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A.餐具上的油污可用熱的純堿溶液清洗，紡織品上的油污不可以用燒堿溶液清洗

B.工業生產時加入適宜的催化劑，除了可以加快反應速率之外，還可以降低反應所需的溫度，從而減少能耗

C.一定條件下，1mol 化合物X（）最多可以與2molNaOH反應

D.用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土吸收水果產生的乙烯以達到保鮮目的

已知：①“堿浸”過程中的反應為：

GeO2+2NaOH=Na2GeO3+H2O

As2O3+2NaOH=2NaAsO2+H2O

②“蒸餾”過程中的反應為：Na2GeO3+6HCl=2NaCl+GeCl4+3H2O

③GeCl4的熔點為-49.5℃，AsCl3與GeCl4的沸點分別為130.2℃、84℃．

（1）鍺的原子序數為32，鍺在元素周期表中的位置為第 ______ 周期 ______ 族．

（2）“氧化除砷”的過程是將NaAsO2氧化為Na3AsO4，其反應方程式為： ______ ．

（3）傳統的提純方法是將粗品直接加入鹽酸中蒸餾，其缺點是 ______ ．

（4）工業上與蒸餾操作相關的設備有 ______

A．蒸餾釜 B．離心萃取機 C．冷凝塔 D．加壓過濾機

（5）“水解”操作時發生的化學反應方程式為 ______ ，“水解”操作時保持較低溫度有利于提高產率，其最可能的原因是 ______ （答一條即可）．

（6）若1噸二氧化鍺粗品（含雜質30%）經提純得0.745噸的高純二氧化鍺產品，則雜質脫除率為 ______．

（1）在一定條件下，將這兩種礦粉在硫酸溶液中相互作用，配平如下的化學方程式：MnO2+FeS+H2SO4=MnSO4+Fe2(SO4)3+S+H2O_____

（2）將所得含有Mn2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Zn2+的酸性溶液按如圖甲的工業流程進行操作處理得溶液（IV），電解溶液（IV）即得MnO2和Zn．

a、操作①中加Zn粉后發生反應的離子方程式為 ______ ．

b、操作②中加入適量X的作用是什么 ______ ；X的首選物的化學式是： ______ ．

c、操作③中所加碳酸鹽的化學式是 ______ ．

（3）為了從上述流程中產生的Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀混合物中回收Al(OH)3，工廠設計了如圖乙的有關流程圖．

a、AlCl3溶液和NaAlO2溶液反應生成Al(OH)3的離子方程式為 ______ ．若總共得到nmol Al(OH)3，則消耗的NaOH和HCl的理論量（mol）分別為 ______ 、 ______ ．

b、若使用如圖丙流程回收處理，請比較兩個流程消耗酸堿的用量？ ______ ．

A.原子半徑和離子半徑均滿足：

B.最高價氧化物對應的水化物的酸性：

C.簡單氫化物的穩定性：

D.由X、Y、Z、T四種元素組成的化合物的水溶液一定呈中性

（1）在密閉糧倉放置的磷化鋁（AIP）片劑，遇水蒸氣放出PH3氣體，化學方程式為 ______

（2）利用反應PH3+3HgCl2=P(HgCl)3↓+3HCl，通過測定溶液 ______ 變化，可準確測定空氣中微量的PH3；其中HgCl2溶于水，所得溶液幾乎不導電，則HgCl2屬于 ______ （填“共價”或“離子”）化合物．

