【題目】中國化學家研究的一種新型復合光催化劑碳納米點(CQDs)/氮化碳(C3N4)納米復合物可以利用太陽光實現高效分解水，其原理如圖所示。下列說法正確的是( )
A.C3N4中C的化合價為-4 B.反應的兩個階段轉移電子數相等
C.階段Ⅱ中，H2O2既是氧化劑，又是還原劑 D.通過該反應，實現了化學能向太陽能的轉化
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【題目】下列熱化學方程式中ΔH能表示可燃物燃燒熱的是 ( )
A.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=－184.6kJ·mol-1
B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=－802.3kJ·mol-1
C.2H2(g)+O2(g)=2HO(g) ΔH=－571.6kJ·mol-1
D.CO(g)+
O2(g)=CO2(g) ΔH=－258 kJ-mol-1
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【題目】下列實驗結果不能作為相應定律或原理的證據之一的是（ ）
（阿伏加德羅定律：在同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同數目的分子）
A | B | C | D | |
勒夏特列原理 | 元素周期律 | 蓋斯定律 | 阿伏伽德羅定律 | |
實驗方案 |
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結果 | 左球氣體顏色加深 右球氣體顏色變淺 | 燒瓶中冒氣泡 試管中出現渾濁 | 測得 |
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A. AB. BC. CD. D
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【題目】下列框圖涉及的物質所含元素中，除一種元素外，其余均為1～18號元素。
已知：A、F為無色氣體單質，B為具有刺激性氣味的氣體，化學家哈伯因合成B獲得1918年的諾貝爾化學獎。C為黑色氧化物，E為紫紅色金屬單質，I為藍色沉淀(部分反應的產物未列出)。請回答下列問題：
(1)常溫下鋁遇到G的濃溶液后表面形成一層致密的保護膜，該現象稱為___________。
(2)E與G的稀溶液反應的離子方程式為_________。
(3)在25 ℃和101 kPa的條件下，將VL的B氣體溶于100 mL水中，得到密度為ρg·mL－1的溶液M，則M溶液的物質的量濃度為________ mol·L－1。(已知25 ℃、101 kPa條件下氣體摩爾體積為24.5 L·mol－1，不必化簡)
(4)分別蘸取B的濃溶液和G的濃溶液的玻璃棒，接近后的現象是_________。
(5)B和C反應的化學方程式為__________。
(6)J、K是同種金屬的不同氯化物，K為白色沉淀。寫出SO2還原J生成K的離子方程式：______。
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【題目】設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A.30g乙酸和葡萄糖混合物中的氫原子數為2NA
B.標準狀況下，22.4L的H2和22.4L的F2氣混合后，氣體分子數為2 NA
C.常溫下pH=12的NaOH溶液中，水電離出的氫離子數為10－12 NA
D.標準狀況下，2.24LC2H6含有的共價鍵數為0.6 NA
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【題目】下列實驗中，所使用的裝置（部分夾持裝置略）、試劑和操作方法都正確的是 （ ）
A.用裝置①配制250 mL0.1 mol．L-1的NaOH溶液
B.用裝置②制備少量Fe(OH)2固體
C.用裝置③驗證乙烯的生成
D.用裝置④制取少量乙酸乙酯
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【題目】高氯酸銨(NH4ClO4)常作火箭發射的推進劑，實驗室用NaClO4、NH4Cl等原料制取(部分物質的溶解度如圖1、圖2)，其實驗流程如圖3：
（1）反應器中發生反應的基本反應類型是________。
（2）上述流程中由粗產品獲得純凈高氯酸銨的方法為________。
（3）洗滌粗產品時，宜用________（填“0℃冷水”或“80°C熱水”)洗滌。
（4）已知NH4ClO4在400℃時開始分解為N2、Cl2、H2O。某課題組設計實驗探究NH4ClO4的分解產物(假設裝置內藥品均足量，部分夾持裝置已省略)
實驗開始前，已用CO2氣體將整套實驗裝置中空氣排盡；焦性沒食子酸溶液用于吸收氧氣。
①寫出高氯酸銨分解的化學方程式________。
②為了驗證上述產物，按氣流從左至右，裝置的連接順序為A→________(填裝置對應的字母)，證明氧氣存在的實驗現象為________。
③若裝置E硬質玻璃管中的Cu粉換成Mg粉，向得到的產物中滴加蒸餾水，產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體。滴加蒸餾水發生反應的化學方程式為________。
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【題目】化學計量是化學學習的工具，請回答下列問題：
（1）標準狀況下，1.7gNH3與__LH2S氣體含有的氫原子數相同。
（2）VmLAl2(SO4)3溶液中含Al3+ag，取0.5VmL溶液稀釋到2VmL，則稀釋后溶液中SO42-的物質的量濃度是___mol/L。
（3）常溫常壓下22.4LCO2中分子個數__64克SO2的分子個數(填“＞”、“＜”或“＝”)。
（4）標準狀況下，33.6L的NH3所含電子的物質的量約為__mol。
（5）在一定溫度和壓強下，0.4mol某氣體的體積為9.8L，則該條件下的氣體摩爾體積為__。
（6）某鹽混合溶液含有離子：Na+、Mg2+、Cl-、SO42-，測得Na+、Mg2+和Cl-的物質的量濃度依次為：0.2molL-1、0.25molL-1、0.4molL-1，則c(SO42-)=___。
（7）標準狀況下，NH3與CH4組成的混合氣體的平均密度為0.75g/L，該混合氣體的平均摩爾質量為___，NH3的體積分數（即NH3的體積與混合氣體總體積的比值）為__。
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【題目】已知 X、Y 和 Z 三種元素的原子序數之和等于 42。X 元素原子的 4p 軌道上有 3 個未成對電子，Y 元素原子的最外層 2p 軌道上有 2 個未成對電子。X 與 Y 可形成化合物X2Y3 ，Z 元素可形成負一價離子。下列說法正確的是（ ）
A.X 元素基態原子的電子排布式為[Ar]4s2 4p3
B.X 元素是第 4 周期第 VA 族元素
C.Z 元素的單質在氧氣中不能燃燒
D.Y 元素基態原子的軌道表示式為
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