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(1) 基態鎵原子的價電子軌道表示式為_____________。

(2) N、P、As位于同一主族，基態氮原子的核外共有________種不同運動狀態的電子，N2O的空間構型為_________，NH4NO3中N的雜化方式為_________________，與PO43-互為等電子體的分子有________________（填一種即可）。

（3）已知NH3分子的鍵角約為107°，而PH3分子的鍵角約為94°,試用價層電子對互斥理論解釋NH3的鍵角比PH￥的鍵角大的原因__________________________。

（4）第三周期主族元素中，按第一電離能大小排序，第一電離能在磷和鋁之間的元素有________________。

（5）氮化硼、氮化鋁、氮化鎵的結構類似于金剛石，熔點如表中所示：

試從結構的角度分析它們熔點不同的原因_____________________。

（6）磷化鋁晶胞如圖所示，A1原子的配位數為________，若兩個鋁原子之間的最近距離為d pm，NA代表阿伏加德羅常數的值， 則磷化鋁晶體的密度ρ=_________g/cm3。

請回答下列問題：

（1）反應③的離子方程式___。

（2）反應⑥化學方程式____。

（3）反應⑦的離子方程式____；物質H在空氣中的現象____。

（4）D溶液中加入B的氧化物固體的離子反應方程式為___，向反應后的溶液中通入過量CO2的離子反應方程式為___。

I.純凈草酸亞鐵晶體熱分解產物的探究。

（1）氣體產物成分的探究。小組成員采用如圖裝置（可重復選用）進行實驗：

①裝置D的名稱為____。

②按照氣流從左到右的方向，上述裝置的連接順序為____→尾氣處理裝置（填圖中各儀器接口的字母編號）。

③實驗前先通入一段時間N2，其目的為____。

④實驗證明了氣體產物中含有CO，依據的實驗現象為_____。

（2）固體產物成分的探究。充分反應后，A處反應管中殘留黑色固體。小組成員設計實驗證明了其成分只有FeO，其實驗操作及現象為：___。

（3）依據（1）和（2）結論，可知A處反應管中發生反應的化學方程式為：___。

Ⅱ.草酸亞鐵晶體樣品純度的測定

工業制得的草酸亞鐵晶體中常含有FeSO4雜質，測定其純度的步驟如下（雜質不參與反應）：

步驟1：稱取2g草酸亞鐵晶體樣品并溶于稀H2SO4中，配成250mL溶液。

步驟2：取上述溶液25.00mL，向其中加入0.01mol·L1KMnO4溶液，恰好完全反應時消耗 KMnO4溶液30mL。

[已知：FeC2O4+KMnO4+H2SO4→Fe2(SO4)3+CO2↑+MnSO4+K2SO4+H2O（未配平）]

（4）草酸亞鐵晶體樣品的純度為____；若步驟1配制溶液時部分Fe2+被氧化，則測定結果將____（填“偏高”、“偏低”或“不變”）。

A．C60和石墨

B．126C和136C

C．冰醋酸和乙酸

D．CH3CHO 與

E．甲烷和十二烷

F．乙醇和乙二醇

①互為同系物的是_________________；

②互為同分異構體的是_____________；

③互為同位素的是________________；

（1）實驗中除了托盤天平(砝碼)、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒外還需要的其他儀器有___。

（2）如圖是某同學在實驗室配制該NaOH溶液的過程示意圖，其中有錯誤的是___（填操作序號）。

（3）下列操作會導致所配溶液的物質的量濃度偏高的是___。

A．配制NaOH溶液時，NaOH固體中含有Na2O雜質

B．用蒸餾水溶解NaOH固體后，立即轉入容量瓶中定容

C．定容后發現液面高于刻線，可用膠頭滴管將多余的水吸出

D．定容時仰視刻度線

E．用托盤天平稱量 NaOH 固體時，砝碼生銹

F．配制前容量瓶中有少量蒸餾水

（4）若某同學用密度為1.2g/cm3，質量分數為36.5%的濃鹽酸配制100mL3mol/L的稀鹽酸，需要用量筒量取濃鹽酸的體積為___mL。

回答下列問題：

（1）在組成NH4NO3、NaCN兩種物質的元素中第一電離能最大的是__________（填元素符號），解釋原因_____________________________________________

（2）二甲基二硫和甲酸中，在水中溶解度較大的是 （填名稱），原因是_______；燒堿所屬的晶體類型為______；硫化堿（Na2S）的S2-的基態電子排布式是____________。

（3）硝酸銨中，NO3-的立體構型為 ，中心原子的雜化軌道類型為__________

（4）1mol化合物NaCN中CN-所含的π鍵數為______，與CN-互為等電子體的分子有 。（CN）2又稱為擬鹵素，實驗室可以用氰化鈉、二氧化錳和濃硫酸在加熱條件下制得，寫成該制備的化學方程式___________。

（5）鈉鉀合金屬于金屬晶體，其某種合金的晶胞結構如圖所示。合金的化學式為____________；晶胞中K 原子的配位數為 ；已知金屬原子半徑r（Na）=186pm、r（K）=227pm，計算晶體的空間利用率 ________（列出計算式，不需要計算出結果）。

A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C4H8

（1）上述物質中屬于電解質的有____(填序號)，向⑦中逐滴滴入過量的①的水溶液，出現的實驗現象是___。

（2）用④與⑥焙燒制備硅酸鈉，可采用圖中的裝置為____（填選項編號）。

A.該有機物的化學式為C20H14O5

B.該有機物可發生加成、取代、氧化、消去等反應

C.該有機物分子中的三個苯環不可能共平面

D.1 mol該有機物與足量NaOH溶液充分反應，消耗NaOH的物質的量為5 mol

請回答下列問題：

（1）焰色反應是___(填“物理”或“化學”)變化；實驗③中產生的無色無味氣體是___(填化學式)。

（2）原溶液中一定存在的離子有___，一定不存在的離子有____。

（3）若溶液中K＋物質的量為0.04mol，則c(Na＋)=___mol/L。

（4）將一定量Fe2O3和Al2O3混合物溶于100mL稀硫酸中，向反應后的溶液中緩慢加入NaOH溶液，加入NaOH溶液的體積與生成沉淀的質量關系如圖所示，試回答：

①混合物中含Fe2O3的質量為___g；

②所用硫酸溶液物質的量濃度為___mol/L。