表中前20號主族元素，原子序數依次增大，是地殼中含量最高的元素，、、同周期，和其他元素既不在同一周期也不在同一主族，的氫化物及其最高價氧化物對應的水化物均為強酸，且、、的最高價氧化物對應的水化物兩兩混合均能發生反應生成鹽和水。據此回答下列問題：

（1）四種元素中，原子半徑最大的是______（填元素符號）；和的簡單氫化物中，沸點較低的是______（填化學式）。

（2）元素在元素周期表中的位置是______，、的最高價氧化物對應的水化物之間發生反應的化學方程式為____________________________________________________________。

（3）、、可以形成多種鹽，其中一種鹽中、、三種元素的原子個數比為，該鹽的化學名稱為______。它的水溶液與的氫化物的水溶液反應可生成的單質，該反應的離子方程式______________________________，反應生成的單質時，轉移電子______。

(ⅰ)CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH=-90.1kJ·mol-1

另外：(ⅱ)2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566.0kJ·mol-1

(ⅲ)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-572.0kJ·mol-1

回答下列問題：

（1）甲醇的燃燒熱為__kJ·mol-1。

（2）在堿性條件下利用一氯甲烷(CH3Cl)水解也可制備少量的甲醇，該反應的化學方程式為__。

（3）若反應在密閉恒容絕熱容器中進行，反應(iv)CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) ΔH=+41.1kJ·mol-1對合成甲醇反應中CO的轉化率的影響是（_________）

a.增大 b.減小 c.無影響 d.無法判斷

（4）在恒溫恒容的密閉容器中發生反應(ⅰ)，各物質的濃度如下表：

①x=__。

②前2min內H2的平均反應速率為v(H2)=__。該溫度下，反應(ⅰ)的平衡常數K=__。（保留1位小數）

③反應進行到第2min時，改變了反應條件，改變的這個條件可能是（_________）

a.使用催化劑 b.降低溫度 c.增加H2的濃度

（5）如圖是溫度、壓強與反應(ⅰ)中CO轉化率的關系：

由圖像可知，溫度越低，壓強越大，CO轉化率越高，但實際生產往往采用300～400℃和10MPa的條件，其原因是__。

Ⅰ．探究1：驗證同周期X、Y、Z三種元素金屬性遞變規律

通過實驗驗證三種元素金屬性由強到弱是_____，則下列判斷正確的是（__________）

A.原子序數：Y＞Z＞X B.原子的最外層電子數X＞Y＞Z

C.原子半徑：Y＞Z＞X D.Y的最高價氧化物對應水化物的堿性最強

Ⅱ．探究2：驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，設計如下實驗：

(1)裝置A中盛放的試劑是_______（填選項），化學反應方程式是_________。

A．Na2SO3溶液 B．Na2S溶液 C．Na2SO4溶液

(2)下列不能用于驗證氯元素比硫元素非金屬性強的依據為______（填選項）。

A.HCl比H2S穩定

B.HClO氧化性比H2SO4強

C.HClO4酸性比H2SO4強

D.鐵與Cl2反應生成FeCl3，而硫與鐵反應生成FeS

(3)若要驗證非金屬性：Cl>I，裝置A中加入淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到裝置A中溶液_______的現象，即可證明。用原子結構理論解釋非金屬性Cl>I的原因：同主族元素從上到下，________________。