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步驟1稱取3.5400 g該晶體，加入過量稀硫酸，待樣品完全溶解后加入適量水，配制成100 mL溶液A.

步驟2量取20.00 mLA溶液，滴加0.2000 mol L-1 KMnO4溶液至恰好完全反應時，消耗KMnO4溶液8.00 mL。

步驟3另取20.00 mLA溶液，加入足量NaOH溶液，充分反應后，經過濾、洗滌、灼燒、稱重，得到黑色固體粉末0.16 g。

己知：步驟2 中發生反應：2MnO4- + 5H2C2O4 + 6H+ = 2Mn2+ +10CO2↑ + 8H2O。

（1）步驟1中配制溶液A時，需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、_____。

（2）3.5400 g 該樣品中含 n(C2O42-)= ____mol。

（3）3.5400 g 該樣品中含 n(Cu2+)= ____mol。

（4）通過計算確定該藍色晶體的化學式__________(計算過程)。

(1) (2) (3) (4) (5)

請回答下列問題：

①根據上述實驗步驟(1)-(5)中，蔗糖與濃硫酸反應的實驗現象，濃硫酸表現出的化學性質有____________ (填字母)。

A．酸性 B．吸水性 C．脫水性 D．強氧化性

②反應中生成的黑色物質繼續與濃硫酸作用，產生兩種氣體，其中一種氣體 X 有刺激性氣味，另一種氣體 Y 無色無味，寫出反應的化學方程式_____________。

③為了在混合氣體中檢驗出 X、Y 這兩種氣體，提供下列試劑：(試劑可多次使用，不考慮尾氣處理)

A．品紅溶液 B．澄清石灰水 C．酸性高錳酸鉀溶液 D．氫氧化鈉溶液

氣體通過的順序依次是：____________→____________→____________→____________ (填字母)。證明有氣體 Y 存在的實驗現象為____________。

下列說法不正確的是（ ）

A.pH=3時，主要發生ClO-氧化NH3的反應

B.pH>8時，有效氯濃度隨pH的增大而減小

C.pH>8時，NH4+轉變為NH3H2O，且有利于NH3逸出

D.pH<8時，氮的去除率隨pH的減小而下降的原因是c（HClO）減小

A. B. C. D.

A.水電離的c(H+)=10－13 mol/L 的溶液中：Na+、K+、、

B.pH=7的溶液中：Na+、Fe3+、Cl－、

C.常溫下的溶液中：Cl－、Al3+、Na+、

D.c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中：K＋、ClO－、、

已知：(CN)2、(SCN)2、(OCN)2等稱之為擬鹵素，它們的化學性質均與鹵素單質相似。下列說法正確的是（ ）

A.溶液顏色變紅時發生反應的離子方程式是：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓

B.紅色溶液褪色表現了的漂白性

C.氧化性：KMnO4＞Fe3+＞(SCN)2

D.無色溶液Ⅱ中滴入適量的KMnO4(H+)溶液，溶液又變成紅色

A. a點所得溶液中:Vo=10mL

B. C點所得溶液中:c(A2-)=c(HA-)

C. b點所得溶液中:c(H2A)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)

D. d點所得溶液中:A2-的水解平衡常數K1=1×10-7.19

（查閱資料）隔絕空氣加熱至500°C時，摩爾鹽能完全分解，分解產物中有鐵氧化物， 硫氧化物，氨氣和水蒸氣等。

（1）對A裝置加熱前，先通一段時間N2的目的是_______。

（2）實驗開始一段時間后，裝置B中的現象為______。

（3）實驗中觀察到裝置D始終無明顯現象，裝置C中和E中均產生白色沉淀。

①寫出E中SO2與H2O2發生反應的化學方程式：_______。

②甲同學根據C中產生白色沉淀現象判斷產物中一定含有SO3。請對甲同學的判斷作出評價，并說明理由：_____。

（4）實驗結束后，裝置A中的固體變為紅棕色，請補充完整檢驗該殘留固體中是否含 FeO或Fe3O4的實驗方案：取A中少量殘留固體，加入稀硫酸使其完全溶解，向 溶液中滴加 ________，若觀察到 ______,說明殘留固體中不含FeO和Fe3O4。(提供的試劑有：NaOH溶液、氯水、硫氰化鉀溶液、酸性高錳酸鉀溶液)

A. 反應①屬于固氮反應

B. 步驟②為先向飽和食鹽水中通入CO2至飽和后，再通入NH3

C. 反應⑤、⑥均為氧化還原反應

D. 用精餾的方法可提純三氯氫硅

A.a是正極，發生還原反應

B.b是陽極，發生氧化反應

C.往濾紙上滴加酚酞試液，a極附近顏色變紅

D.稀硫酸中硫酸根離子的物質的量不變