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A.Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑

B.Ca(ClO)2＋2HCl=CaCl2＋2HClO

C.Pb3O4＋8HCl(濃)=3PbCl2＋Cl2↑＋4H2O

D.3Cl2＋6KOH(濃)5KCl＋KClO3＋3H2O

已知：①亞硝酸鈉（NaNO2）是一種白色至淺黃色晶體或粉末，受熱易分解，露置于空氣中緩慢氧化。

②KMnO4在中性或堿性溶液中的還原產物為MnO2，在酸性條件下為Mn2+。

請回答：

（1）下列操作或描述正確的是________。

A. 步驟①調節NO與NO2比例使尾氣被堿液充分吸收，且提高NaNO2產率

B. 在吸收塔中含硝尾氣從底部通入，Na2CO3溶液從塔頂噴淋

C. 母液中溶質只有Na2CO3和NaNO3

D. 所得NaNO2固體產品中含有雜質NaNO3

（2）離心分離是一種固液分離操作，步驟④可用以下三個操作中的________（選最佳）代替。

（3）NaNO2產品純度分析。若用NaNO2待測液滴定酸性KMnO4標準溶液，終點現象是___，測定結果與真實值非常接近；而采用酸性KMnO4標準液滴定NaNO2待測液的方法進行測定，根據滴定結果計算NaNO2產品純度總是大于100%，可能的原因是________。

（4）已知相關物質的溶解表如下：

（i）根據相關物質溶解性信息，寫出步驟⑥的化學方程式________。

（ii）步驟⑥正確的操作順序為：b→_____→_____→c。

a 在85℃下蒸發濃縮，并不斷將析出的Na2CO3晶體撈出

b 將NaNO2溶液與K2CO3溶液充分混合

c 離心分離，在60～70℃下干燥，迅速冷卻，密封儲存

d 熱溶液冷卻結晶獲得高純KNO2

（1）寫出C→E的化學方程式： 。

（2）實驗室常用加熱兩種固體混合物的方法制備物質C，其化學方程式為： ，干燥C常用 （填寫試劑名稱）。

（3）E物質遇到D物質時，會觀察到 現象，若用排水法收集F，則最終集氣瓶中收集到的氣體為 （填寫物質的化學式）。

（4）寫出A→D的化學方程式： 。

(1)寫出反應①的離子方程式：______________________________________________；寫出反應②的離子方程式：______________________。

(2)推出下列物質的化學式：E____________；I______________。

(3)在上述轉化過程中，B、C、F、H的氧化能力由弱到強的順序為______________________(寫化學式)。

(1)寫出化學式：X_______，A________，B_______。

(2)實驗室收集氣體D和F的方法依次是_______法、________法。

(3)寫出C→E的化學方程式：____________。

(4)請寫出A與E反應生成D的化學方程式：_______________

(5)檢驗物質A的方法和現象是________________

有關數據列表如下：

回答下列問題：

（1）燒瓶A中發生的主要的反應方程式：___________________________________。

（2）安全瓶B可以防倒吸，并可以檢查實驗進行時試管D是否發生堵塞．請寫出發生堵塞時瓶B中的現象：______________________________________________________。

（3）在裝置C中應加入_____（填字母），（a．水 b．濃硫酸 c．氫氧化鈉溶液）其目的是 ___________________________________________________________________。

（4）若產物中有少量副產物乙醚，可用 ________________ 的方法除去。

（5）反應過程中應用冷水冷卻裝置D，但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是 _________________________________________________________________________。

（一）天然氣與氮氣為原料，以固態質子交換膜為電解質，在低溫常壓下通過電解原理制備氨氣如圖所示：

寫出在陰極表面發生的電極反應式：_____________。

（二）天然氣為原料合成氨技術簡易流程如下：

一段轉化主要發生的反應如下:

