Question

【題目】下圖是實驗室制氯氣并進行一系列相關實驗的裝置（夾持及加熱儀器已略）。

（1）制備氯氣選用的藥品為二氧化錳和濃鹽酸，則相關的化學反應方程式為：_____。

（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是___________ 。

（3）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ應依次放入_____。（填字母）

	a	b	c	d
Ⅰ	干燥的 有色布條	濕潤的 有色布條	濕潤的 有色布條	干燥的 有色布條
Ⅱ	堿石灰	無水CaCl2	濃硫酸	無水CaCl2
Ⅲ	濕潤的 有色布條	干燥的 有色布條	干燥的 有色布條	濕潤的 有色布條

（4）設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質的氧化性強弱。當向D中緩緩通入一定量氯氣時，可以看到無色溶液逐漸變為橙黃色，打開D裝置中活塞，將D中少量溶液加入裝置E中，振蕩。觀察到的現象是_________。經認真考慮，有同學提出該實驗方案仍有不足，請說明其中原因___________。

（5）裝置F中用足量NaOH溶液吸收剩余的氯氣，試寫出相應的化學方程式：______。

Answer 1

【答案】 除去裝置A揮發出的氣體 b E中上層溶液接近無色，下層溶液為紫紅色 D中可能會有過量的，這些若進入E中也能將氧化為單質碘，導致無法比較溴和碘的氧化性強弱

【解析】

裝置A即氯氣的發生裝置，裝置B是氯氣的凈化裝置，而F中盛放的燒堿溶液起到尾氣吸收的作用，據此來分析各題即可。

（1）二氧化錳和濃鹽酸在加熱的條件下可以產生氯氣：；

（2）飽和食鹽水可以吸收裝置A揮發出的氣體，防止對后續實驗造成干擾；

（3）既然要驗證氯氣是否有漂白性，應該先讓氯氣接觸潤濕的有色布條，再讓氯氣接觸干燥的有色布條，因此I處為潤濕的有色布條，II為干燥劑，U型管中只能選用固體干燥劑，此處為無水，III為干燥的有色布條，答案選b；

（4）氯氣的氧化性強于溴，可將D中的氧化為單質溴，單質溴加入裝置E中又可將氧化為單質碘，單質碘進入四氯化碳相，因此現象為上層溶液接近無色，下層溶液為紫紅色；此實驗的不足之處在于，D中可能會有過量的，這些若進入E中也能將氧化為單質碘，無法說明溴的氧化性強于碘；

（5）裝置F中即在堿液中的歧化：。