【題目】下圖是由常見元素組成的一些單質及其化合物之間的轉化關系圖。各方框表示有關的一種反應物或生成物（部分物質已經略去）。其中A、B、D在常溫下均為無色無味的氣體，C是能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，M是最常見的無色液體。
（1）寫出C→E的化學方程式： 。
（2）實驗室常用加熱兩種固體混合物的方法制備物質C，其化學方程式為： ，干燥C常用 （填寫試劑名稱）。
（3）E物質遇到D物質時，會觀察到 現象，若用排水法收集F，則最終集氣瓶中收集到的氣體為 （填寫物質的化學式）。
（4）寫出A→D的化學方程式： 。
【答案】（1）4NH3+5O2
4NO+6H2O（2）Ca(OH)2+2NH4Cl
CaCl2+2NH3↑+2H2O． 堿石灰
（3）無色氣體變為紅棕色 NO(4) 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
【解析】
試題（1）A、B、D在常溫下均為無色無味的氣體，C是能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，是氨氣，則B為氮氣，A與過氧化鈉反應生成D，則A為二氧化碳，D為氧氣，M是最常見的無色液體，是水。則氨氣和氧氣反應生成E為一氧化氮，一氧化氮和氧氣反應生成F為二氧化氮，二氧化氮和水反應生成G為硝酸。所以C到E的反應為4NH3+5O2 4NO+6H2O 。（2）實驗室用加入氯化銨和氫氧化鈣固體的方法制備氨氣，方程式為Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O.干燥氨氣用堿石灰。（3）一氧化氮遇到氧氣反應生成紅棕色的二氧化氮，若用排水法收集，則二氧化氮會與水反應生成硝酸和一氧化氮，收集到的氣體為NO。(4) 過氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
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【題目】同溫同壓下，若A容器中充滿氣體O2和B容器中充滿氣體O3
（1）若所含分子總數相等，則A容器和B容器的容積之比是____。
（2）若兩容器中所含原子總數相等，則A容器和B容器的容積比是____。
（3）若兩容器的體積比為3：2，則O2和O3物質的量之比為____，質量之比為____，密度之比為____。
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【題目】[實驗化學]
焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的抗氧化劑，在空氣中、受熱時均易分解。實驗室制備少量Na2S2O5的方法：在不斷攪拌下，控制反應溫度在40℃左右，向Na2CO3過飽和溶液中通入SO2，實驗裝置如下圖所示。
當溶液pH約為4時，停止反應，在20℃左右靜置結晶。生成Na2S2O5的化學方程式為
2NaHSO3===Na2S2O5+H2O
（1）SO2與Na2CO3溶液反應生成NaHSO3和CO2，其離子方程式為____________________。
（2）裝置Y的作用是______________________________。
（3）析出固體的反應液經減壓抽濾、洗滌、25℃～30℃干燥，可獲得Na2S2O5固體。
①組成減壓抽濾裝置的主要儀器是布氏漏斗、________________和抽氣泵。
②依次用飽和SO2水溶液、無水乙醇洗滌Na2S2O5固體。用飽和SO2水溶液洗滌的目的是______。
（4）實驗制得的Na2S2O5固體中含有一定量的Na2SO3和Na2SO4，其可能的原因是______。
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【題目】將紅熱的固體單質M放入濃硝酸中，劇烈反應，產生混合氣體A，A在常溫下不與空氣接觸時，發生如圖所示的變化。
(1)混合氣體A的主要成分是____________。
(2)氣體B為__________，藍色溶液D為____________。
(3)單質M與濃硝酸反應的化學方程式是____________________________。
(4)單質C與稀硝酸反應的化學方程式是________________________。
