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回答下列問題：

(1)原溶液中肯定存在的離子是____________ ，肯定不存在的離子是______________ 。

(2)原溶液中可能存在的離子是______________ 。

(3)原溶液中Cl-的濃度為______________ 。

(4)原溶液中c(K+)范圍：_______________ （若不存在，說明理由）

(1)寫出下列B、D所含物質(zhì)的化學式：固體B____； 沉淀D_____。

(2)進行操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ所用到的玻璃儀器為___________________；

(3)寫出②、③的反應離子方程式：

②_____________________________________________。

③___________________________________________________________________

(4)KAl(SO4)2凈水的原因是_____________________________。(用離子方程式和必要的文字解釋)

(1)原合金中鋁的物質(zhì)的量分數(shù)為_____________。

(2)鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為_____________。

A.用裝置①配制250 mL0.1 mol．L-1的NaOH溶液

B.用裝置②制備少量Fe(OH)2固體

C.用裝置③驗證乙烯的生成

D.用裝置④制取少量乙酸乙酯

（1）“可燃冰”晶體中平均每46個H2O分子構建8個籠，其中6個籠分別容納1個CH4分子，另外2個籠分別容納1個H2O分子，則“可燃冰”平均組成可表示為________(填化學式)。

（2）已知：

CO2(g)+nH2O(l)=CO2·nH2O(s) △H=-57.98kJ·moI-1

CH4(g)+nH2O(l)=CH4·nH2O(s) △H=-54.49kJ·mol-1

反應CO2(g)+CH4·nH2O（s)=CH4（g)+CO2·nH2O(s)的△H=________kJ·mol-1

（3）科學家提出用CO2“置換”CH4開采海底“可燃冰”的設想，提出該設想的理論依據(jù)是________。

（4）圖中顯示，CO2·nH2O的生產(chǎn)速率明顯大于 CH4·nH2O釋放出的速率，其原因是________。

（5）利用CO2的弱氧化性，開發(fā)了丙烷氧化脫氫制丙烯的新工藝。該工藝可采用鉻的氧化物為催化劑，其反應機理如圖。

①反應(i)的化學方程式為________。

②該工藝可以有效消除催化劑表面的積炭，維持催化劑活性，原因是________。

(1)用托盤天平稱量NaOH的質(zhì)量為________g。

(2)配制該溶液時需用的主要儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、_______________等。

(3)誤差下列情況使配制結果偏大的是________。

A.溶解后未冷卻即轉(zhuǎn)移、定容

B.定容時仰視容量瓶刻度線

C.用膠頭滴管向容量瓶中加水時溶液凹面高于容量瓶刻度，此時立即用滴管將瓶內(nèi)液體吸出，使溶液凹液面與刻度相切

D.托盤天平砝碼生銹

E.容量瓶內(nèi)殘有少量蒸餾水

Ⅱ. 某同學學習了鐵及其化合物的性質(zhì)，欲設計實驗研究鐵及其化合物的部分性質(zhì)。

(1)該同學根據(jù)下圖裝置做相關實驗，請回答下列問題：

①硬質(zhì)試管中發(fā)生反應的化學方程式為_______________。

②該同學將硬質(zhì)試管冷卻后的少量固體物質(zhì)溶于稀鹽酸得溶液A，向溶液A中滴加KSCN溶液，若溶液未變紅色，原因是：________________(用離子方程式表示)。

③該同學向溶液A中滴入一定量的氯水，用該所得溶液腐蝕刻銅板制電路板的主要反應離子方程式___________。

(2)該同學用如下圖所示裝置制取Fe(OH)2，實驗時使用鐵屑、6 mol/L硫酸，其他試劑任選。回答下列問題：

向儀器D中需要放入硫酸，裝置B中盛有一定量的NaOH溶液，A中盛有鐵屑，實驗開始時應先將活塞E打開，待裝置中空氣排盡后，將活塞E關閉，一段時間后能夠長時間觀察到裝置B中的白色沉淀原因是_____；待A中停止反應后，觀察到裝置B的白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色的現(xiàn)象，寫出B中出現(xiàn)該現(xiàn)象的反應方程式______。

(1) 已知H3PO2是一元弱酸，寫出H3PO2電離方程式：_________________________________，NaH2PO2是___鹽(填“正鹽、酸式鹽或堿式鹽”)。

(2)熔融NaHSO4的電離方程式：_______________________________________ ；

(3) 中國自古有“信口雌黃”“雄黃入藥”之說。雌黃As2S3和雄黃As4S4都是自然界中常見的砷化物，早期都曾用作繪畫顏料，因都有抗病毒療效也用來入藥。砷元素有＋2、＋3兩種常見價態(tài)。一定條件下，雌黃和雄黃的轉(zhuǎn)化關系如圖所示。

①以上轉(zhuǎn)換關系圖中發(fā)生的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ反應，屬于氧化還原反應的是___________．

②用雙線橋法表示反應Ⅰ中的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：_________________________．

③假設物質(zhì)轉(zhuǎn)化率為100%，若Ⅱ中有0.1 mol As4S4反應，轉(zhuǎn)移2.8 mol 電子，則標準狀況下消耗O2的體積為_________________。

【題目】探究Na2O2與水的反應，實驗如圖：（已知：H2O2 H+ + HO2-、HO2- H+ + O22-）下列分析不正確的是

A. ①、⑤中產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復燃

B. ①、④中均發(fā)生了氧化還原反應和復分解反應

C. ②、⑤中KMnO4與MnO2的作用不同，產(chǎn)生氣體的量也不同

D. 通過③能比較酸性：HCl＞H2O2

A.C3N4中C的化合價為-4 B.反應的兩個階段轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等

C.階段Ⅱ中，H2O2既是氧化劑，又是還原劑 D.通過該反應，實現(xiàn)了化學能向太陽能的轉(zhuǎn)化

A.D～E段沉淀減少的反應方程式是：CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2

B.A～B段與C～D段發(fā)生反應的離子方程式都是：CO32- + CO2+H2O =2HCO3-

C.B～C段反應的離子方程式是：Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O

D.O～A段反應的化方程式是：2AlO2-＋3H2O＋CO2=2Al(OH)3↓＋CO32-