（3）工業制備PH3的流程如圖1所示：

①亞磷酸屬于 ______ 元酸；

②當反應I生成的n（NaH2PO2）：n（Na2HPO3）=3：1時，參加反應的n（P4）：n（NaOH）= ______ ．

（4）用漂白粉可將PH3氧化為H3PO4，化學方程式為 ______ ；含有水蒸氣時可加快PH3的氧化過程，用離子方程式表示原因： ______ ．

（5）從（4）中的反應產物中回收磷酸氫鈣（CaHPO4）的方法如圖2：

①試劑X為 ______ （填化學式）；

②已知25℃時，H3PO4的Ka1=7.5×10-3、Ka2=6.3×10-8、Ka3=4.4×10-13．

CaHPO4懸濁液pH ______ 7（填“＞”、“=”或“＜”），通過計算說明理由 ______ ．

（1）若A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體。

①D的化學式是________；

②在工業生產中，B氣體的大量排放被雨水吸收后形成了_____而污染了環境。

（2）若A在常溫下為氣體，C是紅棕色的氣體。

①A的化學式是_________；C的化學式是_______。

②D的濃溶液在常溫下可與銅反應并生成C氣體，反應的化學方程式是____，該反應______（填“屬于”或“不屬于”）氧化還原反應。

（1）焦炭在過程Ⅰ中作______劑。

（2）過程Ⅱ中的Cl2用電解飽和食鹽水制備，制備Cl2的化學方程式是____。

（3）整個制備過程必須嚴格控制無水。

①SiCl4遇水劇烈水解生成SiO2和一種酸，反應的化學方程式是_____。

②干燥Cl2時，從有利于充分干燥和操作安全的角度考慮，需將約90℃的潮濕氯氣先冷卻至12℃，然后再通入到濃H2SO4中。冷卻的作用是____。

（4）Zn還原SiCl4的反應如下：

反應1： 400℃～756℃ ，SiCl4(g) + 2Zn(l)Si(s) + 2ZnCl2(l) ΔH1<0

反應2： 756℃～907℃ ，SiCl4(g) + 2Zn(l)Si(s) + 2ZnCl2(g) ΔH2<0

反應3： 907℃～1410℃，SiCl4(g) + 2Zn(g)Si(s) + 2ZnCl2(g) ΔH3<0

① 對于上述三個反應，下列說法合理的是_____。

a．升高溫度會提高SiCl4的轉化率 b．還原過程需在無氧的氣氛中進行

c．增大壓強能提高反應的速率 d．Na、Mg可以代替Zn還原SiCl4

② 實際制備過程選擇“反應3”，選擇的理由是____。

③ 已知Zn(l)=Zn(g) ΔH = +116 KJ/mol 。若SiCl4的轉化率均為90%，每投入1mol SiCl4，“反應3”比“反應2”多放出_____kJ的熱量。

（5）用硅制作太陽能電池時，為減弱光在硅表面的反射，采用化學腐蝕法在其表面形成粗糙的多孔硅層。腐蝕劑常用稀HNO3和HF的混合液。硅表面首先形成SiO2，最后轉化為H2SiF6。用化學方程式表示SiO2轉化為H2SiF6的過程_____。

已知：①相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如下表(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol·L-1計算)。

②Ksp(CaF2)=1.46×10-10，Ksp(CaC2O4)=2.34×10-9。

（1）“粉碎”的目的是____________。

（2）保持其他條件相同，在不同溫度下對廢鎳催化劑進行“酸浸”，鎳浸出率隨時間變化如右圖。“酸浸”的適宜溫度與時間分別為_________(填字母)。

a．30℃、30min

b．90℃、150min

c．70℃、120min

d．90℃、120min

（3）證明“沉鎳”工序中Ni2+已經沉淀完全的實驗步驟及現象是___________。

（4）將“沉鎳”工序得到的混合物過濾，所得固體用乙醇洗滌、110 ℃下烘干，得草酸鎳晶體。

①用乙醇洗滌的目的是_________________。

②烘干溫度不超過110℃的原因是_________________。

（5）由流程中的“浸出液”制備硫酸鎳晶體的相關實驗步驟如下：

第1步：取“浸出液”，___，充分反應后過濾，以除去鐵、鋁元素；

第2步：向所得濾液中加入適量NH4F溶液，充分反應后過濾，得“溶液X”；

第3步：___，充分反應后過濾；

第4步：濾渣用稍過量硫酸充分溶解后，蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥，得硫酸鎳晶體。

①請補充完整相關實驗步驟(可選試劑：H2SO4溶液、NaOH溶液、HNO3溶液、H2O2溶液)。

②第2步中加入適量NH4F溶液的作用是____。

(1)寫出化學式：X_______，A________，B_______。

(2)實驗室收集氣體D和F的方法依次是_______法、________法。

(3)寫出C→E的化學方程式：____________。

(4)請寫出A與E反應生成D的化學方程式：_______________

(5)檢驗物質A的方法和現象是________________

（1）如果A中的固體物質是碳，分液漏斗中盛裝的是濃硫酸，試寫出發生的化學反應方程式：____，若要檢驗生成的產物，則B、C、D、E、F中應分別加入的試劑為__、__、__、__、__，E中試劑和C中相同，E中試劑所起的作用__，B裝置除可檢出某產物外，還可起到__作用。

（2）若進行上述實驗時在F中得到10.0 g固體，則A中發生反應轉移的電子數為__個。