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回答下列問題：

(1)a中試劑為__________，b中試劑為__________，c中試劑為____________________。

(2)反應開始后，c中先有渾濁產生，后又變澄清。此渾濁物是______________。

(3)d中的試劑為__________________。

(4)實驗中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有________________(寫出兩條)。

(5)為了保證硫代硫酸鈉的產量，實驗中通入的SO2不能過量，原因是__________________。

A.AB.BC.CD.D

（1）某課外小組學生學做比薩餅， 購買了下列食物：①西紅柿、②食鹽、③橄欖油④小麥粉．請回答：

其中富含淀粉的是________（填序號，下同），富含油脂的是________，富含維生素的是________，屬于調味劑的是________；

（2）味精是常用的一種鮮味劑，其有效成分是谷氨酸鈉，它的結構簡式如下圖，該物質分子中所含的官能團有________和________ (填寫名稱)；

（3）碳酸氫鈉是常見的疏松劑，主要是因為它在加熱條件下產生了氣體，使食品變得疏松。試寫出碳酸氫鈉受熱分解的化學方程式：____________________。

(1)化石燃料包括煤、石油和________。

(2)酸雨是指pH____(填“>”“<”或“=”)5.6的降水，煤的燃燒是導致酸雨形成的主要原因，而正常雨水的pH約為5.6，原因是__________________ (用化學方程式表示)。

(3)煤的氣化是高效、清潔利用煤的重要途徑，可將煤煉成焦炭，再將焦炭在高溫下與水蒸氣反應生成一氧化碳和氫氣的化學方程式為_________，該反應的基本類型是_________。

(4)在汽車尾氣排放口加裝“三效催化凈化器”，在不消耗其他物質的情況下，可將尾氣中的一氧化碳、一氧化氮轉化為參與大氣循環的氣體和無毒的氣體，該反應的化學方程式為__________________。

(5)在新能源汽車未普及時，如圖所示為一種“節能減排”的有效措施，以下對乙醇作汽車燃料的描述錯誤的是__________(填字母)。

A.原料來源豐富 B.是可再生能源 C.燃燒完全沒有污染

A.在標準狀況下，11.2 L氖氣含有NA個氖原子

B.1 mol -CH3中含有電子數為10NA

C.mol的HCl分子所含分子數為NA

D.標準狀況下22.4 L H2中含中子數為2NA

（1）晶體中每個Y同時吸引著___個X，每個x同時吸引著__個Y，該晶體的化學式為___；

（2）晶體中在每個X周圍與它最接近且距離相等的X共有___個；

（3）晶體中距離最近的2個X與1個Y形成的夾角∠XYX的度數為__。

（4）下列分子中含有sp和sp3雜化方式的是___。

A. B.CH4 C.CH2=CHCH3 D.CH3CH2C≡CH E.CH3CH3

【題目】A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結構示意圖為：，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個成單電子，E是生活中最堅硬的金屬。回答下列問題：

（1）用元素符號表示D所在周期(除稀有氣體元素外)電負性最大的元素是__；

（2）D的氫化物比C的氫化物的沸點__(填"高"或"低")，原因__；

（3）寫出E元素的電子排布式__，已知元素周期表可按電子排布分為s區、p區等，則E元素在__區；

（4）A、B、C最高價氧化物的晶體類型是分別是___晶體，__晶體，__晶體；

（5）畫出D的核外電子排布圖___，這樣排布遵循了__原理和___規則。

回答下列問題：

（1）X元素的名稱是______________。

（2）Y元素的氫化物H2Y的穩定性_____________（填“＞”或“＜”）H2S。

（3）表中元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是____________（填化學式）。

（4）寫出W的最高價含氧酸的稀溶液與足量鐵粉反應的離子方程式_____________。

（5）碳與鎂可形成化合物M，若1molM與水反應生成2 mol Mg(OH)2和1mol烴N，N分子中碳氫質量比為9:1， M與水反應的化學方程式為___________。

（1）圓底燒瓶中發生反應的化學方程為

（2）若要得到干燥純凈的氣體,則B中應盛放的試劑是 C中應盛放的試劑是

（3）E中若裝有淀粉碘化鉀溶液,能觀察到的實驗現象是

（4）G中發生反應的化學方程式為

①NaHCO3　②NaHSO4　③(NH4)2CO3　④NaNO3　⑤Al(OH)3

A.只有①B.只有③C.①②③D.①③⑤