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A.電負性：Y＞Z＞M

B.離子半徑：M－＞Z2－＞Y－

C.Z和M的最高價含氧酸中非羥基氧原子數分別為2和3

D.Z元素基態原子的軌道表示式為：

A.CF2Cl2B.

C.CH3CH2CHClCH2CH2CH3D.CH2═CH-COOH

（1）已知部分弱酸的電離常數如下表：

①寫出H2S的Ka1的表達式：________________。

②常溫下，pH相同的三種溶液NaF、Na2CO3、Na2S，物質的量濃度最小的是_______。

③將過量H2S通入Na2CO3溶液，反應的離子方程式是_______________。

（2）室溫下，用0.100 mol·L－1 鹽酸溶液滴定20.00 mL 0.100 mol·L－1 的氨水溶液，滴定曲線如圖所示。(忽略溶液體積的變化，①②填“＞”“＜”或“＝”)

①a點所示的溶液中c(NH3·H2O)___________c(Cl－)。

②b點所示的溶液中c(Cl－)___________c(NH4＋)。

③室溫下pH＝11的氨水與pH＝5的NH4Cl溶液中，由水電離出的c(H＋)之比為__________。

（3）二元弱酸H2A溶液中H2A、HA－、A2－的物質的量分數δ(X)隨pH的變化如圖所示。則H2A第二級電離平衡常數Ka2＝___________。

【題目】下列關于反應Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O說法正確的是（ ）

A.H2SO4是還原劑B.Cu在反應中被氧化

C.H2SO4在反應中只表現氧化性D.1mol氧化劑在反應中得到1mol電子

(1)一種由海綿銅(Cu)為原料制備CuCl的工藝流程如下：

①“溶解”步驟發生反應的離子方程式為_________________________________；

②潮濕的CuCl在空氣中被氧化的化學反應方程式為_________________________________；

③已知常溫下Cu(OH)2溶度積常數Ksp＝2×10－20要使c(Cu2＋)＝0.2 mol·L－1的硫酸銅溶液中的銅離子沉淀比較完全(使銅離子濃度變為原來的千分之一)則應調節溶液pH為___________以上。

(2)次磷酸(H3PO2)是一元中強酸，可用于作金屬表面處理劑。

①向Ba(H2PO2)2溶液中加入硫酸可以制取H3PO2，寫出反應的化學方程式：_____________；

②H3PO2可將溶液中的Ag＋還原為銀，從而用于化學鍍銀，反應同時生成P元素最高價氧化物對應的水化物。在該過程中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為：___________；

③NaH2PO2的水溶液呈弱堿性，用離子方程式說明原因：______________________。

（1）Z在元素周期表中的位置是_________________________。

（2）元素Q和R形成的化合物A是果實催熟劑，用A制備乙醇的化學方程式是_______________________。

（3）單質銅和元素M的最高價氧化物對應水化物的濃溶液發生反應的離子方程式為___________________。

（4）元素X的金屬性比元素Y______（填“強”或“弱”）。

（5）元素Q、元素Z的含量影響鋼鐵性能，采用下圖裝置A在高溫下將鋼樣中元素Q、元素Z轉化為QO2、ZO2。

①氣體a的成分是________________（填化學式）。

②若鋼樣中元素Z以FeZ的形式存在，在A中反應生成ZO2和穩定的黑色氧化物，則反應的化學方程式是_________________________________。

（1）Cu與HNO3反應生成NO的離子方程式為____________________。該反應體現的HNO3的性質為______（填字母）。

A.強氧化性 B.酸性 C.不穩定性 D.易揮發性

（2）參加反應的Cu轉移電子的數目為______。

（3）該反應中消耗HNO3的物質的量為______。

根據以上規律判斷，下列結論正確的是(　　)

A.反應Ⅰ：ΔH＞0，p2＞p1B.反應Ⅱ：ΔH＜0，T1＜T2

C.反應Ⅲ：ΔH＞0，T2＞T1或ΔH＜0，T2＜T1D.反應Ⅳ：ΔH＜0，T2＞T1

A.FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

B.氯氣通入水中：Cl2+H2O=2H++ClO-+Cl-

C.金屬鋁加入到NaOH溶液中：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

D.Na2O加入稀硫酸中：O2-+2H+=H2O

①在稀H2SO4中甲醇被Cr2O72-氧化成CO2和H2O，反應式為：CH3OH＋Cr2O72-＋8H＋=CO2↑＋2Cr3＋＋6H2O；

②過量的Cr2O72-可用Fe2＋與之完全反應：___Cr2O72-＋__Fe2＋＋__H＋—__Cr3＋＋__Fe3＋＋__H2O。現有0.12g工業甲醇，在H2SO4溶液中與25mL0.2mol·L－1K2Cr2O7溶液反應，多余的K2Cr2O7再用1mol·L－1FeSO4與其反應，結果用去FeSO4溶液9.6mL。

（1）配平第②步的離子方程式___。

（2）計算工業甲醇的質量分數___。

（3）工業上通常利用SiO2和碳反應來制取硅，寫出反應的化學方程式__。

工業上還可以利用鎂制取硅，反應為2Mg+SiO2=2MgO+Si，同時會發生副反應：2Mg+Si=Mg2Si。如圖是進行Mg與SiO2反應的實驗裝置，試回答下列問題：

（4）由于O2和H2O（g）的存在對該實驗有較大影響，實驗中應通入氣體X作為保護氣，試管中的固體藥品可選用__(填序號)。

A．石灰石 B．鋅粒 C．純堿

（5）實驗開始時，必須先通一段時間X氣體，再加熱反應物，其理由是__；當反應引發后，移走酒精燈，反應能繼續進行，其原因是__。

（6）反應結束后，待冷卻至常溫時，往反應后的混合物中加入稀鹽酸，可觀察到閃亮的火星，產生此現象的原因是副產物Mg2Si遇鹽酸迅速反應生成SiH4（硅烷）氣體，然后SiH4自燃。用化學方程式表示這兩個反應①___，②___。