①CH4（g） +H2O（g） CO（g）+3H2（g） ΔH1 = 206 kJ·molˉ1

②CO（g） + H2O（g） CO2（g） + H2（g） ΔH2 = -41 kJ·molˉ1

二段轉化主要發生的反應如下:

③2CH4（g）+ O2（g） 2CO（g）+4H2（g） ΔH3 = -71.2 kJ·molˉ1

④2CO（g） + O2（g） 2CO2（g） ΔH4 = -282 kJ·molˉ1

（1）已知CO中不含C=O，H－H的鍵能為436 kJ·molˉ1，H－O的鍵能為463 kJ·molˉ1，C－H的鍵能為414 kJ·molˉ1，試計算C=O的鍵能_________。

（2）實驗室模擬一段轉化過程，在800oC下，向體積為1L的恒容密閉反應器中，充入1mol的CH4與1mol的H2O，達到平衡時CH4的轉化率為40%，n（H2）為1.4mol，請計算反應②的平衡常數_________。

（3）下列說法正確的是_________。

A．合成氨過程實際選擇的溫度約為700℃，溫度過高或過低都會降低氨氣平衡產率

B．上述工業流程中壓縮既能提高反應速率又能提高合成氨的產率

C．二段轉化釋放的熱量可為一段轉化提供熱源，實現能量充分利用

D．二段轉化過程中，需嚴格控制空氣的進氣量，否則會破壞合成氣中的氫氮比

（4）已知催化合成氨中催化劑的活性與催化劑的負載量、催化劑的比表面積和催化反應溫度等因素有關，如圖所示：

①實驗表明相同溫度下，負載量5%催化劑活性最好，分析負載量9%與負載量1%時，催化劑活性均下降的可能原因是________。

②在上圖中用虛線作出負載量為3%的催化劑活性變化曲線_______。

Ⅰ．M組成的探究

取6.2 g有機物M在足量O2中完全燃燒后，將生成 物全部通入如圖1所示裝置（夾持裝置略去），則：

（1）若不考慮尾氣處理，該裝置還有一個明顯不足為____________________________。

（2）若不考慮其他因素，且生成物在A、B中全部被吸收，測得裝置A增重5.4 g，裝置B增重8.8 g，M的實驗式為___________________，分子式為_______________________。

Ⅱ．M結構的探究

為確定M的官能團，該小組設計如圖2所示裝置（加持裝置略）進行實驗，步驟為：

①準確量取2.79 mL ρ＝1.11 g·mL－1的M加入分液漏斗中；

②打開分液漏斗活塞，當M恰好全部加入a中時，迅速關閉分液漏斗活塞；

③a中反應完全后，準確讀取量筒中液體體積。

（3）a儀器的名稱為__________；伸入量筒中的導管 ____（填“長”或“短”）些更合理。

（4）實驗前，檢驗C、D部分裝置氣密性的方法為____________________________。

（5）第③步中，準確讀取量筒讀數，注意的事項為冷至室溫、__________________和_____________________________。

（6）下列各項，可能導致所測氣體體積偏大的為__________（填選項字母）。

A．所取M中含有少量水

B．裝置C中Na過量

C．裝置D、E間導管中的水沒有排入量筒中

D．分液漏斗中液體M加入儀器a，將a中部分氣體排入D

（7）若量筒中水的體積轉化為標準狀況下氣體體積為560 mL，裝置C中反應的化學方程式為______________________________________________（有機物用結構簡式表示）。

【題目】已知酸性： ＞H2CO3＞＞HCO3-；現要將 轉變為 ，可行的方法是

A.向該溶液中加入足量的稀硫酸，加熱

B.將該物質與稀硫酸共熱后，再加入足量的NaOH溶液

C.將該物質與足量的NaOH溶液共熱，再通入足量CO2氣體

D.將該物質與稀硫酸共熱后，再加入足量的Na2CO3溶液

（1）原溶液中c（SO42-） = __________。

（2）原溶液中CuSO4和Fe2(SO4)3的物質的量比為__________。