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【題目】下列指定反應的方程式正確的是

A.電解氯化鎂溶液：2Cl–+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH–

B.碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：Ca2+++OH–=CaCO3↓+H2O

C.Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

D.氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

【答案】C

【解析】

A. 電解氯化鎂溶液生成氫氧化鎂沉淀：Mg2＋＋2Cl–+2H2OH2↑+Cl2↑+Mg(OH)2↓，故A錯誤；

B. 氫氧化鈣足量，銨根離子也參與反應，碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：正確的離子方程式為：NH4＋+HCO3－+Ca2＋+2OH－═CaCO3↓+H2O+NH3·H2O，故B錯誤；

C. Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水生成氫氧化鋁和硫酸銨：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故C正確；

D. 氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸生成硫酸鋇沉淀：Ba2＋+2OH－+2H＋+SO42－═BaSO4↓+2H2O，故D錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生活、生產密切相關，對下列現象或事實解釋錯誤的是(　　)

選項	現象或事實	解釋
A	《淮南萬畢術》中“曾青得鐵則化為銅”是現代濕法冶金的基礎	該變化是置換反應
B	維生素C將食物中不易吸收的Fe3+轉化為Fe2+	維生素C具有氧化性
C	高鐵酸鈉(Na2FeO4)是新型消毒劑，3ClO﹣+2Fe3++10OH﹣═2+3Cl﹣+5H2O	堿性條件下次氯酸鈉的氧化性強于高鐵酸鈉
D	熔融燒堿時，不能用石英坩堝或陶瓷坩堝	燒堿可以與二氧化硅發生反應

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了探究化學能與熱能的轉化，某實驗小組設計了如下三套實驗裝置：

（1）上述3個裝置中，不能證明“銅與濃硝酸反應是吸熱反應還是放熱反應”的是_______。(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)

①M為鈉，則實驗過程中燒杯中可觀察到的現象是__________________；

②觀察到燒杯里產生氣泡，則說明M溶于水______（填“一定是放熱反應”“一定是吸熱反應”或“可能是放熱反應”），理由是_____________________________；

③若觀察到燒杯里的玻璃管內形成一段水柱，則M可能是_______________。

（2）某同學選用裝置Ⅰ進行實驗（實驗前U形管里液面左右相平），在甲試管里加入適量氫氧化鋇溶液與稀硫酸，U形管中可觀察到的現象是________________，說明該反應屬于______（填“吸熱”或“放熱”）反應。

（3）為探究固體M溶于水的熱量變化情況，選擇裝置Ⅱ進行實驗（在甲中進行）。M為鈉，則實驗過程中燒杯中可觀察到的現象是_________________；

（4）至少有兩種實驗方法能證明超氧化鉀與水的反應（4KO2＋2H2O＝4KOH＋3O2↑）是放熱反應還是吸熱反應。

方法①：選擇上述裝置__________（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）進行實驗；

方法②：取適量超氧化鉀粉末用脫脂棉包裹并放在石棉網上，向脫脂棉上滴加幾滴蒸餾水，片刻后，若觀察到棉花燃燒，則說明該反應是________反應。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)某烷烴分子中含共價鍵的數目為16，則該烷烴的分子式為____________，其一氯代物只有一種的烷烴的結構簡式為_____________。

(2)某物質只含C、H、O三種元素，其分子模型如圖所示，分子中共有12個原子(圖中球與球之間的連線代表單鍵、雙鍵等化學鍵)．

①該物質的結構簡式為________________。

②下列物質中，與該物質互為同系物的是(填序號)__________，互為同分異構體的是________。

A.CH3CH=CHCOOH　　　 B.CH2=CHCOOCH3

C.CH3CH2CH=CHCOOH　 D.CH3CH(CH3)COOH

(3)藥物Z可用于治療哮喘、系統性紅斑狼瘡等，可由X(咖啡酸)和Y(1，4－環己二酮單乙二醇縮酮)為原料合成(如下圖)。

試填空：

① X的分子式為_____________ ；該分子中最多共面的碳原子數為___________ 。

②Y中是否含有手性碳原子______________(填“是”或“否”)。

③1molZ與足量的氫氧化鈉溶液充分反應，需要消耗氫氧化鈉______________mol；1molZ與足量的濃溴水充分反應，需要消耗Br2_____________ mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物X是一種有機合成中間體，Z是常見的高分子化合物，某研究小組采用如下路線合成X和Z：

已知：①化合物A的結構中有2個甲基

②RCOOR′+R′′CH2COOR′

請回答：

（1）寫出化合物E的結構簡式__________，F中官能團的名稱是_________。

（2）Y→Z的化學方程式是____________。

（3）G→X的化學方程式是__________，反應類型是___________。

（4）若C中混有B，請用化學方法檢驗B的存在（要求寫出操作、現象和結論）_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為元素周期表前四周期的一部分，下列有關W、X、Y、Z、R五種元素的敘述正確的是(　　)

A. 常溫下，Z的單質為氣態物質

B. Y、Z的陰離子的電子層結構都與R原子的相同

C. W的氫化物的穩定性要比X的強

D. Y的元素的非金屬性比W元素強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電解100mL含c(H+)=0.3mol/L的下列溶液，當電路中通過0.04mol電子時，理論上析出金屬質量最大的是（）

A. 0.10mol/LAg+B. 0.20mol/LZn2+C. 0.20mol/LCu2+D. 0.20mol/LPb2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知K、Ka、Kb、Kw、Kh、Ksp分別表示化學平衡常數、弱酸的電離平衡常數、弱堿的電離平衡常數、水的離子積常數、鹽的水解平衡常數、難溶電解質的溶度積常數。

（1）有關上述常數的說法正確的是______。

a．它們都能反映一定條件下對應變化進行的程度

b．它們的大小都隨溫度的升高而增大

c．常溫下，CH3COOH在水中的Ka大于在飽和CH3COONa溶液中的Ka

d．一定溫度下，在CH3COONa溶液中，Kw＝Ka·Kh

（2）25℃時，將a mol·L－1的氨水與0.01 mol·L－1的鹽酸等體積混合所得溶液中c(NH4+)＝c(Cl－)，則溶液顯_____(填“酸”“堿”或“中”)性；用含a的代數式表示NH3·H2O的電離平衡常數Kb＝____。

（3）高爐煉鐵中發生的反應有FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g) ΔH<0。該反應的平衡常數表達式K＝_____；已知1100 ℃時，K＝0.25，則平衡時CO的轉化率為________；在該溫度下，若測得高爐中c(CO2)＝0.020 mol·L－1，c(CO)＝0.1 mol·L－1，則此時反應速率是υ(正)_____υ(逆)(填“>”“<”或“＝”)。