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A.將Cl2通入KI淀粉溶液中，溶液先變藍后褪色，說明Cl2有漂白性

B.圖甲用于除去乙烯中的SO2

C.用圖乙裝置蒸干明礬溶液制KAl(SO4)2·12H2O晶體

D.滴定接近終點時，滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶內壁

(1)寫出下列物質的化學式：

A________，B_______，C_______，D_________，E__________。

(2)反應③的離子方程式為_______________；

反應④的離子方程式為___________；

反應⑦的化學方程式為_____________。

（1）方案Ⅰ：利用甲烷在催化劑條件下還原NOx，相關反應如下：

①N2（g）+O2（g）=2NO（g） H1=+180.5kJ/mol

②CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l） H2= -574kJ/mol

③CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+ CO2（g）+2H2O（l） H3= -1160kJ/mol

則表示甲烷燃燒熱的熱化學反應方程式是________ 。

（2）方案Ⅱ：利用CO在催化劑條件下還原NOx：2NOx（g）+2xCO（g）N2（g）+2xCO2（g） H。向容積均為2L的甲（溫度為T1）、乙（溫度為T2）兩個恒容密閉容器中分別充入2 mol NO2（g）和3 mol CO（g）。反應過程中兩容器內CO2的物質的量濃度隨時間的變化關系如圖所示：

①甲容器中，平衡時NO2的轉化率為____；

②T1___T2（填“>”或“<”）；△H___0（填“>”或“<”），判定的依據是____；

③T2溫度時，該反應的平衡常數K=____；

④乙容器達到平衡后，再充入3 mol NO2和2 molCO2，此時v（正）___v（逆）（填“>”“<”或“=”）。

回答下列問題:

（1） LiFePO4中Fe的化合價是_______________________。

（2）鈦鐵礦“酸溶”前需要進行粉碎，粉碎的目的是__________________________________。

（3）用離子方程式表示操作I加入鐵粉的目的:__________________________。操作II為一系列操作，名稱是加熱濃縮、冷卻結晶、過濾，其中用到的陶瓷儀器的名稱是___________。

（4）TiO2+易水解，則其水解的離子方程式為______________________；“轉化”利用的是TiO2+的水解過程，需要對溶液加熱，加熱的目的是________________________________。

（5）“沉鐵”的的是使Fe3+生成FePO4，當溶液中c(PO43-)= 1.0×10-17mol/L時可認為Fe3+ 沉淀完全，則溶液中Fe3+沉淀完全時的c(Fe3+)=_______mol/L[已知:該溫度下，Ksp(FePO4)=1.0×10-22]。

（6）由“沉鐵”到制備LiFePO4的過程中，所需17% H2O2溶液與草酸( H2C2O4)的質量比是_____。

（1）裝置A中燒瓶內試劑可選用 （填序號）。B的作用是

a．堿石灰 b．濃硫酸 c．生石灰 d．燒堿溶液

（2）連接好裝置并檢驗裝置的氣密性后，裝入藥品，然后應先 （填I或Ⅱ）．

Ⅰ．打開旋塞逐滴向圓底燒瓶中加入氨水 Ⅱ．加熱裝置C

（3）實驗中觀察到C中CuO粉末變紅，D中無水硫酸銅變藍，并收集到一種單質氣體，則該反應相關化學方程式為 ,．該反應證明氨氣具有 性．

（4）該實驗缺少尾氣吸收裝置，圖二中能用來吸收尾氣的裝置是 （填裝置序號）．

（5）氨氣極易溶于水，若標準狀況下，將2.24L的氨氣溶于水配成0.5L溶液，所得溶液的物質的量濃度為 mol/L．

A.甲、乙、丙中沸點最高的是甲

B.甲常用作制冷劑

C.四種元素形成的單質中W的氧化性最弱

D.四種元素原子半徑大小：W > Z > Y > X

A.標準狀況下，22.4L己烷含有的共價鍵總數為19NA

B.1L 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中陰陽離子數之和為0.3NA

C.16g O2和14C2H4的混合物中所含中子數為8NA

D.密閉容器中l.5mol H2與0.5mol N2充分反應，得到NH3的分子數為NA

A.1 mol該物質最多能和5mol H2發生加成反應

B.能使酸性KMnO4溶液褪色，能發生加成反應和取代反應

C.該分子中所有原子都可能共平面

D.該物質的分子式為C10H10O2

【題目】丙烷的分子結構可簡寫成鍵線型結構。有機物A的鍵線式結構為，有機物B與等物質的量的H2發生加成反應可得到有機物A,下列有關說法錯誤的是

A.有機物A的一氯代物只有5種

B.用系統命名法命名有機物A，名稱為2，2，3－三甲基戊烷

C.有機物A的分子式為C8H16

D.B的結構可能有3種，其中一種的名稱為3，4，4－三甲基－2－戊烯

A.該電池在高溫下工作的速度更快

B.HS-在硫氧化菌作用下轉化為SO42-的電極反應式為HS-+4H2O-8e-=SO42-+9H+

C.b電極是電池的負極

D.該電池工作時，H+向左通過質子交換膜