Question

【題目】反應N2O4(g) 2NO2(g) ΔH＝57kJ·mol-1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A.由狀態B到狀態A，可以用加熱的方法

B.A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺

C.A、C兩點的反應速率：A＞C

D.A、C兩點氣體的平均相對分子質量：A＞C

Answer 1

【答案】A

【解析】

N2O4(g) 2NO2(g)△H=+57kJmol-1，該反應為吸熱反應，升高溫度，化學平衡正向移動，NO2的體積分數增大；增大壓強，化學平衡逆向移動，NO2的體積分數減小，結合圖象來分析解答；

A. 升高溫度，化學平衡正向移動，NO2的體積分數增大，由圖象可知，A點NO2的體積分數大，則T1<T2，由狀態B到狀態A，可以用加熱的方法，A正確；

B. 由圖象可知，A、C兩點都在等溫線上，C的壓強比A的大，C點平衡是A點平衡向逆方向移動所得，因為減小了體積增大壓強，按勒夏特列原理，NO2濃度大小排序為：增壓瞬間的濃度＞C點時的濃度＞A點時的濃度，NO2為紅棕色氣體，則A. C兩點氣體的顏色：A淺，C深，B錯誤；

C. 由圖象可知，A. C兩點都在等溫線上，C的壓強大，則反應速率：A<C，C錯誤；

D. 由圖象可知，A. C兩點都在等溫線上，C的壓強大，增大壓強，化學平衡逆向移動，C點時氣體的物質的量小，混合氣體的總質量不變，則按 知，平均相對分子質量：A<C，D錯誤；

答案選A。