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【題目】關于某有機物的性質敘述正確的是( )

A. 1 mol該有機物可以與3 mol Na發生反應

B. 1 mol該有機物可以與3 mol NaOH發生反應

C. 1 mol該有機物可以與6 mol H2發生加成反應

D. 1 mol該有機物分別與足量Na或NaHCO3反應，產生的氣體在相同條件下體積相等

A．分子式為C3H6Cl2的同分異構體有四種

B．分子式為C8H10的芳香烴有3個，分別為、和

C．分子式為C4H8的烯烴同分異構體有2個，分別為CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3

D．二氯甲烷有兩種同分異構體

【題目】溫度為T時，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5，發生反應：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)　ΔH=a kJ·mol－1(a＞0)。0～10 min保持容器溫度不變，10 min時改變一種條件，整個過程中PCl5、PCl3、Cl2的物質的量隨時間的變化如圖所示。

下列說法正確的是

A.0～4 min的平均速率v(PCl3)=0.025 mol·L－1·min－1

B.10 min時改變的條件是增加了一定量的PCl5

C.若起始時向該容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2，保持溫度為T，反應達平衡時放出的熱量小于1.6a kJ

D.溫度為T，起始時向該容器中充入1.0 mol PCl5、0.10 mol PCl3和0.10 mol Cl2，反應達到平衡前v正＜v逆

A.＋Cl2＋HCl

B.2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O

C.ClCH2CH===CH2＋ NaOHHOCH2CH===CH2＋NaCl

D.＋HO—NO2＋H2O

【題目】目前比較熱門的Al－H2O2電池，其電池總反應為2Al＋=＋OH－＋H2O。現以AlH2O2電池電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制備氫氣(裝置2中隔膜僅阻止氣體通過，b、c、d均為惰性電極)。下列說法正確的是

A.裝置1中Na+移向電極b,裝置2中的隔膜可以換成質子交換膜

B.電極c的電極反應式：CO(NH2)2-6e－+8OH－=CO32－+N2↑+6H2O

C.電解時，電流的流動路徑：Al極→導線→d極→電解質溶液→c極→導線→b極

D.通電5 min后，若Al電極的質量減輕5.4g，則產生H2的體積為4.48L(標準狀況)

(1)基態磷原子的價層電子排布圖是__________，第三周期元素中，第一電離能最大的前三種元素是__________________。

(2)BF3、NF3、PCl3、SCl2四種分子中，屬于平面三角形的是____________，中心原子雜化類型為sp3的是_______________。

(3)已知H2O的沸點比H2O2低58℃但比H2S高160℃，導致這種差異的原因是________________。

(4)金屬鋁的晶胞結構如圖，若晶胞參數r pm，則單質的密度為（用NA表示阿伏加德羅常數）_______________g·cm-3(列出計算式即可)。

A.電解氯化鎂溶液：2Cl–+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH–

B.碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：Ca2+++OH–=CaCO3↓+H2O

C.Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

D.氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

A.任何化學反應都伴隨著能量的變化，能量變化主要是以熱能的形式體現

B.總反應為反應物的總能量高于生成物總能量的反應，但反應①是吸熱反應，

C.使用催化劑后，總反應的反應熱不變、活化能減小

D.ΔH＝ΔH2－ΔH1

請回答下列問題：

（1）經檢驗，三種正鹽中還含有下列選項中的一種離子，該離子是___。

A．Na＋ B．Mg2＋ C．Cu2＋ D．Ag＋

（2）若將A、B、C三種正鹽按一定比例溶于水后，所得溶液中只含有Fe3+、SO42-、NO3-、K＋四種離子且物質的量之比依次為1∶2∶3∶4，則A、B、C三種正鹽的物質的量之比為___。

（1）標準狀況下，1.7gNH3與__LH2S氣體含有的氫原子數相同。

（2）VmLAl2(SO4)3溶液中含Al3+ag，取0.5VmL溶液稀釋到2VmL，則稀釋后溶液中SO42-的物質的量濃度是___mol/L。

（3）常溫常壓下22.4LCO2中分子個數__64克SO2的分子個數(填“＞”、“＜”或“＝”)。

（4）標準狀況下，33.6L的NH3所含電子的物質的量約為__mol。

（5）在一定溫度和壓強下，0.4mol某氣體的體積為9.8L，則該條件下的氣體摩爾體積為__。

（6）某鹽混合溶液含有離子：Na+、Mg2+、Cl-、SO42-，測得Na+、Mg2+和Cl-的物質的量濃度依次為：0.2molL-1、0.25molL-1、0.4molL-1，則c(SO42-)=___。

（7）標準狀況下，NH3與CH4組成的混合氣體的平均密度為0.75g/L，該混合氣體的平均摩爾質量為___，NH3的體積分數（即NH3的體積與混合氣體總體積的比值）為__。