【題目】丙烷的分子結構可簡寫成鍵線型結構
。有機物A的鍵線式結構為
，有機物B與等物質的量的H2發生加成反應可得到有機物A,下列有關說法錯誤的是
A.有機物A的一氯代物只有5種
B.用系統命名法命名有機物A，名稱為2，2，3－三甲基戊烷
C.有機物A的分子式為C8H16
D.B的結構可能有3種，其中一種的名稱為3，4，4－三甲基－2－戊烯
【答案】C
【解析】
由題意知，有機物A的結構簡式為(CH3)3CCH(CH3)CH2CH3，有機物B與等物質的量的H2發生加成反應可得到有機物A，說明有機物B中含有一個碳碳雙鍵。
A．有機物A中還有5種等效氫原子，故一氯代物有5種，不符合題意，故A不選；
B．用系統命名法命名有機物A，從左端開始，最長鏈上有5個碳原子，甲基分別在2、2、3號位，故名稱為2，2，3－三甲基戊烷，故B不選；
C．有機物A有8個碳原子，18個氫原子，則分子式為C8H18，符合題意，故C選；
D．碳碳雙鍵能出現的位置有
，共3個，故B的結構可能有3種，當碳碳雙鍵在位置2時，系統命名為3，4，4－三甲基－2－戊烯，故D不選；
答案選C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】反應N2O4(g)
2NO2(g) ΔH＝57kJ·mol-1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是
A.由狀態B到狀態A，可以用加熱的方法
B.A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺
C.A、C兩點的反應速率：A＞C
D.A、C兩點氣體的平均相對分子質量：A＞C
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】自然界中存在大量的金屬元素，其中鈉、鎂、鋁、鐵、銅等在工農業生產中有著廣泛的應用�；卮鹣铝袉栴}:
(1)CuSO4和Cu(NO3)2中陽離子核外電子排布式為__________，N、O、S元素的原子對鍵合電子吸引力最大的是___________。
(2)在硫酸銅溶液中加入過量KCN能生成配離子[Cu(CN)4]2-，1mol CN中含有的π鍵的數目為__________。與CN互為等電子體的離子或分子有__________(寫出一種即可)。
(3)[Cu(NH3)4]2+中，提供孤對電子的是___________。Cu(NH3)2Cl2有兩種同分異構體，其中一種可溶于水，則此種化合物是___________(填“極性”或“非極性”)分子，由此推知[Cu(NH)4]2+的空間構型是___________。（填“平面正方形”或“正四面體”）
(4)NH3中N原子的雜化方式是___________，硫元素對應的含氧酸酸性是H2SO4強于H2SO3，其原因為___________。
(5)銅的一種氧化物晶體結構如圖所示，該氧化物的化學式是___________。若該晶體結構為長方體，其參數如圖，阿伏加德羅常數為NA，則該氧化物的密度為___________g/cm3。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）.FeCl3是中學實驗室常用的試劑，可以用來制備氫氧化鐵膠體。
下列制備氫氧化鐵膠體的操作方法正確的是____________（填字母）；
A．向飽和氯化鐵溶液中滴加少量的氫氧化鈉稀溶液
B．加熱煮沸氯化鐵飽和溶液
C．在氨水中滴加氯化鐵濃溶液
D．在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，煮沸至液體呈紅褐色。
（2）寫出Ba(OH)2溶液與少量NaHCO3溶液反應的離子方程式:___________________。
（3）寫出次氯酸的電子式：________________；寫出過氧化鈉中存在的所有化學鍵類型：____________________。
（4）鐵粉中含有鋁粉，可加______除去雜質，發生的化學方程式為______________。
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【題目】已知25 ℃時，電離常數Ka(HF)＝3.6×10－4，溶度積常數Ksp(CaF2)＝1.46×10－10。現向1 L 0.2 mol·L－1 HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L－1 CaCl2溶液，則下列說法中正確的是
A.25 ℃時，0.1 mol·L－1 HF溶液中pH＝1B.Ksp(CaF2)隨溫度和濃度的變化而變化
C.該體系中有CaF2沉淀產生D.該體系中，Ksp(CaF2)＝
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【題目】鈦白粉(TiO2)是重要的白色顏料，LiFePO4是鋰離子電池的正極材料。一種利用鈦鐵礦( 主要成分為FeTiO3 和少量Fe2O3 )進行鈦白粉和LiFePO4 的聯合生產工藝如下圖所示:
回答下列問題:
（1） LiFePO4中Fe的化合價是_______________________。
（2）鈦鐵礦“酸溶”前需要進行粉碎，粉碎的目的是__________________________________。
（3）用離子方程式表示操作I加入鐵粉的目的:__________________________。操作II為一系列操作，名稱是加熱濃縮、冷卻結晶、過濾，其中用到的陶瓷儀器的名稱是___________。
（4）TiO2+易水解，則其水解的離子方程式為______________________；“轉化”利用的是TiO2+的水解過程，需要對溶液加熱，加熱的目的是________________________________。
（5）“沉鐵”的的是使Fe3+生成FePO4，當溶液中c(PO43-)= 1.0×10-17mol/L時可認為Fe3+ 沉淀完全，則溶液中Fe3+沉淀完全時的c(Fe3+)=_______mol/L[已知:該溫度下，Ksp(FePO4)=1.0×10-22]。
（6）由“沉鐵”到制備LiFePO4的過程中，所需17% H2O2溶液與草酸( H2C2O4)的質量比是_____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用AG表示溶液的酸度，其表達式為AG=lg[
]，298K時，向10mL0.1 molL-1 HX溶液中滴加 0.1molL-1NaOH 溶液。溶液的AG與NaOH溶液體積的關系如圖所示。下列說法錯誤的是 （ ）
A.溶液pH和AG的關系式為AG=14-2pH
B.對G點溶液，c(Na+) = c(X-)
C.298K時HX的電離常數Ka≈1.0×10-5
D.溶液中水電離的c(OH-) F點<P點
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【題目】2008年9月，中國爆發三鹿毒奶粉事件，其原因是奶粉中含有三聚氰胺。三聚氰胺是一種重要的有機化工原料。它的結構簡式如圖，下列說法中正確的是
A. 該物質可用作食品添加劑
B. 三聚氰胺屬于有機高分子化合物
C. 分子中所有原子都在同一平面上
D. 三聚氰胺含氮量很高，能冒充蛋白質通過檢驗
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有機物A的結構簡式為
，它可通過不同化學反應分別制得B、C、D和E四種物質。
請回答下列問題：
（1）在A～E五種物質中，互為同分異構體的是____________ (填序號)。
（2）C能形成高聚物，該高聚物的結構簡式為 _______________________。
（3）指出反應的類型：A→C：_________，E中含有的官能團的名稱：_______
（4）寫出由A生成B的化學方程式_______________________。
（5）已知HCHO分子中所有原子都在同一平面內，則在上述分子中所有的原子有可能都在同一平面的物質是__________________(填序號)。
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