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A.X是鹽酸，Y是NaOH溶液，且c(Y)＝2c(X)

B.原混合液中，c(Al3＋)∶c(Mg2＋)∶c(Cl－)＝1∶1∶5

C.X是NaOH溶液，Y是鹽酸，且c(NaOH)∶c(HCl)＝2∶1

D.從b至c相應的離子方程式為H＋＋OH－===H2O

A.正極的電極反應式為2H++2e-═H2↑

B.電池工作時，H+通過質子交換膜向負極移動

C.電池工作時，正、負極分別放出H2和NH3

D.工作一段時間后，若左右兩極室質量差為1.9g，則電路中轉移0.6mol電子

A. 一定存在SO42-、CO32-、NH4+，可能存在Cl－、Na＋、K＋

B. 一定存在SO42-、CO32-、NH4+、Cl－，一定不存在Na＋、K＋

C. c(CO32-)＝0.01mol·L－1，c(NH4+)＞c(SO42-)

D. 如果上述6種離子都存在，則c(Cl－)＞c(SO42-)

【題目】高鐵酸鉀是一種新型、高效、多功能水處理劑，工業上采用向KOH溶液中通入氯氣，然后再加入溶液的方法制備，發生反應：

①（未配平）；

②。

下列說法正確的是

A.若反應①中，則氧化劑與還原劑的物質的量之比為2:1

B.反應①中每消耗4 mol KOH，吸收標準狀況下

C.氧化性：

D.若反應①的氧化產物只有KClO，則得到時消耗

A.在NaCl晶體（圖甲）中，距Na+最近的C1-圍成正八面體

B.該氣態團簇分子（圖乙）的分子式為EF或FE

C.在CO2晶體（圖丙）中，一個CO2分子周圍有12個CO2分子緊鄰

D.在碘晶體（圖丁）中，存在的作用力有非極性共價鍵和范德華力

A.溶液中的陽離子只有H＋、Mg2＋、Al3＋

B.溶液中n(NH4+)＝0.2 mol

C.溶液中一定不含CO32-，可能含有SO42-和NO3-

D.n(H＋)∶n(Al3＋)∶n(Mg2＋)＝1∶1∶1

A. Mg2+、Al3+、Na+ B. H+、Mg2+、Al3+ C. H+、Ba2+、Al3+ D. Ba2+、Mg2+、Al3+

A.常溫下，1L pH＝13的Ba(OH)2溶液中OH－數目為0.2NA

B.在電解精煉粗銅的過程中，當陰極質量增重32 g時轉移電子數目為NA

C.常溫常壓下，1 mol分子式為C2H6O的有機物中，含有C—O鍵的數目為NA

D.氫氧燃料電池正極消耗22.4L氣體時，負極消耗的氣體分子數目為2NA

（1）制備氯氣選用的藥品為二氧化錳和濃鹽酸，則相關的化學反應方程式為：_____。

（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是___________ 。

（3）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ應依次放入_____。（填字母）

（4）設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質的氧化性強弱。當向D中緩緩通入一定量氯氣時，可以看到無色溶液逐漸變為橙黃色，打開D裝置中活塞，將D中少量溶液加入裝置E中，振蕩。觀察到的現象是_________。經認真考慮，有同學提出該實驗方案仍有不足，請說明其中原因___________。

（5）裝置F中用足量NaOH溶液吸收剩余的氯氣，試寫出相應的化學方程式：______。

A. 電極b反應式是O2+4e-+2H2O=4OH-

B. 電解后乙裝置d電極附近溶液的pH不變

C. c電極上的電極反應式為N2O4-2e-+H2O=N2O5+2H+

D. 甲中每消耗1mol SO2，乙裝置中有1mol H+通過隔膜