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【題目】除去水蒸氣后的水煤氣主要含H2、CO、CO2及少量的H2S、CH4，繼續除去H2S后，可采用催化或非催化轉化技術，將CH4轉化成CO，得到CO、CO2和H2的混合氣體，是理想的合成甲醇原料氣。
（1）制水煤氣的主要化學反應方程式為：C(s)+H2O(g) 
CO(g)+H2(g)，此反應是吸熱反應。
① 此反應的化學平衡常數表達式為________；
② 下列能增大碳的轉化率的措施是________ 。
A．加入C（s） B．加入H2O（g） C．升高溫度 D．增大壓強
（2）將CH4轉化成CO，工業上常采用催化轉化技術，其反應原理為：CH4(g) +3/2O2(g) 
CO(g) + 2H2O(g) △H=－519kJ/mol。工業上要選擇合適的催化劑，分別對X、Y、Z三種催化劑進行如下實驗（其他條件相同）
①X在750℃時催化效率最高，能使正反應速率加快約3×105倍；
②Y在600℃時催化效率最高，能使正反應速率加快約3×105倍；
③Z在440℃時催化效率最高，能使逆反應速率加快約1×106倍；
根據上述信息，你認為在生產中應該選擇的適宜催化劑是_______（填“X”或“Y”或“Z”），選擇的理由是_______。
（3）合成氣合成甲醇的主要反應是：2H2(g)+CO(g) 
CH3OH（g）△H=－90.8kJ·mol－1 T℃時，此反應的平衡常數為160，此溫度下，在密閉容器中開始只加入CO、H2，反應10min后測得各組分的濃度如下：
物質 | H2 | CO | CH3OH |
濃度/（mol·L-1） | 0.2 | 0.1 | 0.4 |
① 該時間段內反應速率v(H2)=______ mol·L－1·min－1。
② 此時，正、逆反應速率的大�。簐正______v逆（填“＞”、“＜”或“＝”）
（4）生產過程中，合成氣要進行循環，其目的是____________。
（5）甲醇可制成新型燃料電池，總反應為：2CH3OH+3O2 + 4KOH=2K2CO3+6H2O該電池負極的電極反應式為______。
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【題目】已知空氣-鋅電池的電極反應為：
鋅粒：Zn + 2OHˉ— 2eˉ＝ ZnO + H2O
石墨：O2 + H2 + 2eˉ = 2OHˉ。
根據判斷，鋅片
A．正極，并被還原 B．正極，并被氧化
C．負極，并被還原 D．負極，并被氧化
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【題目】已知，25 ℃時有關弱酸的電離平衡常數如下表：
弱酸的化學式 | CH3COOH | HCN | H2C2O4 |
電離平衡常數 | 1.8×10－5 | 4.9×10－10 | K1＝5.9×10－2，K2＝6.4×10－6 |
下列有關說法正確的是( )
A. CH3COOH溶液與Na2CO3反應生成CO2可以證明乙酸是弱酸
B. H2C2O4溶液的電離方程式為 H2C2O4
2H+ + C2O42-
C. 加水稀釋HCN溶液，促進HCN的電離且c(CN-)/c(OH-)增大
D. 在Na2C2O4 溶液中加入足量的CH3COOH溶液發生反應的離子方程式為 C2O42- + CH3COOH=CH3COO- + HC2O4-
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【題目】如圖是一組探究氯氣性質的裝置。
(1)現關閉活塞K，若有色布條是干燥的，溶液A為濃硫酸，則有色布條________；若溶液A為水，則有色布條________；若溶液A為飽和的NaHCO3溶液，則有色布條________。
(2)現打開K，溶液A為氫氧化鈉溶液，通入的氯氣是濕潤的，布條是干燥的，則有色布條________。
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【題目】網絡表情包“苯寶寶裝純(醇)”，該分子由“苯寶寶”拿一個氫原子換了個羥基形成，下列說法不正確的是
A. 苯寶寶只想安靜地裝醇，說明該分子不是醇
B. 該分子中所有原子一定共面
C. 該分子能和Na發生置換反應生成H2
D. 該分子苯環上的一個氫原子被－C4H9取代所得的同分異構體有12種
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